dusičnan olova - je anorganická zlúčenina, ktorá má nasledujúci vzorec: Pb (NO 3) 2.V normálnom stave je biely prášok alebo bezfarebné kryštály.Táto látka je ľahko rozpustný vo vode.
Fyzikálne vlastnosti
1. Rozpúšťa s absorpciou tepla v H2O (voda), zlá - v acetónu, rovnako ako metyl a etyl alkoholov.
2. Formuláre diamagnetické bezfarebné kryštály, hustota 4,530 g / santimetr³.Každý atóm Pb (olovo) je obklopený dvanástimi atómov O (kyslík).Dĺžka Bond Pb-O je 0,281 nm, a NO - 0127 nm.Predstavuje kubickú systém.Patrí do vesmírneho skupiny PA3.Okrem toho celý rad kocka bola získaná aj jednoklonové formy, ktoré, aj pri zahriatí ťažko rozpustný v H2O (voda).
3. Olovo bod topenia je 600,65 K.
Ako sa dostať dusičnanu olovnatého
Táto látka nie je nájdený v prírode.Preto sa ľudia vyvinuli niekoľko metód (laboratórne a komerčné), ktoré sú znížené na rozpustenie Olovo (Pb), jeho oxid alebo hydroxid v zriedenej kyseline dusičnej.Reakcia:
3PB (olovo) + 8HNO3 (kyselina dusičná) = 3PB (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NO (oxid dusíka je prepustený ako plyn) + 4H2O (voda);
PbO (klejt) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (olovo hydroxidu) + 2HNO3 (kyselina dusičná) = Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) + 3H2O (voda).
cieľom potlačiť hydrolýzy a znížiť rozpustnosť olova dinitrát, kyselina dusičná by mali byť prijaté v prebytku.
tiež viesť dinitrát získaný ako vedľajší produkt pri čistení odpadovej kyseliny, kyseliny dusičnej, napríklad pri spracovaní olova, bizmutu odpadu v rastlinách.Ďalej, táto zlúčenina sa používa pre cyanidation zlata.
Čo chemické vlastnosti dusičnanu olovnatého
1. Vo vodnom roztoku dusičnanu olovnatého sa odlúči do aniónov a katiónov viesť.Tu je reakcia:
Pb (NO 3) 2 (olovo dinitrát) = PB2 + (katión olova) + 2NO3- (oxid dusnatý anión)
olova dinitrát roztok sa podrobí hydrolýze.Keď sa prebytočné množstvo NO3 tvorený nitratokompleksy: [Pb (NO 3) 6] 3, [Pb (NO 3) 4] 2 a [Pb (NO 3) 3] -.V prípade, že hodnota pH zvýšenie riešenie, výsledok je vytvorený gidronitraty Pb (OH) x (NO 3) y premenné zloženie.Niektoré z nich sú označené pevnom stave.
2. Vzhľadom na to, olovo dinitrát je rozpustná zlúčenina, je možné získať nasledujúce výmenné reakcie:
2HCl (kyselina chlorovodíková) + Pb (NO 3) 2 = PbCl2 (olovo chlorid zráža) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
H2SO4 (kyselina sírová) + Pb (NO 3) 2 = PbSO4 (síran olovnatý zráža) + 2HNO3 (kyselina dusičná);
Pb (NO 3) 2 (dusičnan olova) + 2NaOH (hydroxid sodný) = Pb (OH) 2 (olovo hydroxidu zráža) + 2NaNO3 (dusičnan sodný);
Pb (NO 3) 2 + 2NaN3 (azid sodný) = Pb (N3) 2 (azid olovnatý, zráža) + 2NaNO3 (dusičnan sodný).
Akákoľvek chemická zlúčenina obsahujúca katión olova (Pb + 2) reaguje s roztokom, v ktorom sa nachádza jodid anión.Tak, aby sa vyzrážala žltá-oranžovej farby (Pbl2, olovo jodid).Vyzerá to, že túto reakciu:
PB2 + + 2l- = Pbl2 (pelety)
rovnaký výmenný reakcie v pevnej fáze.Napríklad:
Pb (NO 3) 2 + 2KL (draselný) = Pbl2 (zrazeniny) + 2KNO3 (dusičnan draselný)
Použitie dusičnanu olovnatého
- sa používa ako vstupné suroviny na výrobu väčšiny iných zlúčenín Pb (olovo);
- ako inhibítor nylonu polymérov a iných polyesterov ako rodenticídu, fototermograficheskoy povlakov papiera;
- keďže dusičnan olova - je pomerne nebezpečné zlúčeniny, v priemyselných aplikáciách sa používajú ďalšie zlúčeniny.Napríklad, pri výrobe náterových hmôt, zápalky a ohňostroje úplne upustené zlúčeniny olova.
- v laboratóriu dusičnanu olovnatého sa používa ako dobrý a pohodlný zdroj dusného osmičelý;
- relatívne nedávno vo veľmi obmedzenom množstve chemické zlúčeniny používané v cyanidation zlata.
- in Organic Chemistry, Pb (NO 3) 2 sa používa ako oxidačné činidlo pre získanie z ditiokarbamátov izotiokyanáty.Vzhľadom k jeho vysokej toxicite sa používa menej a menej.
Security
olovo dusičnan je klasifikovaný ako kategória 2A (pravdepodobne karcinogénny zlúčenín pre človeka).Je neprijateľné, aby sa vdychovanie jedovatých výparov a požitie a kontaktu s pokožkou alebo sliznicami.Dinitrát vedenie musí zostať pod kontrolou.Otrava touto chemickou zlúčeninou vedie k otrave, glióm a rakoviny obličiek, mozgu a pľúc.
