alkény - nenasýtené uhľovodíky, ktorých molekuly medzi dvoma atómami uhlíka, jednu dvojitú väzbu.Tie sú často nazývané uhľovodíky etylén série, pretože je to najjednoduchšie zástupcom etylénu TO 2 = CH2.Niekedy sa nazýva olefínovej uhľovodíky, ako je plynných alkénov reakciou s brómom alebo chlórom za vzniku olejovitej látky, ktoré nie sú rozpustné vo vode.Slovo "alkény" IUPAC je derivát slovo "alkánov", v ktorej -an prípona nahradený príponou -SK, čo ukazuje na prítomnosť v molekule látky dvojitej väzby.
nenasýtených uhľovodíkov - alkénov: štruktúra
Všetky alkény považované za deriváty etylénu alebo etylénu - C2H4.
etylén v molekule prítomné dva atómy uhlíka a štyri atómy vodíka, vyznačujúci sa tým, nenasýtených atómov uhlíka.Každá z nenasýtenom atómu uhlíka z hybridizované es a dvoch pi orbitály a jeden PI na obežnej dráhe, zostáva v "čistej forme", ktorý zabezpečuje, maximálna vzdialenosť hybridizují elektronickej orbitály.Ich osi tvoria 120 °.To vytvára optimálne podmienky pre prekrytie elektrónových orbitalov.Tri takéto atómy orbital uhlíka za vzniku troch sigma väzby (dva C-H, C-C a).V dôsledku toho je etylén molekula má päť sigma väzby, ktorá bola umiestnená v rovnakej rovine, ktoré tvoria medzi sebou uhol 120 °.P-elektróny, ktoré zostali v "čistej" tvoria ďalšie väzbu medzi dvoma atómami uhlíka.Popísaný elektronická štruktúra molekúl etylénu typické alkénov.Nenasýtené uhľovodíky musia byť považované za deriváty etylénu.
k alkenes charakteristický 2 typ izoméria - geometrickú a štrukturálnu.
štruktúrne izoméry alkénov začína buténu C4H8.Rozlišujte a jej rozmanitosť - reťaz izoméria (alebo uhlíkové skelet), a izoméry umiestnenia dvojitej väzby v takom obvode.
geometrické izoméry v dôsledku nerovnomerné umiestnenie vodíkové substituenty v molekule etylénu vztiahnuté k rovine dvojitej väzby.Nenasýtené uhľovodíky sú cis a trans izoméry.
alkény vo voľnom stave je veľmi vzácny v prírode.Boli syntetizované za použitia priemyselných a laboratórnych metód.
chemické vlastnosti uhľovodíkov: alkenes
Sú spôsobené dvojitou väzbou medzi dvoma atómami uhlíka v molekule alkénov.
hydrogenizácie
alkény ľahko reagujú s prídavkom vodíka.To sa vykonáva za prítomnosti katalyzátorov alebo tepla:
CH2 = CH2 = H2 H3C-CH3
Spájanie halidy
reakcia prebieha na Markovnikov je pravidlo, to znamená, že interakcia halogénvodíkov s asymetrickými molekulami alkény vodíka sa pridá v mieste lokalizácie dvojitej väzbys výhodou k atómu uhlíka, vedľa ktorých je viac atómov vodíka, atóm halogénu, - na atóme uhlíka, vedľa ktorého menej vodíkové atómy, alebo ich nemá:
CH3-CH = CH 2 + HC1-CH 3-CH 3-CHC1.
Aplikačná uhľovodíky
Eten - plyn je dobre rozpustné v alkohole a zlé vode, výbušné.Sú bohaté
krakovacie plyny (až 20% z celkovej hmotnosti) a koksárenského plynu (približne 5%).V laboratórnych metódach dehydratáciou etylénu pripraví dehydrogenácia etánu a etanolu.Pri aplikácii na získanie etylén etylalkohol, vinylchlorid, ethylbenzyl, polyetylén, nemrznúca látky (látky, ktoré znižujú bod tuhnutia vody v motoroch) a ďalších organických látok.V humánnej a veterinárnej medicíne, etylén je používaný ako omamných vo šľachtenia rastlín - na urýchlenie dozrievania ovocia (paradajky, citróny, atď.)
Propylén sa získa s etylénom v pyrolýze a praskanie rôznych typov ropných surovín.Propylén - súčasť motorových palív.Používa sa ako surovina pre polypropylén izopropilbenzena izopropylalkoholu.Izopropanolu, acetónu, s izopropilbenzena - acetónu a fenolu.Propylén sa používa ako omamných syntézy akrylonitril, kumén, butanol, atď.
