v praktickej a teoretickej chémie, a sú tam dva praktický význam pojmov, ako je molekulárna (to je často nahradený pojmom molekulovej hmotnosti nie je správne), a molárna hmotnosť.Obe tieto hodnoty sú závislé na zloženie jednoduché alebo komplexné látky.
Ako určiť molárna hmotnosť alebo molekulová?Oba tieto fyzikálnych veličín je nemožné (alebo takmer nemožné) nájsť priame merania, napríklad, vážení záležitosť v rovnováhe.Sú vypočítané z chemického vzorca zlúčeniny a atómových množstvo všetkých prvkov.Tieto hodnoty sú numericky rovná, ale líšia sa v rozmere.Molekulová hmotnosť je vyjadrená v atómových hmotnostných jednotiek, ktoré sú pomyselné hodnoty a sú označené.e m, rovnako ako ďalšie meno - .. "" daltonov.Jednotky vyjadrený v molekulovej hmotnosti v g / mol.
molekulovej hmotnosti jednoduchých látok, ktorých molekuly sa skladajú z jedného atómu, rovnajúcu sa ich atómových hmotnosťou, ktoré sú špecifikované v periodickej tabuľke.Napríklad, k:
- sodík (Na) - 22,99, ako.e. m .;
- železa (Fe) - 55,85 a.e. m .;
- síra (S), - 32064 a.e. m .;
- argón (Ar), - 39948 a.e. m .;
- draslíka (K), - 39102 a.e. m.
Tiež, molekulovej hmotnosti jednoduchých látok, ktorých molekuly sa skladajú z niekoľkých atómov chemický prvok sa vypočíta ako súčin je atómová hmotnosť prvku v počte atómov v molekule.Ak chcete napríklad:
- kyslíka (O2) - 16 • 2 = 32 s.e. m .;
- dusík (N2) - 2 • 14 = 28 s.e. m .;
- chlór (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.e. m .;
- ozón (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Vypočíta sa molekulovej hmotnosti látky, pridanie produktu atómovej hmotnosti počtom atómov v molekule, ktorá je súčasťou každého prvku.Napríklad, pre:
- kyselina chlorovodíková (HCl) - 35 + 2 = 37 ° C a.e. m .;
- Oxid uhoľnatý (CO) - 12 + 16 = 28 a.e. m .;
- oxid uhličitý (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Ale ako nájsť molárna hmotnosť látky?
Je to ľahké urobiť, pretože to je hmotnosť jednotkového množstvo určitej látky, vyjadrená v mólach.To znamená, že v prípade, že vypočítaná molekulová hmotnosť každej látky sa vynásobí na konštantnú hodnotu, ktorá sa rovná 1 g / mol, zapne jeho molárna hmotnosti.Napríklad, ako nájsť molárna hmotnosti oxidu uhličitého (CO2)?To by malo byť (12 + 16 • 2), • 1 g / mol = 44 g / mol, tj. MSO2 = 44 g / mol.Pre jednoduché látky, molekúl, ktorá obsahuje iba jeden atóm prvku, tento ukazovateľ vyjadrený v g / mol je číselne rovný ako je atómová hmotnosť prvku.Napríklad, síry MS = 32.064 g / mol.Ako nájsť molárnej hmotnosti jednoduchá substancia, ktorej molekula je zložený z niekoľkých atómov, možno uvažovať príklad kyslíka: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Tam boli príklady konkrétnych jednoduchých alebo komplexných látok.Ale či a ako nájsť molárna hmotnosti výrobku, ktorý sa skladá z niekoľkých komponentov?Vzhľadom k tomu, molekulárnej, molárna hmotnosť zmesi viaczložkového je množstvo aditívne.Je to súčet produktov molárnej hmotnosti zložky svojho podielu v zmesi: M = ΣMi • Xi, to znamená, že môže byť vypočítaná ako priemerná molekulárna a priemernej molárna hmotnosti.
Napríklad vzduch, ktorý obsahuje približne 75,5% dusíka, kyslíka 23,15%, 1,29%, 0,046% argón oxid uhličitý (zostávajúce nečistoty sú obsiahnuté v menších množstvách, môžu byť ignorované): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Nájsť molárna hmotnosť látky, v prípade, že presnosť atómových hmotností uvedené v periodickej tabuľke, inak?U niektorých položiek obsahuje až desatinu, ostatným v stotinách, tisícin až tretí, a za taký ako radón - ako veľa ako pre mangán do desať tisícin.
Pri výpočte molárnej hmotnosti nemá zmysel vykonávať výpočty s väčšou presnosťou než na najbližšiu desatinu, keďže majú praktické využitie, kedy čistota samotných alebo činidiel chemických látok bude mať veľký chybu.Všetky tieto výpočty sú približné.Ale tam, kde lekárne požaduje veľkú presnosť, s použitím niektoré postupy musia byť zodpovedajúcim spôsobom zmenená: Nastavte titer roztoku, vykonanej kalibrácie štandardných vzoriek, a ďalšie.
