prvýkrát, keď taká koncepcia ako kovalentnej väzby lekárne hovoril po otvorení Gilbert Newton Lewis, ktorý opísal väzbu ako socializácie dvoch elektrónov.Viac nedávnych štúdií popísané, a princíp kovalentnej väzby.Word kovalentná môže byť videný v rámci chémie ako schopnosť atómov za vzniku väzby s inými atómami.
Tu je príklad:
K dispozícii sú dva atómy s menšími rozdielmi v electronegativity (C a Cl, C a H).Je pravidlom, atómov, štruktúra elektrónovom obale, ktorá je čo možno najbližšie k štruktúre elektrónovom obale zo vzácnych plynov.
Ak tieto podmienky tam je lákadlom jadrách atómov týchto atómov do elektrónového páru, ktorý je spoločný pre nich.Potom sa mraky elektrónu nie sú len naukladané na seba, ako je v iónovej lepenie.Kovalentná väzba poskytuje bezpečné spojenie medzi dvoma atómami v dôsledku skutočnosti, že hustota elektrónov ďalej distribuovaný a modifikované energiu systému, čo je spôsobené tým, "zatiahnutie" v internuclear priestore jedného atóm elektrónového oblaku iného.Čím väčšie vzájomné prekrytie elektrónových oblakov, je toto spojenie považované za trvanlivejšie.
Preto kovalentná väzba - je vzdelávanie, ktoré vznikli prostredníctvom vzájomného socializácie dvoch elektrónov, ktoré patria do dvoch atómov.
Všeobecne platí, že látky s molekulovou mriežky je vytvorená kovalentná väzbou.Charakteristický molekulárna štruktúra tají a má teplotu varu pri nízkych teplotách, zlou rozpustnosťou vo vode a nízkou elektrickou vodivosťou.Z toho môžeme konštatovať, že v centre stavebných prvkov, ako je kremík, germánium, vodík, chlór - kovalentnou väzbou.
vlastnosti sú typické pre tento typ pripojenia:
- nasýtenia. Podľa tejto vlastnosti je zvyčajne dohodnuté maximálny počet pripojení, ktoré môžu ustanoviť osobitné atómy.Určená počtom z celkového počtu orbitalov v atómov, ktorá môže byť zapojená do tvorby chemických väzieb.Valencie atómu, na druhej strane, môže byť určený počtom už používa pre tento účel orbitalov.
- Orientácia .Všetky atómy majú tendenciu vytvárať čo najsilnejší väzbu.Maximálna pevnosť je dosiahnutá v prípade, že koincidencie priestorovej orientácie elektrónových mrakov dvoma atómami, ako sa navzájom prekrývajú.Okrem toho, že je vlastnosť kovalentnej väzby ako tlakový účinok na priestorovom usporiadaní molekúl organických látok, ktorý je zodpovedný za ich geometrického tvaru "".
- polarizovatelnost. Základom tohto postoja je predstava, že tam je kovalentná väzba z dvoch typov:
- polárna alebo non-symetrické.Komunikácia tohto druhu sa môže tvoriť iba atómy rôznych typov, tj.tie, ktorých elektronegativita sa značne líšia, alebo v prípadoch, keď celkový elektrónový pár asymetricky rozdelená.
- nepolárne kovalentná väzba vyskytuje medzi atómami sa elektronegativita, ktoré je takmer zhodná, a rozdelenie hustoty elektrónov rovnomerné.
Navyše existujú určité kvantitatívne charakteristiky kovalentnej väzby:
- väzobné energie .Tento parameter charakterizuje polaritu väzby, pokiaľ ide o jeho pevnosť.Pod energie znamená množstvo tepla, ktorá je požadovaná k prerušeniu väzby medzi dvoma atómami, ako aj množstvo tepla, ktoré boli pridelené na ich spojenie.
- Pod dĺžka zväzku a molekulárnej chémie sa vzťahuje k dĺžke vedenia medzi jadrami dvoch atómov.Táto voľba je tiež charakterizuje pevnosť spoja.
- dipólového momentu - hodnota, ktorá charakterizuje polaritu valenčné väzby.
