Všetky prvky obvykle uvedené v chémii periodickej sústavy: usporiadané riadky (obdobie a riadky) a stĺpcov (zodpovedajúce skupiny) tabuľku na základe zvýšenia atómovú hmotu.Objav periodický zákon sa vzťahuje na 1869 a nepochybne patrí k ruským vedcom chemik Dmitrij Ivanovič - Mendelejevovi.Zatiaľ čo mnoho cudzie zdroje vedľa ich meno je uvedené meno Yuliuas Lothar Meyer, kto, podľa nich, o rok neskôr (ale nezávisle na sebe) vyvinula takýto systém.Kľúčom k úspechu dlhodobé úsilie ruského chemika bolo poznanie, že predchádzajúce pokusy iných vedcov zlyhal, pretože mnohé z chemických prvkov ešte neboli objavené, aby opustil svoj stôl pre svojich voľných pracovných miest.
periodický zákon, je zobrazená ako periodickej tabuľke, horizontálne rozdelené do siedmich období.Označenie prvého, druhého a tretieho obdobia, sa zhodujú s rovnakej sérii rímskymi číslicami: I, II, III.Zo štvrtého, piateho a šiesteho rozdelená na párne a nepárne riadky sú označené rímskymi číslicami: IV, V, VI, VII, VIII a IX.Siedmy obdobie sa zhoduje s X ďalšie.Vertikálne osemnásť stĺpcov alebo stĺpce všetky prvky distribuované naprieč ôsmich skupín.Každá skupina z prvého-siedma rozdelená do dvoch stĺpcov, ktoré predstavujú primárne a sekundárne podskupiny.Ôsmy skupina sa skladá zo štyroch podskupín.Okrem toho dve bunky s chemickými prvkami tretej skupiny - lantánu a Aktínium - skrývanie riadkov, resp nazývané lantanoidy (58 až 71), počet a aktinidov (90 až 103 číslo).
V prvom období, len dvoch zástupcov: vodík a hélium.Druhá a tretia skladá z ôsmich chemických prvkov.Štvrtého, piateho a šiesteho sú dlhé, pretože každý zahrnuté osemnásť viditeľné prvky, sú rozdelené takto: v párne riadky obsahujú osem a desať nepárne.Ale vzhľadom k lanthanides, šiesty obdobie, obsahuje tridsať dva chemické prvky, vrátane štrnástich skryté.Siedmy obdobie je tiež dlhá, má osemnásť, štyri z nich viditeľné a štrnásť (aktinidy) sú skryté.Prvky nepárnych riadkov štvrtej, piatej a šiestej období sú podskupiny (B), a dokonca aj riadky sú zahrnuté v hlavných podskupín (a), spolu s tými, ktoré patria do prvej, druhej, tretej a siedmej období.
periodický zákon uvádza, že všetky prvky v rovnakej skupine sa líši značnú podobnosť medzi sebou a sa výrazne líšia od tých, ktoré sú súčasťou iných skupín.Napríklad, zo skupiny IA, s výnimkou atómu vodíka, zahŕňajú kovy, s chemickou valencie plus 1, zatiaľ čo v skupine VIIa, s výnimkou astátu, všetky prvky sú nekovy, ktoré sú zlúčeniny všeobecne majú mocnosťou mínus 1. Today periodického zákonom reprezentovanú nielenstôl.Matematické vyjadrenie, že nemá, ale tam je vyhlásenie, že vlastnosti akéhokoľvek chemického prvku, a vlastnosti jednoduchých látok a komplexné zlúčeniny, na ktoré je súčasťou, majú pravidelné závislosť na starosti jadra atómu.
termín periodicita bol najprv navrhla Mendelejeva, napriek skutočnosti, že v minulosti tam boli pokusy vedcov z rôznych krajín nejako klasifikáciu niektorých chemikálií.Ale bol to on, kto si všimol, že pri ich umiestnení v poradí rastúcej atómovú hmotnosť, vlastnosť každého prvku ôsmeho podobajú tým prvým.V roku 1869, prvá verzia tabuľky (v tom čase bol známy len 60 prvkov), je stále veľmi odlišný od moderný vzhľad, vizualizovať periodický zákon.V priebehu času, to prešlo niektoré zmeny, ktoré zahŕňali pridanie nových, neskôr objav chemických prvkov.Ale je to nielen zničil myšlienku periodicitu chemických vlastností atómov, ktorými sa riadili veľký ruský chemik, ale každý z nich potvrdil zákon formulovanú našimi vedcami.
Otvoriť ruský vedec periodický zákon a vytvoriť na jeho základe periodickej sústavy sa stali spoľahlivým základom modernej chémie.Čo činí Mendeleev korigovať niektoré z atómov ich hmotnosť a predpovedal existenciu troch prírody ešte neobjavené elementy, ktoré neskôr boli experimentálne potvrdené, a boli objavené gália, skandium a germánium.To všetko vedie k univerzálnej uznanie periodickej sústavy.Hodnota periodickej zákona nemožno preceňovať, pretože tento objav bol veľmi dôležitá vo vývoji chémie.
