na fyzikálnej chémie a biochémie typického celkového procesu, v ktorom častice - molekuly, ióny (kladne nabité častice nazývajú katióny a záporne nabité častice, nazývané anióny) radikály rozpadajú na menšie častice.Tento proces sa nazýva disociácia, ktorý je latinčina pre «disociáciu» znamená "oddelenie".To sa vyznačuje tým, takých parametrov, ako je "stupeň disociácie," ukazuje pomer disociované k celkovému počtu častíc pred rozpadom častíc, tj podiel častíc, ktoré rozpadli.Proces rozpadu častíc môže dôjsť v dôsledku určitých činností v tejto záležitosti, povaha týchto účinkov určuje typ disociácia.K dispozícii sú tepelné disociácia, fotodisociácia, disociácia pod vplyvom ionizujúceho žiarenia, elektrolytické disociácia.Disociácia je opakom združovania a rekombinácie.Tento proces je často zamieňaná s ionizáciou.
elektrolytické disociácia je paleta disociácia prebieha pod vplyvom polárnych molekúl rozpúšťadlá a je chemická v prírode.Látky, ktoré môžu disociovať v rozpúšťadle a ióny viesť elektrinu sú označované ako elektrolytom (kyselina, soli, bázy).Látky, ktoré nie sú rozkladajú pri rozpustených iónov (alkoholy, estery, sacharidy, atď) nie sú elektrolyty.Najdôležitejšie rozpúšťadlá elektrolyty - voda.Voda sám je charakterizovaný ako slabý elektrolytu.Polárne rozpúšťadlá (napr., Etanol, amoniak a kyselina octová), sú tiež schopné rozpúšťať elektrolyty.Disociácia kyselín, lúhov, solí, ako je a rozkladu dôjsť v vodných roztokoch.Soli - trieda chemických zlúčenín, ktorých molekuly sú zložené z kladne nabitých častíc (kovové katióny), a záporne nabité (aniónové zvyšky kyseliny) ,.Kyslé soli na rozdiel od obvyklých solí, sú zložené z dvoch typov (katiónov kovu a vodíka) a aniónu kyseliny zvyškom.Pri rozpustení vo vode molekuly soľ disociujú na ióny.Soľ je možné izolovať odparení vody.
Tam sú silné a slabé elektrolyty.V klasickej teórii elektrolytického oddelenia postupu, zachytených považovaná reverzibilné, ale toto tvrdenie platí len pre slabých elektrolytov v zriedených roztokoch.Elektrolytická disociácia kyselín, zásad a solí, je nevratný proces, pretože soľ (prakticky všetci s výnimkou určitého komplexu), kyseliny a zásady (tie, ktoré vznikajú s alkalickými a kovov alkalických zemín) sú silné elektrolyty, a zriedené roztoky molekuly vôbec zobrazená (100%) disociuje na ióny.Silných elektrolytov: NaCl (chlorid sodný), HNO3 (kyselina dusičná), HClO3 (kyselina chlorovodíková), CaCl2 (chlorid vápenatý), NaOH (hydroxidu sodného).Slabých elektrolytov: NH 4OH (hydroxid amónny), H2CO3 (kyselina uhličitá), CH3COOH (kyselina octová), a väčšina organických kyselín a báz.Ak sú rozpustené vo vode môžu disociovať čiastočne (zvyčajne sa táto hodnota pohybuje v rozmedzí od 1 do 10%).
Preto je tvrdenie, že riešenie silného elektrolytu obsahuje iba ióny v roztoku slabých elektrolytov, predovšetkým nondecomposed molekuly látok.Disociácia solí vedie k tomu, že sa v roztoku, ktorý obsahuje iba ion kovu a kyseliny zvyškom (napríklad katión sodný, Na + a Cl- chlóru anión), a nondecomposed molekuly (NaCl) majú soľ.Kyslú disociačná soli vedie k tvorbe v roztoku katiónu kovu, vodíkový katión a anión kyseliny zvyškom.Napríklad soľ kyseliny NaHCO3 (hydrogénuhličitan sodný) sa odlúči do katiónom sodíka (Na +), katión vodíka (H), a anión zvyškov kyseliny kyseliny uhličitej (SO 3).
Ak je roztok (tavenina) elektrolyt umiestnené v elektrolytickej bunke (nádoby s katódou a anódou), keď napätie je použitá na spustenie smerujúci pohyb nabitých častíc k elektródam opačného náboja: pozitívny katiónov, - na záporne nabité katóde, zatiaľ čo negatívne anióny - na pozitívnenabitá anóda.Táto vlastnosť elektrolytu, a to najmä, disociácia soli bežne používané v odbore.Elektrolýzou sa vykonáva v priemyselnom meradle vyrábať hliníka, medi (elektrolytickej rafinácie).Elektrolýza produkuje najčistejšie látok, ako čistota nie je možné dosiahnuť inými metódami (destilácia, kryštalizácia a ďalšie).Pomocou elektrolýzy kovov, získané z rúd, vyčistiť, pretože katóda je uložená len na katión kovu a nečistoty zostávajú v roztoku alebo taveniny.Jav disociácia solí je základom produkovať čistý vodík a čistého chlóru.Voda rozpúšťa chloridové ióny sodíka: katión sodík a chlór anión.Na anóde, čistého chlóru sa uvoľní na katóde - vedľajší produkt vodíka a v roztoku sa bude tvoriť ďalší významný vedľajší produkt - hydroxid sodný.
