zloženie komplexu látok, aj keď sú vytvorené vo veľmi malých časticiach - atómov, molekúl, iónov.Molekulárna štruktúra majú mnoho kvapalín a plynov, rovnako ako niektoré pevné látky.Atómy a ióny zahŕňajú kovy, veľa soli.Všetky častice majú hmotu, dokonca aj malú molekulu.Hmotnosť molekuly, aby ju v kilogramoch, veľmi malú hodnotu.Napríklad, m (H2O) = 30 • 10 až 27 kg.Tieto dôležité vlastnosti látky ako hmotnosti a veľkosti mikročastíc, už dlho študoval fyziku a chemikov.Tieto základy boli položené v dielach Michail Lomonosov a John Dalton.Domnievame sa, ako sa zmenilo od názorov na mikrokozmu.
Predstavenie University of "krviniek»
predpokladu diskrétne štruktúry hmoty vyjadrené vedci starovekého Grécka.Potom to bolo dané meno "atóm" najmenšie nedeliteľné častice tiel, "stavebné kamene" z vesmíru.Veľký ruský učenec Michail Lomonosov napísal zanedbateľnú nedeliteľný fyzickú štruktúru prostriedky častíc hmoty - telieska.Neskôr, v prácach iných učencov, ona bola vymenovaná "molekula".
hmotnosť molekuly, rovnako ako jeho veľkosť, určený vlastnosťami jeho atómov voliča.Vedci už dlho boli schopní pozrieť sa hlboko do mikrokozmu, ktoré bránia rozvoju chémie a fyziky.Lomonosov opakovane vyzýval kolegami študovať do svojej činnosti vychádzať z presných kvantitatívnych dát - ". Mieru a váhu" aProstredníctvom práce ruského chemik a fyzik, oni položili základy náuky o štruktúre hmoty, ktoré sa stali neoddeliteľnou súčasťou súdržného atómový-molekulárnej teóriu.
atómy a molekuly - "stavebné bloky vesmíru»
Dokonca aj mikroskopické tvrdé tela sú usporiadané, majú rôzne vlastnosti.Častice, ako sú atómy, tvorené jadrom a elektronických vrstvy sa líšia v počte kladných a záporných nábojov polomer hmotnosť.Atómy a molekuly existujú v kompozícii látok neizoluje, sú priťahované do rôznych výkonov.Zreteľnejšie účinky príťažlivé sily v pevných látkach, menej - v kvapalinách, sotva cítil v plynných látok.
Chemické reakcie nie sú sprevádzané zničením atómov.Najbežnejšia je ich preskupovanie, je tu ďalšia molekula.Mass molekula závisí na tom, čo atómy to je tvorená.Ale s všetky zmeny v atómoch sú chemicky nedeliteľné.Ale môžu vstúpiť do zloženia rôznych molekúl.V rovnakom čase zachovávajú vlastnosti atómov prvku, na ktoré sa vzťahujú.Molekula pred rozpadajúce sa na atómy zachováva všetky znaky látky.
mikropartikulární štruktúra orgánov - molekuly.Hmotnosť molekuly
zmerať hmotnosť armatúr používaných zariadení, z ktorých najstaršie - váhy.Výsledok merania sa pohodlne pripravené v kilogramoch, ako základná jednotka medzinárodného systému fyzikálnych veličín (SI).Pre určenie molekulovej hmotnosti v kilogramoch, je potrebné stanoviť ich atómovej hmotnosti v závislosti na počte častíc.Pre väčšie pohodlie, sme zaviedli špeciálnu jednotku hmoty - jadrové.Môžete napísať, že v podobe písmen skratiek (AMU).Táto jednotka zodpovedá jednej dvanástine hmotnosti uhlíka nuklidu 12C.
Vyjadríme chcete hodnotu nájdené v štandardných jednotkách, dostaneme 1,66 • 10-27 kg.Takéto garancie najnižšej ceny hromadných tiel pracujú hlavne fyziky.Tento článok je tabuľka, z ktorej sa môžete dozvedieť, aké sú hmotnosti atómov určitých chemických prvkov.Ak chcete zistiť, čo je hmotnosť jednej molekuly vodíka v kilogramoch, násobiť dva uvedené v tabuľke atómovej hmotnosti tohto prvku.Výsledkom je hodnota hmotnosti molekuly skladajúci sa z dvoch atómov.
Molekulárna hmotnosť
je ťažké pracovať pri výpočte veľmi malých množstvách, je však nevyhovujúci, vedie k časovo náročné, náchylné k chybám.S ohľadom na hmotnosť mikročastíc, ako z ťažkej situácii bol použitie relatívnych hodnôt.Obvyklý termín pre chemikov sa skladá z dvoch slov - "atómová hmotnosť", jej označenie - Ar.Identické koncept bol zavedený do molekulovej hmotnosti (rovnaké ako hmotnosť molekuly).Vzorec, ktorý sa týka týchto dvoch hodnôt: Mr = m (zamerať) / 1/12 m (12c).
Často môžete počuť, čo hovoria, "molekulovej hmotnosti".Tento zastaraný termín ešte použitý v odkaze na hmotnosť molekúl, ale menej často.Skutočnosť, že hmotnosť - je iná fyzikálna veličina - sila, ktorá závisí na zemepisných súradníc v tele.Na rozdiel od toho sa hmotnosť je konštantná charakteristické pre častice, ktoré sa podieľajú v chemických procesoch, a pohybujú sa pri normálnej rýchlosti.
Ako určiť hmotnosť molekuly
presné vymedzenie hmotnosti molekuly sa vykonáva pomocou prístroja - hmotnostného spektrometra.Ak chcete vyriešiť problémy, môžete použiť informácie z periodickej tabuľky.Napríklad, množstvo molekuly kyslíka je 16 2 = 32. • vykonávať jednoduché výpočty a nájsť hodnotu p (H 2O) - relatívna molekulovú hmotnosť vody.Na periodickej tabuľke určiť hmotnosť atómu kyslíka - 16. vodíka - 1. Draw jednoduché výpočty: pán (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18, čo pán - molekulová hmotnosť, H2O - molekula vody, H - symbol prvku vodíka,O - chemická značka kyslíka.
izotop masové
Chemické prvky v prírode a technológie, existuje niekoľko druhov atómov - izotopy.Každý z nich má samostatný hmotnosť, jeho hodnota nemala byť zlomková hodnota.Ale atómová hmotnosť chemický prvok často je počet viac znakov za desatinnou čiarkou.Keď sa výpočty vziať do úvahy výskyt jednotlivých druhov v zemskej kôre.Z tohto dôvodu, sa hmotnosť atómy v periodickej tabuľke nie sú vždy celé čísla.Pomocou týchto hodnôt pre výpočet dostaneme hmotnosť molekúl, ktoré tiež nie sú celé čísla.V niektorých prípadoch, hodnoty môžu byť zaoblené.
molekulová hmotnosť non-molekulárnej štruktúry látok
Väčšina anorganických zlúčenín nemajú molekulárnu štruktúru.Kovy sú zložené z atómov, iónov a voľných elektrónov, soli - katiónov a aniónov.Pre látky non-molekulárnej štruktúry ako konvenčné molekulová hmotnosť sa vypočíta podľa vzorca odrážať empirickým najjednoduchšie časť.Nájdeme ich MR iónové štruktúra látky - soľ, vzorec je NaCl.Mr = 23 + 35,5 = 55,5.U niektorých typov výpočtov požadovaných molekulovej hmotnosti vzduchu - zmes plynov.Ak vezmeme do úvahy podiel rôznych látok v atmosfére molekulovej hmotnosti vzduchu 29.
veľkosťa hmotnosť molekúl
v elektrónových micrographs veľkých molekúl možno považovať jednotlivé atómy, ale sú tak malé, že bežný mikroskop nie je vidieť.Lineárne veľkosť častíc akejkoľvek látky, ako aj hmotnosť - ide o trvalý charakteristikou.Priemer molekuly závisí na polomere jeho atómov voličov, ich vzájomnej príťažlivosti.Veľkosť častíc závisí od počtu protónov a energetických hladín.Atóm vodíka - najmenšej veľkosti, jeho rozsah je len 0,5 • 10-8 cm atómy uránu je trikrát viac atómov vodíka ..Tieto "obri" z mikrokozmu - molekuly organických látok.To znamená, že lineárny rozsah proteínovej častice, je 44 cm • 10-8
zhrnúť: hmotnosť molekúl - je súčet hmotností atómov v nich ..Absolútna hodnota v kilogramoch môže byť získaná vynásobením molekulovej hmotnosti nájdené v periodickej tabuľke, veľkosti 1,66 • 10 až 27 kg.Molekuly
zanedbateľné v porovnaní s makro orgánov.Napríklad v molekule vody H2O veľkosti dáva jablko toľkokrát, koľko koľkokrát toto ovocie je menšia ako naša planéta.
