Relatívna hustota plynu - porovnanie relatívna molekulová alebo molárna hmotnosť plynu s rovnakou mierou iného plynu.Spravidla to je definované s ohľadom na najľahší plyn - vodík.Tiež často plyny v porovnaní so vzduchom.
ukázať, čo plyn je zvolený pre porovnanie, pred symbolom relatívnej hustoty pridanej indexu a názvom napísané v zátvorkách.Napríklad, DH2 (SO2).To znamená, že hustota oxidu siričitého bola vypočítaná z vodíka.Prečítajte si ju ako "hustota oxidu siričitého na vodík."
Pre výpočet hustoty plynu na vodík, musíte použiť periodickú tabuľku na určenie molárna hmotnosť skúšobného plynu a vodíka.Ak je tento chlóru a vodíka, ukazovatele vyzerať: M (Cl 2) = 71 g / mol a M (H2) = 2 g / mol.V prípade, že hustota delená hustotou chlorovodíka (71: 2), čím sa získa 35,5.To je chlór 35,5 krát ťažšie ako vodík.
relatívna hustota plynu z vonkajšieho prostredia nezávisí.To je vzhľadom k univerzálny zákon plynov, ktoré sú redukované na skutočnosť, že zmena teploty a tlaku nemení svoj objem.Akékoľvek zmeny týchto parametrov meraní sú vyrobené rovnakým spôsobom.
Ak chcete zistiť hustotu plynu potrebného experimentom banky, kde to môže byť uvedený.Banka s plynom musia byť zvážené dvakrát: prvýkrát - to odčerpá zo vzduchu;Druhá - naplnením s plynom.Je tiež nutné, aby meranie množstva vopred banky.
Najprv musíte spočítať rozdiel medzi hmotnosťou a rozdeliť ho o hodnotu objemu banky.Výsledkom je hustota plynu za stanovených podmienok.Pomocou rovnice stave, je možné vypočítať požadovanú mieru za normálnych alebo ideálnych podmienok.
Naučte hustota určitých plynov môže byť na súhrnnú tabuľku, ktorá má ready-made informácie.Ak je plyn priniesol na stôl, potom sa táto informácia môže byť užívaný bez použitia ďalších výpočtov a vzorcov.Napríklad, hustota vodnej pary možno nájsť na tabuľke vlastností vody (Directory Rivkin SL et al.), Ich elektronické náprotivky alebo s programom, ako je WaterSteamPro a ďalšie.
však rôzne rovnováha kvapalina s parou sa vyskytuje v rôznych hustotách druhej.To je vzhľadom k rozdielu síl intermolekulární interakcie.Čím vyššia je, tým rýchlejšie to bude dosiahnuť rovnováhu (napríklad ortuť).V prchavých kvapalín (napr vzduchu) rovnováha môže dôjsť len v prípade, že veľký hustota par.
hustoty rôznych prírodných plynov sa pohybuje od 0,72 do 2,00 kg / m3 alebo vyššia, vztiahnuté - od 0,6 do 1,5 a vyššie.Najvyššia hustota plynov s najvyšším obsahom ťažkých uhľovodíkov H2S, CO2 a N2, najnižšia - zo suchej metánu.
vlastnosti zemného plynu určuje zloženie, teploty, tlaku a hustoty.Posledný uvedený údaj je určená laboratórnymi metódami.Záleží na všetky vyššie uvedené.Je možné určiť hustotu rôznych metód.Najpresnejšie - presné váženie na váhach v tenkostenného skla žiarovky.
hustota vzduchu viac ako v rovnakom index zemného plynu.V praxi je toto berie ako pomer 0,6: 1.Statický tlak vzduchu klesá rýchlejšie v porovnaní s plynom.Pri tlaku 100 MPa, hustota zemného plynu môže byť vyššia ako 0,35 g / cm3.
Zvýšenie hustoty zemného plynu môže byť sprevádzané zvýšením teploty hydrátu.Zemný plyn je nízky hydráty forma hustota pri vyššej teplote ako plyny s vyššou hustotou.Metre
hustoty plynárenský priemysel sú práve začína byť použitá, a stále existuje veľa otázok, ktoré sa vzťahujú na zvláštnosti ich používania a kontroly.
