Oxid vápenatý - biela kryštalická látka.Ďalšie názvy látky - hasené vápno, oxid vápenatý, "Killer Bee", "pálené vápno".Oxidu vápenatého, ktorého vzorec CaO, a jeho reakčný produkt s (H2O) vodou - Ca (OH) 2 ("pushonka" alebo hasené vápno), sú široko používané v stavebníctve.
Ako sa dostať na oxid vápenatý?
1. Priemyselný spôsob prípravy tejto látky je teplotný (vplyvom teploty) rozkladu vápenca (uhličitan vápenatý):
CaCO3 (vápenec) = CaO (oxidu vápenatého) + CO2 (oxidu uhličitého)
2. Tiež, oxid vápenatýmôže byť pripravené reakciou jednoduchých látky:
2Ca (vápnik) + O2 (kyslík) = 2CaO (oxid vápenatý)
3. Tretia Spôsob výroby oxid vápenatý, je tepelný rozklad hydroxidu vápenatého (Ca (OH) 2) a vápenatých solí niekoľkokyseliny, obsahujúce kyslík ,:
2Ca (NO 3) 2 (dusičnan vápenatý) = 2CaO (odvodený látka) + 4NO2 (oxid dusnatý) + O2 (kyslík)
fyzikálne vlastnosti oxidu vápenatého
1. Vzhľad: biela kryštalická zlúčenina,Sem kryštalizoval chlorid sodný (NaCl) v plošne centrovanú kubickú kryštálovú mriežkou.
2. Molová hmotnosť 55.07 g / mol.
3. hustota je 3,3 g / santimetr³.
Tepelné vlastnosti oxidu vápenatého
1. bod topenia je 2570 stupňov
2. Bod varu 2850 stupňov
3. Molárna tepelná kapacita (za štandardných podmienok) je rovná 42,06 J / (mol · K)
4.entalpia formácie (za štandardných podmienok) je -635 kJ / mol
chemické vlastnosti oxidu vápenatého
oxid vápenatý (vzorec CaO) - je hlavný oxid.Z tohto dôvodu, je možné:
- rozpustí vo vode (H2O), uvoľnenie energie.Toto tvorí hydroxid vápenatý.Táto reakcia je nasledovné:
CaO (oxid vápenatý) + H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxidu vápenatého) + 63,7 kJ / mol;
- reagujú s kyselinami a oxidov kyselín.V tejto podobe soli.Tu sú niektoré príklady reakcií:
CaO (oxid vápenatý) + SO2 (oxid siričitý) = CaSO3 (siričitan vápenatý)
CaO (oxid vápenatý) + 2HCl (kyselina chlorovodíková) = CaCl2 (chlorid vápenatý) + H2O (voda).
Použitie oxidu vápenatého:
1. Hlavný objemy uvažovanú látku používaného pri výrobe oxidu kremičitého tehly v konštrukcii.Skôr, pálené vápno bol používaný ako vápenné cementu.His bol pripravený s to v zmesi s vodou (H2O).Výsledný oxid vápenatý je odovzdaný do hydroxidu sodného, ktorý je potom tým, že absorbuje z atmosféry oxid uhličitý (CO2), vysoko tvrdené, sústruženie do uhličitanu vápenatého (CaCO3).Cez nízku cenu tejto metódy je teraz prakticky žiadne vápno cement použitý v konštrukcii, pretože má dobrú schopnosť absorbovať a ukladať kvapalinu.
2. oxidu vápenatého žiaruvzdorného materiálu vhodného lacného a dostupného materiálu.Tavený oxid vápenatý má odolnosť proti vode (H2O), čo mu na použitie ako žiaruvzdorné hmoty, kde je použitie drahých materiálov nepraktické.
3. Laboratórium používa najvyššej oxidu vápenatého pre sušenie látky, ktoré nereagujú s ním.
4. V potravinárskom priemysle je látka je registrovaná ako prísada jedla pod označením E 529 sa používa ako emulgátor na vytvorenie homogénnej zmesi nemiešateľných navzájom látok - voda, oleje a mazivá.
5. V priemysle oxid vápenatý sa používa na odstránenie oxidu siričitého (SO2) z dymových plynov.Použiť, spravidla 15% roztoku vo vode.Reakčná zmes, v ktorom je interakcia hydratovaného vápna a oxidu siričitého, sadra sa získa CaCO4 a CaCO3.V experimentoch, vedci hľadali cieľ 98% pre čistenie splodín od oxidu siričitého.
6. Používa sa špeciálny "samogreyuscheysya" jedla.Nádoba s malým množstvom oxidu vápenatého je umiestnený medzi týmito dvoma stenami nádoby.Pri prepichnutí kapsule pri reakcii vody začína s vydaním nejakého tepla.
