svinčev nitrat - je anorganska spojina, ki ima naslednjo formulo: Pb (NO3) 2.V normalnem stanju, je bel prah ali brezbarvni kristali.Ta snov je zlahka topen v vodi.
Fizikalne lastnosti
1. To raztopi z absorpcijo toplote v H2O (voda), slaba - v acetonu, kot tudi metil in etil alkoholi.
2. Obrazci diamagnetne brezbarvni kristali, gostota 4,530 g / santimetr³.Vsak atom Pb (svinec) je obdan z dvanajstimi atomi O (kisik).Dolžina Bond Pb-O je 0,281 nm, in NE - 0127 nm.To predstavlja kubično sistem.Spada vesoljske skupine PA3.Poleg tega je bila sorta kocka dobimo celo monokliničnega obliko, ki tudi pri segrevanju rahlo topen v H2O (voda).
3. Svinec tališče 600,65 K.
Kako priti svinčevega nitrata
Ta snov je ni mogoče najti v naravi.Zato so se ljudje razvili več metod (laboratorijski in komercialne), ki so znižane za prenehanje svinec (Pb), njegov oksid ali hidroksid v razredčeno dušikovo kislino.Odzivi:
3Pb (svinec) + 8HNO3 (dušikova kislina) = 3Pb (NO3) 2 (svinec nitrat) + 2NO (dušikov oksid se sprosti kot plin) + 4H2O (voda);
PbO (litharge) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinec nitrat) + H2O (voda);
Pb (OH) 2 (svinec hidroksid) + 2HNO3 (dušikova kislina) = Pb (NO3) 2 (svinec dinitrat) + 3H2O (voda).
da bi odstranila hidrolizo in zmanjša topnost svinca dinitrat, treba dušikova kislina treba sprejeti v prebitku.
povzroči tudi dinitrat dobljen kot stranski produkt pri čiščenju odpadne kisline, dušikove kisline, na primer, v predelavo svinca, bizmuta odpadkov v rastlinah.Nadalje se ta spojina uporablja za cyanidation zlata.
Kaj kemične lastnosti imajo svinčevega nitrata
1. V vodno raztopino svinčevega nitrata disociira v vodi anionov in kationov.Tukaj je reakcija:
Pb (NO3) 2 (svinec dinitrat) = PB2 + (kationske vodstvo) + 2NO3- (dušikovega oksida anion)
svinec dinitrat rešitev je izpostavljen hidrolizo.Ko presežek znesek NO3- oblikovali nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- in [Pb (NO3) 3] -.Če je pH povečanja raztopine, se ustvari rezultat gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y spremenljivka sestavek.Nekateri od njih so označene z trdnem stanju.
2. Ker svinec dinitrat je topna spojina, je mogoče dobiti naslednje reakcije izmenjave:
2HCI (klorovodikova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (svinec klorid usedlin) + 2HNO3 (dušikova kislina);
H2SO4 (žveplova kislina) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (svinec sulfat usedlin) + 2HNO3 (dušikova kislina);
Pb (NO3) 2 (svinec nitrat) + 2NaOH (natrijev hidroksid) = Pb (OH) 2 (svinec hidroksid obori) + 2NaNO3 (natrijev nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrijev azid) = Pb (N3) 2 (svinčev azid, obori) + 2NaNO3 (natrijev nitrat).
Vsaka kemična spojina, ki vsebuje svinec kation (Pb + 2) reagira z raztopino, v katerem je jodid anion.Tako se obori rumeno-oranžne barve (Pbl2, svinec jodid).Izgleda, da te reakcije:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pelete)
enaka izmenjava reakcije v trdni fazi.Na primer:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalij) = Pbl2 (Percipitate) + 2KNO3 (kalijev nitrat)
Uporaba svinca nitrata
- se uporablja kot primarno surovino za proizvodnjo večine drugih spojin, Pb (svinec);
- kot zaviralec najlonskih polimerov in drugih poliestrov kot rodenticid, fototermograficheskoy papirne premaze;
- saj svinec nitrat - je za precej nevarno spojine v industrijskih aplikacijah zdaj uporabite druge spojine.Na primer, v proizvodnji barv, vžigalice in netila popolnoma opustili svinčeve spojine.
- v laboratoriju svinčevega nitrata se uporablja kot dober in priročen vir didušikov tetroksid;
- razmeroma pred kratkim v zelo omejenih količinah kemične spojine, ki se uporablja v cyanidation zlata.
- v Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 se uporablja kot oksidant pridobiti iz ditiokarbamatov izotiocianati.Zaradi svoje visoke toksičnosti se uporablja manj.
Security
svinčev nitrat je razvrščen kot kategorije 2A (verjetno rakotvorne spojine pri ljudeh).Nesprejemljivo je, da zaradi vdihavanja strupenih hlapov in zaužitje in stik s kožo ali sluznico.Dinitrat svinec morajo ostati pod nadzorom.Zastrupitev s tem kemične spojine vodi do zastrupitve, glioma in raka na ledvicah, možganih in pljučih.
