bromovodikova kislina (znana tudi kot bromid) - anorganska spojina vodika (H), z bromom (BR).To je brezbarven plin, ki je v vlažnem oblikah zračnih gosto meglo.
Kakšni so načini pridobivanja bromovodika
Zaradi visoke stopnje oksidacije bromovodoronoy kisline, ni mogoče pridobiti z delovanjem koncentrirane žveplove kisline v alkalijskega bromida.Naslednji reakcija:
2KBr (kalijev bromid) + 2N2SO4 (žveplova kislina) = K2SO4 (kalijev sulfat) + SO2 (žveplov oksid) + Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)
1. industrijsko proizvodnjo kislin takšnihbromovodikove radi izvedemo z reakcijo, pri kateri so sestavne elemente reagira.Na primer, razmišljamo snov lahko dobimo, kot sledi:
H2 (molekul vodika) + Br2 (brom molekula) = 2HBr (bromovodikova kislina)
Ta reakcija izvedljivo pri temperaturi od 200 do 400 stopinj.
2. prav tako mogoče pridobiti bromovodikovo kislino in vitro na več načinov.
- s hidrolizo fosforja pentabromid ali tribromidom:
PBr3 (tribromida) + 3H2O (tremi molekulami vode) = H3PO3 (kislina fosforne) + 3HBr (bromovodikove kisline, formula kemikalije)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (štiri molekule vode)= H3PO4 (fosforna kislina) + 5HBr (bromid)
- z redukcijo broma:
3Br2 (tri molekule brom) + S (žveplo) + 4H2O (voda) = (reakcija je možno pri temperaturi 100-150 stopinj) H2SO4(žveplova kislina) + 6HBr (bromovodik)
3Br2 (treh molekul bromom) + KNO2 (kalijev nitrit) + 4H2O (voda) = KNO3 (kalijev nitrat) + 2HBr (bromovodik)
- z represijo razredčeno kislino, alkalijske kovine iz bromidi:
KBr (kalijev bromid) + H2SO4 (žveplova kislina) = KHSO4 (kalijev sulfat) + HBr (sprosti v obliki plina)
3. Kot stranski produkt bromovodikom je mogoče dobiti pri sintezi organskih spojin bromoproizvodnyh.
fizikalne lastnosti vodikovega bromida:
1. bromovodikova kislina - brezbarven plin ostrega vonja in neprijetno.Močno kadi v zraku.Ima visoko odpornost na temperaturo.
2. No raztopimo v H2O (voda), in etanolom, da se tvori elektrolit.Vodno raztopino HBr tvori azeotrop, ki vre pri temperaturi 124 stopinj.V enem litru vode raztopi približno pol litra bromovodikom (na 0 stopinj).
3. V hladilnih Vodno bromovodikom kristalnih hidratov lahko pripravimo kot sledi: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. Čisti bromid oblike kristali ortorombični kristalni sistem, prostor Skupina F MMM.
5. Pri temperaturi -66.8 stopinj postane tekočina, in pri - 87 stopinj strdi.
kemijske lastnosti bromovodikom:
1. bromovodikova kislina v stik z vodnih oblikah močna kislina je dihidrogenfosfat.Ta reakcija je, kot sledi:
HBr + H2O (voda) = Br (brom anion) + H3O + (oksonijevi ion)
2. Ta material je odporen na visoke temperature, pa pri 1000 stopinj okoli 0,5% vseh molekul se razgradijo:
2HBr (bromovodikova kislina) = H2 (vodik molekula) + BR2 (brom molekula)
3. Velja kontakt kemična spojina reagira z različnih kovin in njihovih oksidov in baz.Primeri reakcij:
2HBr + Mg (magnezij) = MgBr2 (magnezijev bromid) + H2 (sprosti plin)
2HBr + CaO (kalcijev oksid) = CaBr2 (kalcijev bromid) + H2O (voda)
HBr + NaOH (natrijevhidroksid) = NaBr (natrijev bromid) + H2O (voda)
4. bromid je tudi redukcijsko sredstvo.V zraku počasi oksidira.Iz tega razloga se obarvajo njegove vodne raztopine sčasoma rjava.Odgovor bo taka:
4HBr (bromovodikova kislina) + O2 (kisik molekula) = 2Br2 (brom molekula) + 2H2O (voda)
Application
bromid se uporablja za ustvarjanje (sintezo) različnih organskih derivatov broma za pripravo bromiderazlične kovine.Posebno pomembna je srebrov bromid so bili uporabljeni pri izdelavi filmskih fotografskega gradiva.
Kako je prevoz
v delovne prostornine 6,8 litra ali 68 pri tlaku 24 atmosfer.
