Kaj je vodik vez?Slavni primer vsega tega sporočila je navadna voda (H2O).Zaradi dejstva, da je kisikov atom (O) več elektronegativno kot dveh atomov vodika (H), kot če bi potegne atome vodikove vezi elektrone.Kot posledica oblikovanja take polarnem kovalentne vezi tvorjen dipol.Atom kisika dobi ni zelo velika negativni naboj in vodikove atome - majhen pozitivni naboj, ki privlači elektrone (njihov posamičen par) na atomom kisika sosednjega molekule H2O (tj vode).Tako lahko rečemo, da je vodikov vez - način sile privlačnosti med atoma vodika in elektronegativno atoma.Pomembna značilnost vodikovega atoma, je dejstvo, da je privlačnost njegovo elektronsko povezavo razgaljen njegovo jedro (tj protoni, elektroni, druga nezaščiten).Čeprav je vodik vez je šibkejša od kovalentne, da povzroča celo vrsto anomalne lastnosti H2O (voda).
Najpogosteje je ta vez tvori z udeležbo atomov naslednjih elementov: kisika (O), dušik (N) in fluor (F).To se pojavi, ker so atomi teh elementov majhna in imajo visoko elektronegativnost.Z velikostjo večjih atomov žvepla (S ali klor Cl) tvori vodikov vez je šibkejša, kljub temu, da so ti elementi po svoji elektronegativnostjo primerljiva z N (tj dušika).
Obstajata dva tipa vodikovih vezi:
1. Medmolekulska vodik vez - pojavi med dvema molekul, kot so metanol, amoniak, vodikov fluorid.
2. intramolekularno vodik vez - pojavlja v eni molekuli, kot 2-nitrofenola.
Prav zdaj je verjel, da je vodik kemijska vez šibka in močna.So med seboj razlikujejo na področju energetike in dolžino obveznic (razdalja med atomi):
1. vodikove vezi so šibke.Energetski - 10-30 kJ / mol, dolžina vezi - 30. Vsi materiali zgoraj našteti primeri normalno in šibke vodikove vezi.
2. Vodikove vezi so močne.Energija - 400 kJ / mol, dolžina - 23-24.Podatki, pridobljeni s poskusom kažejo, da so močne vezi oblikovani iz naslednjih ionov: ionsko vodoroddiftorid [FHF] -, ionsko hidriran hidroksid, [HO-H-OH] -, ion oxonium hidrirani [H2O-H-OH2] +kot tudi številnih drugih organskih in anorganskih spojin.
Vpliv vodikovega povezovanje
Nenormalni temperaturah vrelišče in tališče izparilna entalpija in površinske napetosti nekaterih spojin je mogoče razložiti s prisotnostjo vodikovih vezi.Voda ima nepravilne vrednosti vseh teh lastnosti, vodikovega fluorida in amoniaka - vrelišča in tališča.Voda in vodikov fluorid v trdnih in tekočih držav zaradi prisotnosti v njih medmolekulskimi vodikovih vezi se šteje, da je treba polimerizirani.To razmerje pojasnjuje ne samo previsoko tališče teh snovi, ampak tudi njihove nizke gostote.Poleg tega vodikove vezi s taljenjem delno sesede, zaradi česar molekule vode (H2O) so pakirani gosteje.
dimerizacijo nekaterih snovi (karboksilne kisline, npr benzojskih in ocetno) je mogoče razložiti tudi s prisotnostjo povezave vodika.Diemer - dve molekuli, da so med seboj povezani.Iz tega razloga, vrelišče karboksilnih kislin je višja od spojin, ki imajo približno enako molekulsko maso.Na primer, ocetne kisline (CH3COOH) enaka vreliščem 391 K, medtem ko aceton (SN3SOSN3) je enaka 329 K.
Učinek intramolekularne vodikove vezi
To razmerje vpliva tudi na sestavo in lastnosti različnih spojin, kot so:2- in 4-nitrofenola.Ampak najbolj znan in pomemben primer vodikove vezi - dezoksiribonukleinska kislina (okrajšano: DNA.).Ta molekula zloži na dvojne vijačnice, se obe verigi, ki med seboj povezane z vodikovimi vezmi.
