žvepla porazdeli v zemeljski skorji, med drugimi elementi je šestnajsto mesto.To je dalo v prosti obliki in v vezani obliki.Nekovinske lastnosti so značilne za ta kemijskega elementa.Njeno latinsko ime "žvepla", je označen s S. element pripada različnih ionskih spojin, ki vsebujejo kisik in / ali vodikove oblike številne snovi, ki spadajo v razred kislih soli in večkratnih oksidov, od katerih je vsak lahko imenujemo žveplovega oksida z dodatkomliki predstavljajo valenco.Oksidacijsko stanje, ki je prikazano v različnih spojin 6, 4, 2, 0, -1, -2.Znane žveplovih oksidov z različnih oksidacijskih stanj.Najpogostejši - to dioksid in žveplov trioksid.Manj znana so ogljikov monoksid, žveplo in višji (razen SO3) in spodnja oksidi tega elementa.
monoksida žveplo
anorganske spojine, imenovane žveplov oksid II, SO, po videzu je snov brezbarven plin.V stiku z vodo ne raztopi, in reagirajo z njo.To je zelo redka spojina, ki se nahaja le na rarefied okolje plina.SO termodinamsko nestabilna molekula najprej pretvori S2O2, (imenovana disulfur žveplov dioksid ali peroksid).Zaradi redkega pojavljanja žveplovega monoksida v naše ozračje in nizke stabilnosti molekule so težko v celoti prepoznati nevarnosti te snovi.Toda v zgoščenem ali bolj koncentrirani obliki oksida se izkaže v peroksida, ki je sorazmerno nestrupen in jedka.Ta spojina je tudi zelo lahko vnetljiv (spominja na to nepremičnino metana), ki je pridobljen iz izgorevanja žveplovega dioksida - strupenega plina.Žveplov oksid Ugotovljeno je bilo okoli 2 Io (eden od Jupitrovih lun) v atmosferi Venere in v medzvezdni medij.Predpostavlja se, da je na Io posledica vulkanskega in fotokemičnih procesov.Osnovni fotokemičnih reakcijah, so naslednji: O + S2 → S + SO in SO2 → SO + O.
Žveplov dioksid
žveplov oksid IV, ali žveplov dioksid (SO2) je brezbarven plin z zadušljivem ostrega vonja.Pri temperaturi -10 ° C, gre v tekočem stanju in pri temperaturi minus 73 strdi C.Pri 20 ° C v 1 litru vode raztopi približno 40 količin SO2.
Ta žveplov oksid raztopi v vodi, tvori žveplova kislina, saj je njen anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
To komunicira z bazami in osnovnih oksidov: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O in SO2 + CaO → CaSO3.
za žveplov dioksid in značilnih lastnosti oksidanta in reducenta.To se oksidira z atmosferskim kisikom in žveplovega trioksida v prisotnosti katalizatorja: SO2 + O2 → 2SO3.Z močnimi reducenti, kot so vodikov sulfid, igra vlogo oksidant: H2S + SO2 + H2O → S.
Žveplov dioksid se uporablja v industriji predvsem za proizvodnjo žveplove kisline.Žveplov dioksid nastaja pri zgorevanju žvepla ali železa piritov: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.Žveplovim anhidridom
žveplovih oksidov VI, ali žveplov trioksid (SO3) je vmesni proizvod, in nima samostojnega pomena.Po videzu je brezbarvna tekočina.Zavre pri temperaturi 45 ° C in pod 17 C spremeni v belega kristalnega mase.Ta višja žveplov oksid (s stopnjo oksidacije žveplovega atoma + 6) pri različnih higroskopnosti.Z vodo, tvori žvepleno kislino: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Raztopimo v vodi, oddaja velike količine toplote, in če ne dodamo postopno, enkrat velikega števila oksida, lahko eksplodira.Žveplov trioksid je zlahka topen v koncentrirano žveplovo kislino, da se tvori oleumom.Vsebnost SO3 v oleumom je 60%.Za ta žveplova spojina označena z vsemi lastnostmi kislem oksida.
višje in nižje žveplovih oksidov
višja žveplovih oksidov so skupina kemičnih spojin s formulo SO3 + x, kjer je x lahko 0 ali 1. monomerni oksid SO4 vsebujejo perokso (OO) in je označena kotoksid SO3 stopnja oksidacije žvepla 6.Ta žveplov oksid lahko proizvajajo pri nizkih temperaturah (pod 78 ° C) v reakcijski SO3 in atomski kisik ali fotolizo SO3 v mešanici z ozonom.
Nižje žveplovi oksidi tvorijo skupino kemičnih spojin, ki obsega:
- SO (žveplovega dioksida in njegov dimer S2O2);
- S2O;
- žvepla monoksid SnO (so ciklične spojine, ki obstoje iz plošč, ki jih tvorijo atomov žvepla, kjer je lahko n od 5 do 10);
- S7O2;
- polimerni žveplovih oksidov.
obresti nižje oksidi žvepla povečala.To je posledica tega, da je treba preučiti njihova vsebnost v kopenskih in zunajzemeljskih atmosfere.
