Čilski nitrat: Formula in lastnosti.

Modern raziskave materialov jim omogoča odkrivanje novih možnosti.To pomeni, da je bistveno razširiti glavne vloge.Na primer, v kmetijstvu obstaja na stotine različnih gnojil, lahko rastline, rastlinski pomaga pri rasti rastlin in plodov.Samo ena od teh je čilski nitrat, ki je bil odprt v XVIII stoletju.Imena

Sinonimi

Zanimivo je, da za eno snov, ki je včasih značilna za celotno serijo različnimi imeni.Konec koncev, nekateri ljudje so doma, drugi pa prihajajo iz področja, drugi pa so vir racionalno kemijske nomenklature spojin.

To se je zgodilo s predmetom.Čilski nitrat ima za naslov naslednje besede:

• natrijev nitrat;
• natrijev nitrat;
• soda nitrat;
• natrijev nitrat;
• nitronatrit.

Vsak od njih predstavlja nobene informacije o tej zadevi.Na primer, natrijev nitrat, sestavek omenjene spojine, in s tem kaže, kaj bo kemijsko formulo nitrat.Isti podatki nam dajejo nekatere druge besede.Beseda "Čile" enolično opisuje glavne vire mineralne depozita.

Kemijska formula nitrat

elementarna Sestavek snovi, označen z naslednjimi komponentami: natrijeve atomom, atoma dušika in tremi atomi kisika.Zato lahko sklepamo, da bi tako kemijska vidika pogledati čilski nitrat.Formula se evidentira kot NaNO3.Odstotek kvalitativne sestavka se izrazi, kot sledi: 26/16/58% h oz.

Kristalna struktura molekularne rešetke natrijevega nitrata trigonalnih rhombohedrons.V kisikovi atomi so tesno združeni okrog centralnega dušika, držimo v bližini vrat polarne kovalentne interakcije.Tako da tvorijo en ionskega NO3-, ki se imenuje kisla ostanek.Tako v zunanji sferi je pozitivno nabit natrijev kation Na +.Zato med nasprotno nabitih delcev, močne elektrostatične privlačnosti.Rezultat je ionski vez.

tip kristal je podoben tistemu glinenca (kalcita).Zato taka struktura ni le čilski nitrat.Kemijska formula predstavlja le dve vrste kemijskih vezi v molekuli:

• polarne kovalentne;
• ion.

tudi jasno razvidno vrstni red atomskih vezi v molekuli, tako da je formula enostavno izračunati valenco in oksidacijskim stanjem atomov in ionov.

razred kemičnih spojin

Med anorganskih spojin obstaja velika raznolikost.Zato je mogoče, vse od njih lahko razdelimo v razrede glede na kažejo lastnosti in značilnosti sestave in molekularno strukturo.

nobena izjema čilski nitrat.Formula NaNO3 kažejo, da spojine - tipično dušikove kisline soli.Natrijev, ki vsebuje kation alkalijske kovine in kislem ostanek enega od najmočnejših oksidantov.

Tako bomo lahko enolično določiti, ki se nanaša čilski nitrat - razred anorganskih soli medija.

fizikalne lastnosti

Po parametrov zadevne snovi lahko označimo kot sledi.

1. brezbarvna, včasih rumenkast, rdečkaste ali siv odtenek kristalna snov.
2. kristali so dolge, igličasti strukture.
3. vonj.
4. okus neprijeten, veliko slano stvari.
5. temperature taljenja 308 ° C.
6. Če segrevamo nad 380 ° C, nato pa, kot vsi nitrat čilski nitrat razpade na kovinski nitrit in kisika.
7. topen v vodi, je dovolj dobro (pri 100 ° C, 176 g soli, pri 0 ° C za okoli 77 gramov).
8. tudi dovolj dobro raztopimo v amonijaka in hidrazinom in organskih topilih, kot so etanol, metanol ali topnost piridinski močno zmanjša.
9. Na neki zdravljenja postaja eksploziven, vendar je uporaba nitratov, kot je na primer težko zaradi preveč dobro higroskopičen.

Glede na zadnji parameter, natrijev nitrat tesno zaprte plastične vrečke, ne vpijajo vlage.Prav tako je mogoče, da bi našli nitrata v temnih steklenih kozarcih z brušenimi zamaški.Glavni pogoj - ograja iz čezmernega svetlobe, temperature in vlažnosti okolja.Če so izpolnjeni vsi pogoji, snov obdrži hrustljavost in suhost, kristali so majhne.

kemijske lastnosti

Kot smo videli že prej, čilski nitrat - razred anorganskih spojin imenujemo soli.Kemične lastnosti se določi s to posebno funkcijo.

1. predstave oksidativni zmogljivosti v sodelovanju z nekovin (žvepla, ogljika).Preizkušeni s segrevanjem zmesi reakcije.
2. razpade pri temperaturi nad 380 ° C
3. reagira glede na vrsto izmenjave z drugimi kovinskimi solmi, če se reakcij splošno Berthollet (sprošča plin ali oborina malodissotsiiruemoe snovi).

To kemijske lastnosti v veliki meri pojasnjujejo značilnosti uporabe natrijevega nitrata.

Proizvodna industrija

Obstaja več načinov, ki lahko povzročijo nastanek natrijevega nitrata.

1. Neposredna interakcija alkalne raztopine z oksidacijskim sredstvom (dušikove kisline).Rezultat je substitucija reakcija, tvori dušik v obliki nitrata plina se sprosti, dušikove okside II in I, vodo.
2. reakcija med natrijevega oksida in dušikovo kislino.Izkazalo natrijev nitrat in vodo.
3. Interaction soda ali natrijev hidroksid z dušikovimi oksidi I in II (mešanica dušikovega plina je znana).Interakcija izmenjava
4. med kalcijevega nitrata in natrijevega sulfata.Rezultat je slabo topna oborina kalcijevega sulfata in nitrata rešitev.
5. Druga laboratorijska metoda - reakcija med amonijevega nitrata in sode bikarbone ali lugom.
6. uporablja tudi v laboratorijsko metodo - interakcija mehanizma za izmenjavo med srebrovim nitratom (splošno lapis) in rednem kamene soli, ki je natrijev klorid.
7. industrijski proces ali metoda, uporabljena v rudarstvu - je izpiranje in naknadna kristalizacija od področij, ki je v lasti protitočno metodi.

danes - to je vse načine, na katere je mogoče pridobiti zadostne količine natrijevega nitrata.

rudarstvo in rudnik

glavne vloge zadevne snovi:

• Čile;
• jugozahodno Afrika;
• California.

Drugi kraji niso tako bogati za vsebino povezave.Največ velikih izvoznih dobav surovin je vedno ukvarja Chileans.To je razlog eden izmed imen natrijevega nitrata.

čilski nitrat je vir dušika za rastline, kot je v preteklosti predstavljala svojo glavno področje uporabe - kmetijstvo, kjer deluje kot gnojilo.

Aplikacije

prvič o tem sprašujem oploditev drog je postal znan leta 1825.Vendar, če se nitrat ni našel kupca in sem ostal pozabljen.Pet let kasneje, je bila uporabljena za pomoč elektrarn prvič in se čudil na rezultate.Od takrat se je poraba gnojil postala masa.Z 1870 je dosegla 150.000 ton na leto!

Danes kmetijstvo ni edino področje, na katerem je potrebno čilski nitrat.Vloga je občutno razširila svoje meje.

1. kot konzerviranje mesa in klobase proizvodov v živilski industriji.
2. Surovine za proizvodnjo črnega prahu in drugih eksplozivov.
3. Kovinske industrije.
4. Proizvodne kompozicije za shranjevanje toplote.
5. v proizvodnji stekla.
6. Za izdelavo zmesi Salitra - sol hladilnega narave.
7. v raketno gorivo.
8. v pirotehničnih izdelkih.

Očitno je, da so uporaba natrijevega nitrata dovolj obsežen.Poleg tega je dolgo časa praktično ostal edini vir za sintezo dušikove kisline.Danes, za te namene, se ne uporablja več, saj je kislina, proizvedena z alternativnimi sintetičnih poteh.