Dušik - morda najpogostejši kemijski element v sončnem sistemu.Da bi bili bolj specifični, je dušik uvrstila na 4. najpogostejši.Dušik v naravi - inertni plin.
Ta plin nima barve, brez vonja, je zelo težko, da se raztopi v vodi.Vendar soli nitrata ponavadi zelo dobro odzivajo na vodo.Dušik ima nizko gostoto.
Dušik - presenetljivo element.Obstajajo špekulacije, da je dobila svoje ime iz grškega jezika, ki se je kazala povprečnemu "mrtev, razvajen."Zakaj tak negativen odnos do dušikom?Konec koncev vemo, da je to del beljakovin, in dihanje brez njega, je skoraj nemogoče.Dušik ima pomembno vlogo v naravi.Vendar pa je v skladu s tem inertnim plinom.Če jo boste vzeli za tisto, kar je v svoji prvotni obliki, je lahko veliko stranskih učinkov.Žrtev lahko celo umre zaradi zadušitve.Konec koncev, saj je dušik imenuje brez življenja, ki ne podpira zgorevanje ali dihanje.
Pod normalnimi pogoji, ta plin reagira samo z litijem, ki tvorijo spojine, kot so litij nitrida Li3N.Kot smo videli, je stopnja oksidacije dušika v spojini -3.Z drugimi kovinami in dušikovih spojin, seveda tudi reagira, vendar le s segrevanjem ali z uporabo različnih katalizatorji.Mimogrede povedano, -3 - najnižjo stopnjo oksidacijo dušika, saj je samo 3 elektronov, ki so potrebni, da se popolnoma napolni zunanjo raven energije.
Ta kazalnik ima več pomenov.Vsaka stopnja oksidacije dušika ima svojo povezavo.Takšne spojine so bolje samo, da se spomnimo.
Tako lahko stopnjo oksidacije znašati -3 nitridov.Oksidacija dušika v amonijak tudi -3, kot se sliši paradoksalno.Amoniak je brezbarven plin z zelo ostrega vonja.Pomislite amoniaka.Vsebovati mora tudi amonijak, NH3.Proizvajajo tudi zdravila, ki vsebujejo amoniak.V bistvu, so prikazani za omedlevico, omotico, skrajno zastrupitve.Oster vonj hitro pripelje do občutkov v žrtvi.Still, navsezadnje je pripravljen storiti vse, da bi mu, da odstranite ta "skunk".
Redko so na primer stopnja oksidacijo dušika kot -1 in -2.Prvi se nahaja v tako imenovanem pernitridah, med katerimi je vredno omeniti N2H2.Zadnja stopnja oksidacije se pojavlja v povezavi dodamo NH2OH.Takšna kompleksna snov je zelo šibka nestabilno podlago.Uporablja se predvsem v organski sintezi.
Zdaj obrnejo na višjo oksidacijo dušika, od koder je tudi zelo veliko.Stopnja oksidacijo dušika pojavlja v ene spojine, kot je dušikov oksid (N2O).Ko majhna količina takega plina komaj opazili nobenih stranskih učinkov.Pogosto se uporablja v majhnih odmerkih za anestezijo.Vendar pa, če med vdihavanjem tega plina je dovolj dolgo, lahko umre zaradi zadušitve.
+2 oksidacijsko stanje najdemo v spojini NO.Stanje oksidacija 3 - v oksida N2O3.Stanje oksidacijo 4 - v oksida NO2.Ta plin ima rdečkasto-rjave barve in ostrega vonja.To je kislinska oksid.
5 - najvišja stopnja oksidacije v dušiku.To se zgodi v dušikovi kislini in vseh soli, nitratov.
