Soli - snovi, ki spadajo v razred anorganskih spojin, ki so sestavljene iz aniona (kislina ostankov) in kationov (kovinskega atoma).V večini primerov ta kristalna snov različnih barv in z različno topnostjo v vodi.Najenostavnejši predstavnik tega razreda spojin - navadna sol (NaCl).
soli so razdeljeni v kislo, osnovne in normalno.
normalna (povprečna), v primeru, ko vsi kisline vodikov nadomesti s kovinskimi atomi, ali če so vsi hidroksilnih skupin nadomeščeni z ostanki kisline podlaga kisline (npr MgSO4, Mg (CH3COO) 2).Ko disocijacije razpadejo v pozitivno nabitih kovinskih ionov in negativno nabitih ionov.
kemijske lastnosti soli tej skupini:
• razgradi pri visokih temperaturah;
• hidrolize (reakcija z vodo);
• vstop v reakciji s kislinami, bazami in drugih soli.Ne smemo pozabiti, nekatere značilnosti teh reakcij:
- reakcijo kisline poteka samo takrat, ko je kislina močnejša od tistega iz katerih sol;
- reakcijo z bazo, razteza po sestavi netopno snov;
- solna raztopina reagira s kovino, če je v elektrokemično napetosti območju levo od kovine, ki je del soli;
- sol spojine v raztopini reagira s seboj, če tvori netopno izmenjavo izdelka;
• redoksi ki je lahko povezan z lastnostmi kationa ali aniona.
kislinske soli, dobljene v primerih, ko se samo del od atomov vodika v kislini nadomeščeni s kovinskimi atomi (npr NaHSO4, CaHPO4).Ko elektrolitska disociacija, tvorijo vodikove in kovinske katione, anione kislinskega ostanka, zato kemijske lastnosti soli te skupine vključujejo naslednje lastnosti kot sol in kislih spojin: so
• izpostavljena termični razgradnji za tvorbo sekundarnega soli;
• reagirajo alkalno, da se tvori normalno sol.
bazična sol dobimo v primerih, ko le del hidroksilnih skupin nadomesti z bazami ostanki kisle kislin (npr Cu (OH) ali Cl, Fe (OH) CO3).Take spojine se disociira v kovinskimi kationi in hidroksilnimi anioni in kislem ostanka.Kemične lastnosti soli te skupine vključujejo značilne lastnosti kemičnih snovi in soli, in baz hkrati:
• značilna termični razgradnji;
• interakcijo s kislino.
Obstaja koncept kompleksne in dvojne soli.
Complex vsebuje kompleksno anion ali kation.Kemijske lastnosti soli tega tipa vključujejo reakcijo uničevanje kompleksa, ki ga spremlja tvorbo slabo topnih spojin.Poleg tega so sposobni izmenjave ligande med notranjo in zunanjo sfero.
Dual imajo tudi dve različni kation lahko reagirajo z alkalijami (redukcijske reakcije).
Metode priprave soli
Te snovi se lahko pridobljene na naslednje načine:
• Interakcija kislin s kovinami, ki so sposobni, da bi izpodrinili vodikove atome;
• reakcija baz in kislin, hidroksilne skupine, ko so osnove izmenjujejo z ostanki kisline kisline;
• delovanjem kislin amfoternih in osnovnimi oksidi, soli ali kovin;
• razlogi za ukrepanje na kisline oksidov;
• reakcija med kislih in bazičnih oksidov;
• interakcija med seboj ali soli s kovinami (zamenjava reakcije);
• Priprava soli v reakcijah kovin z nekovin;
• kisline sol spojine pripravimo s presnovo srednje soli s kislino z istim imenom;
• osnovno snov sol pripravimo z reagiranjem soli z majhno količino alkalije.
Tako lahko soli pripravimo na različne načine, saj so izdelane kot posledica številnih kemičnih reakcij med anorganskih snovi in spojin.
