blynitrat - är en oorganisk förening som har följande formel: Pb (NO3) 2.Normalt är pulvret vita eller färglösa kristaller.Detta ämne är lättlösligt i vatten.
Fysikaliska egenskaper
1. Det löser sig med värmeabsorption i H2O (vatten), dålig - i aceton, samt metyl- och etyl-alkoholer.
2. Blanketter diamagnetiska färglösa kristaller, densitet av 4,530 g / santimetr³.Varje atom av Pb (bly) är omgiven av tolv atomer av O (syre).Längden av förbindningen Pb-O är 0,281 nm, och NO - 0127 nm.Den representerar en kubisk systemet.Det tillhör rymdgruppen Pa3.Vidare sort kub erhölls även monoklinisk form som även vid upphettning något lösligt i H2O (vatten).
3. Bly smältpunkt är 600,65 K.
Hur får blynitrat
Detta ämne finns inte i naturen.Därför har människor utvecklat flera metoder (industri- och laboratorie), som reduceras till upplösningen av bly (Pb), dess oxid eller hydroxid i utspädd salpetersyra.Reaktioner:
3Pb (bly) + 8HNO3 (salpetersyra) = 3Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (kväveoxid frisätts som en gas) + 4H2O (vatten);
PbO (blyoxid) + 2HNO3 (salpetersyra) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H2O (vatten);
Pb (OH) 2 (bly-hydroxid) + 2HNO3 (salpetersyra) = Pb (NO3) 2 (bly-dinitrat) + 3H2O (vatten).
för att undertrycka hydrolys och reducera lösligheten av bly dinitrat bör salpetersyra tas i överskott.
leder också dinitrat erhölls som en biprodukt vid rening av avfallssyror, salpetersyra, till exempel vid bearbetning av bly-vismut avfall i växter.Vidare är denna förening används för cyanidering av guld.
Vad kemiska egenskaper har blynitrat
1. I en vattenlösning av blynitrat dissocierar till anjoner och katjoner leder.Här är reaktionen:
Pb (NO3) 2 (bly-dinitrat) = Pb2 + (katjon bly) + 2NO3- (kväveoxid anjon)
bly dinitrat lösningen utsätts för hydrolys.När ett överskott NO3- bildade nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2 och [Pb (NO3) 3] -.Om pH av ökningen lösningen, är resultatet skapas gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabel sammansättning.Några av dem är markerade med ett fast tillstånd.
2. Eftersom bly dinitrat är löslig förening, är det möjligt att erhålla följande utbytesreaktionen:
2HCl (saltsyra) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (blyklorid utfaller) + 2HNO3 (salpetersyra);
H2SO4 (svavelsyra) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfat utfälles) + 2HNO3 (salpetersyra);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Pb (OH) 2 (blyhydroxid utfälles) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, utfälles) + 2NaNO3 (natriumnitrat).
Alla kemisk förening innehållande en bly katjon (Pb + 2) kommer att reagera med en lösning, i vilken det finns jodidanjon.För utfällning av en gul-orange färg (Pbl2, bly jodid).Det ser ut så här reaktion:
Pb2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)
samma utbytesreaktion i fast fas.Till exempel:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (fällningar) + 2KNO3 (kaliumnitrat)
Användningen av blynitrat
- används som ett primärt råmaterial för produktion av de flesta andra föreningar Pb (bly);
- som inhibitor av nylonpolymerer och andra polyestrar som en rodenticid, fototermograficheskoy pappersbeläggningar;
- Eftersom blynitrat - är ganska farlig förening i industriella applikationer för närvarande använda andra föreningar.Till exempel, vid tillverkning av målarfärg, tändstickor och fyrverkerier helt övergiven blyföreningar.
- i laboratoriet blynitrat används som en god och bekväm källa av dikvävetetroxid;
- relativt nyligen i mycket begränsade mängder av en kemisk förening som används i cyanide av guld.
- in Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 används som en oxidant för att erhålla från ditiokarbamater isotiocyanater.På grund av dess höga toxicitet det används mindre och mindre.
Security
blynitrat klassificeras som en kategori 2A (förmodligen cancerframkallande ämnen till människor).Det är oacceptabelt för inandning av giftiga ångor eller intag och kontakt med hud eller slemhinnor.Dinitrat bly måste förbli under kontroll.Förgiftning genom denna kemiska förening leder till förgiftning, gliom och cancer i njurar, hjärna och lungor.
