Bright representant av omättade kolväten - eten (etylen).Fysikaliska egenskaper: färglös, brännbar gas, explosiv blandning med syre och luft.Den stora mängden av eten från petroleum för efterföljande syntes av organiska föreningar (mono- och tvåvärda alkoholer, polymerer, ättiksyra och andra föreningar).
homolog serie av eten, SP2 hybridiseringsbetingelser
kolväten, liknande struktur och egenskaper med eten kallas alkener.Historiskt förankrade annan term för denna grupp - olefiner.Den allmänna formeln CnH2n speglar sammansättningen av hela klassen av substanser.Dess första företrädare - eten molekyl i vilken kolatomerna bildar inte tre, men bara två O-på grund av väte.Alkener - omättade eller omättade föreningar med formeln C2H4.Blanda i form av energi och endast två 1 p- och s-elektronmoln av en atom av kol, som bildas bara tre ö-anslutning.Detta tillstånd kallas sp2-hybridisering.Den fjärde valens av kol lagras i molekylen sker π-bindning.I strukturformeln strukturellt särdrag reflekteras.Men symboler för att indikera olika typer av kommunikationsscheman används vanligen samma - streck eller prickar.Strukturen för eten bestämmer dess aktiva samverkan med ämnen av olika klasser.Vatten anslutning och andra partiklar uppstår på grund av bristning av instabil π-bindning.Frigjorda valenselektroner är mättade med syre, väte, halogen.
Eten: fysikaliska egenskaper hos materien
Eten under normala förhållanden (atmosfärstryck och en temperatur på 18 ° C) - en färglös gas.Han har en söt (väsentliga) lukt, hans andning har en narkotisk effekt på människor.Härdar vid -169,5 ° C, smältes vid samma temperaturförhållanden.Kokar eten vid -103,8 ° CAntänder vid upphettning till 540 ° CGas brinner bra, lågan lysande, med en svag sot.Eten löstes i eter och aceton, avsevärt mindre - i vatten och alkohol.Rundad molmassa av ämnet - 28 g / mol.Den tredje och fjärde företrädare för homolog serie av eten - även gasformiga ämnen.Fysikaliska egenskaperna hos de femte och följande alkener skiljer sig de är vätskor och fasta ämnen.
Framställning och egenskaper hos eten
tyska kemisten Johann Becher oavsiktligt använda alkoholen i experiment med koncentrerad svavelsyra.Eten Således erhålls först i laboratoriet (1680).I mitten av artonhundratalet AMButlerov gav titelföreningen eten.Fysikaliska egenskaper och kemiska reaktioner har också beskrivits av den berömda ryska kemisten.Butlerov föreslog strukturformel, vilket återspeglar materiens struktur.Förfarande för dess framställning i laboratoriet:
- Katalytisk hydrering av acetylen.
- dehydrohalogenering kloretan genom reaktion med en koncentrerad alkohollösning av en stark bas (alkali) med upphettning.
- eliminering av vatten från molekylerna av etylalkohol (dehydrering).Reaktionen äger rum i närvaro av svavelsyra.Dess ekvation: H2C-CH2-OH → H2C = CH2 + H2O
industriell produktion av:
- raffinering - sprickbildning och pyrolys av kolväten,
- dehydrering av etan i närvaro av en katalysator.H3C-CH3 → H2C = CH2 + H2
struktur eten förklarar hans typiska kemiska reaktioner - atomer fästa partiklar C, som är belägna vid dubbelbindningen:
- Halogene och gidrogalogenirovanie.Produkterna från dessa reaktioner är halogenerade.
- Hydrering (väte mättnad), produktion av etan.
- oxidation till etylenglykol diol.Dess formel: OH-H2C-CH2-OH.
- polymerisation schema: n (H2C = CH2) → n (-H2C-CH2-).
Applications eten
Fraktionerad destillation av råolja i stora kvantiteter tillverkning av eten.De fysikaliska egenskaperna, struktur, kemiska naturen hos materialet medger använda det vid framställning av etylalkohol, halogenderivat, alkoholer, oxider, ättiksyra, och andra föreningar.Eten - monomer polyeten, liksom moderföreningen för polystyren.
dikloretan som var framställda av eten och klor, är ett bra lösningsmedel som används vid tillverkningen av polyvinylklorid (PVC).Polyeten lågt och högt tryck producerad film, rör, fat, polystyren - Fodral för CD-ROM-enhet och andra detaljer.PVC - är grunden för linoleum, regnrockar.Inom jordbruket, eten bearbetade produkter av frukt före skörd att mogna.
