ordet "valens av" latinska språket («Valens») betyder "att ha makt."För första gången det nämns i början av 15-talet, men dess värde ("läkemedel" eller "extrakt") inte hade något att göra med en modern tolkning.Grundaren av denna idé om valens är en berömd engelsk kemist E. Frank.Det är år 1852 publicerade ett papper i vilka omtolkas alla teorier och antaganden som fanns vid den tidpunkten.Det Edward Frank införde begreppet "ansluter makt", som blev grunden för doktrinen om valens, men svaret på frågan "Hur man hittar valens?" På den tiden ännu inte hade formulerats.
ytterligare roll i utvecklingen av teorin spelades av Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865).En 1866 FA Kekule i sin lärobok citerade stereomodell molekyler kemikalier med den kolatom tetraedriska konfiguration i form av ritningar, som blev uppenbart hur man bestämmer valens, exempelvis kol.
moderna teorin om kemisk bindning är kvantmekaniska begrepp, vilket bevisar att som ett resultat av samverkan mellan två atomer bildade ett gemensamt par av elektroner.Atomerna med oparade elektroner med parallella spinn, avvärja och med antiparallell kan bilda gemensamma elektronpar.Den kemiska bindning som bildas mellan två atomer då de närmar, en partiell överlappning av de elektronmoln.Som ett resultat, mellan de två kärnorna av tätheten av elektrisk laddning, som dras till de positivt laddade kärnorna, och bildning av en molekyl.En sådan förståelse av mekanismen för interaktionen mellan olika atomer legat till grund för teorin om kemisk bindning och valensbindning metod.Så trots allt, hur man bestämmer valens?Det är nödvändigt att fastställa antalet länkar som kan bilda atom.Annars kan du säga att du måste hitta antalet valenselektroner.
Om vi använder det periodiska systemet, är det lätt att förstå hur man bestämmer valensen hos elementet med antalet elektroner i det yttre skalet av atomen.De kallas valens.Alla element i varje grupp (i kolumner) i de yttre skalen har samma antal elektroner.I den första gruppen av element (H, Li, Na, K, etc.) har en valenselektroner.Den andra (Be, Mg, Ca, Sr, och så vidare) - två.En tredje (B, Al, Ga, och andra) - tre.I den fjärde (C, Si, Ge, etc.) - med fyra valenselektroner.I den femte gruppen elementet (N, P, As, etc.) genom fem valenselektroner.Du kan fortsätta ytterligare, eftersom det är uppenbart att antalet elektroner i det yttre skalet av elektronmolnet kommer att vara lika med det gruppnummer i det periodiska systemet.Emellertid observeras det för de tre första grupper om sju perioder och jämna och udda rader (de perioder och raderna är anordnade i rader i tabellen).Eftersom den fjärde perioden och den fjärde gruppen (t ex Ti, Zr, Hf, Ku) genom underelement som finns i de jämna raderna är i det yttre skalet av antalet elektroner, andra än gruppnumret.
begreppet "valens" hela denna tid har genomgått betydande förändringar.För närvarande är det inte ett vetenskapligt eller standardiserad tolkning.Därför är förmågan att svara på frågan "Hur du avgör valens?" Vanligtvis används för metod ändamål.Valens anses vara förmågan hos atomer reagerar och bildar molekyler med kemiska bindningar, som kallas kovalent.Därför valens kan uttryckas i heltal.
Exempelvis hur man bestämmer valensen av svavelatomen i föreningar, såsom vätesulfid eller svavelsyra.För en molekyl där en svavelatom är bunden till två väteatomer, är en svavelvalens av väte lika med två.I molekylen av svavelsyra dess valens av syre är sex.Och faktiskt, i båda fallen valensen sammanfaller numeriskt med det absoluta värdet av oxidationstillståndet för svavelatomen i dessa molekyler.I en molekyl av H2S sitt oxidationstillstånd är två (sedan bildandet av elektrondensiteten skiftas på grund av en svavelatom, är det allt elektronegativ).I molekylen H2SO4 oxidationsgrad av svavelatomen är lika med sex (såsom elektrondensiteten skiftas till mer elektrosyreatom).
