i praktisk och teoretisk kemi, och det finns två praktiska betydelsen av begrepp som molekyl (det är ofta ersättas med begreppet molekylvikt inte är korrekt), och molmassan.Båda dessa värden är beroende på sammansättningen av en enkel eller komplex substans.
Så avgör molmassan eller molekylär?Båda dessa fysikaliska storheter är omöjligt (eller nästan omöjligt) att hitta ett direkt mått på, till exempel, väger ärendet i balans.De beräknas från den kemiska formeln av föreningen och atommassan hos alla element.Dessa värden är numeriskt lika, men skiljer sig i dimension.Molekylvikten uttrycks i atommassenheter, som är nominellt värde och är markerade.e m, liksom ett annat namn -.. "Dalton".Enheter uttryckta i molmassa i g / mol.
molekylvikter av enkla ämnen vars molekyler består av en enda atom, lika med deras atommassan, som anges i det periodiska systemet.Till exempel, till:
- natrium (Na) - 22,99 samt.. e m.
- järn (Fe) - 55,85 a.. e m.
- svavel (S) - 32064 a.. e m.
- argon (Ar) - 39.948 a.. e m.
- kalium (K) - 39.102 a.e. m.
Även de molekylvikter av enkla ämnen vars molekyler består av flera atomer av ett kemiskt grundämne beräknas som produkten av den atommassa av elementet i antalet atomer i molekylen.Till exempel, till:
- syre (O2) - 16 • 2 = 32 a.. e m.
- kväve (N2) - 2 • 14 = 28 a.. e m.
- klor (Cl2) - 35 • 2 = 70 a.. e m.
- ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a.e. m.
Beräkna molekylvikten av substansen, tillsats av produkten från den atomvikt med antalet atomer i en molekyl som är en del av varje element.Exempelvis för:
- saltsyra (HCl) - 35 + 2 = 37 en.. e m.
- Kolmonoxid (CO) - 12 + 16 = 28 a.. e m.
- koldioxid (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2 a.e. m.
Men hur man hittar molmassa av ämnet?
Det är lätt att göra, eftersom det är vikten av enhetsbeloppet för ett visst ämne, uttryckt i mol.Det är, om den beräknade molekylvikten för varje ämne multipliceras med ett konstant värde som är lika med 1 g / mol, kommer det att vända sin molmassa.Till exempel hur man hittar molmassan av koldioxid (CO2)?Det bör vara (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, dvs MSO2 = 44 g / mol.För enkla ämnen, molekyler som innehåller endast en atom av det element, denna indikator uttrycks i g / mol är numeriskt lika med atommassan hos elementet.Exempelvis MS svavel = 32.064 g / mol.Så här hittar du molmassan av en enkel substans, vars molekyl består av ett fåtal atomer, kan vi betrakta exemplet med syre: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Det fanns exempel på specifika enkla eller komplexa ämnen.Men om och hur man hittar molmassan av produkten, som består av flera komponenter?Som molekyl är molmassa flerkomponentblandning ett tillsatsmängd.Det är summan av produkter av molmassa del av sin andel i blandningen: M = ΣMi • Xi, som kan beräknas som genomsnittet molekylära och genomsnittlig molmassa.
Till exempel luft, vilket omfattar cirka 75,5% kväve, 23,15% syre, 1,29% argon, 0,046% koldioxid (de återstående föroreningarna finns i mindre mängder, kan ignoreras): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Hitta molmassan av ämnet, om riktigheten av atomvikterna som anges i det periodiska systemet, annorlunda?För vissa poster den innehåller upp till en tiondel, till andra i hundra, tusen till tredje, och för sådana som radon - till så mycket som för mangan till tiotusen.
Vid beräkning molmassa inte vettigt att göra beräkningar med större noggrannhet än till närmaste tiondel, eftersom de har en praktisk användning, när renheten av de kemikalier som själva eller reagens kommer att göra en stor fel.Alla dessa beräkningar är ungefärliga.Men överallt där kemister krävs stor precision, med hjälp av vissa förfaranden ska ändras: Ställ in titer av lösningen, gjorde kalibreringsstandardprover, och mer.
