Niels Bohr - den berömda danska forskare som först visade oförenlighet de klassiska fysikens lagar och atomer.I detta avseende, introducerade han två antaganden, numera känd som Bohr kvant postulat.De är baserade på modellen av atomen, en gång föreslagits av E. Rutherford, enligt vilket han (atomen) har en struktur som liknar strukturen av universum: elektronerna hos en atom är i kontinuerlig rörelse kring en fast partiklar - kärnan.Till en början är den här modellen anses ideal och fullt beskriva och förklara alla upplevelser i samband med atomen.Men senare blev det klart att för att svara på frågan om förekomsten av atomen och dess stabilitet, är den här modellen inte kan.
Enligt planet modellen, förflyttning av elektroner runt en fast kärna måste med nödvändighet åtföljas av utstrålning av elektromagnetiska vågor med en frekvens lika med frekvensen för rotation av de negativt laddade element runt centrum.Som ett resultat - elektronenergin bör fortsätta att minska, vilket i sin tur leder till dess större attraktion till kärnan.Men som erfarenheten visar, detta händer inte.Atom är den allmänna stabiliteten i systemet kan existera utan en lång period av exponering för påverkan utifrån.Utsläppen av en atom kan kallas en diskret, dvs.intermittent, vilket, naturligtvis, pekar på det faktum att frekvensen för lärande snarare än dess beständighet.Med andra ord, forskarna drog slutsatsen att användning av de klassiska fysikens lagar för att förklara förekomsten av elektroner är omöjligt.
endast 1913 infördes genom Bohr antaganden som används för att förklara ett exempel på en väteatom principer strålningsenergi elektroner.
slutsatserna av Bohr var empiriskt bekräftas av många forskare på den tiden.På grundval av sina antaganden har det skapat en hel teori, som senare blev ett specialfall av kvantmekaniken.Bohrs postulat är följande:
1. Kärnkraft systemet avger energi, konventionellt kallas En, bara vara i kvanttillstånd.I annat fall (när hitta atomen i det stationära tillståndet), är den energi som inte släppt.
I detta fall, enligt det stabila tillståndet avser rörelsen av elektroner i vissa banor.Även om den faktiska tillgången på accelererad rörelse, är elektromagnetiska vågor inte avges, har atomen ett stort energivärde.
2. Den andra postulat, ofta känd som en regel frekvenser föreslår att övergången av en atom från en stat till en annan (vanligtvis i en stationär kvant) åtföljs av frisättningen eller absorptionen av energi.Denna process genomförs i små portioner - kvanta.Deras värde motsvarar energiskillnaden stater mellan vilka övergången faktiskt äger rum.Den andra postulat tillåter oss att beräkna de kända experimentella värdena för energierna för de stationära tillstånden för strålningsfrekvens av väteatomen.
Bohr postulat är användbara för att förklara absorption och emission av ljus genom en partikel av väte.Egentligen är det således bekräftas när deras iakttagelser Bohr själv.Bohrs postulat har tillåtit moderna forskare att konstruera en teori om vätespektrum.Det är anmärkningsvärt att byggandet av en kvantitativ teori om spektrum av nästa element - helium - visade sig vara opraktiskt.
dock Bohrs postulat - fysik, vilket som en stark bas av tegel i kvantteorin i dag är de viktigaste iakttagelser och slutsatser.Framför allt var det möjligt att konstruera en teori om absorption och emission av ljus som gör på grundval av klassisk fysik bara overkligt.
Bohrs postulat tillåtet att blåsa nytt liv i den klassiska mekaniken.Till denna dag de fortfarande oomstridd inom ramen för kvantmekaniken.
