Natrium är den vanligaste i naturen och som vanligen används alkalimetall i det periodiska systemet upptar 11: e plats (i den första gruppen, den största undergruppen av den 3: e perioden).Vid interaktion med syre, bildar Na2O2 peroxid.Kan vi säga att detta är den högsta natriumoxid?Absolut inte, eftersom detta ämne inte tillhör klassen av oxider, och dess strukturformel är skriven i denna form: Na-O-O-Na.Högre samtal såsom oxider, i vilken ett kemiskt element som är associerad med syre, har en högre grad av oxidation.Natrium har endast ett oxidationstillstånd som är lika med ett.Därför, för denna kemikalie del av begreppet "högsta oxid" existerar inte.
natriumoxid är ett oorganiskt ämne, är dess molekylformeln Na2O.Molmassan är lika 61,9789 g / mol.Densiteten för natriumoxid är lika med 2,27 g / cm ^.I utseende, detta vitt fast obrännbart material som smälter vid en temperatur av 1132 ° C, kokar vid en temperatur av 1950 ° C och sålunda sönderdelas.Vid upplösning i vatten, reagerar oxiden våldsamt med det, vilket resulterar i bildning av natriumhydroxid, vilken korrekt skulle kallas hydroxid.Denna reaktion kan beskrivas med ekvationen: Na2O + H2O → 2NaOH.Den största faran för den kemiska föreningen (Na2O) är att den reagerar häftigt med vatten, varigenom en aggressiv kaustik alkali.
natriumoxid kan framställas genom upphettning av metallen till en temperatur över 180 ° C i en miljö med låg syrehalt: 4Na + O2 → 2Na2O.I detta fall är det omöjligt att erhålla ren oxid, såsom i reaktionsprodukterna kommer att innehålla upp till 20% av peroxid och endast 80% av den önskade produkten.Det finns andra sätt att få Na2O.Till exempel genom upphettning av blandningen med ett överskott av en metall peroxid: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Dessutom är oxiden framställes genom att reagera den med metalliskt natrium-hydroxid: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, och genom att kontakta saltet av salpetersyrlighet med en alkalimetall: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Alla dessa reaktioner sker med ett överskott av natrium.Vidare, genom upphettning av alkalimetallkarbonat till 851 ° C kan produceras koldioxid och metalloxiden genom reaktionen ekvation: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natriumoxid har en uttalad grundläggande egenskaper.Dessutom reagerar den våldsamt med vatten, är det också aktivt samverkar med syror och sura oxider.Reaktionen med klorvätesyrasalt och vatten bildas: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Och genom att reagera med färglösa kristaller bildades kiseldioxid alkalisilikat: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oxid, natriumoxid, såväl som annan alkalimetall - kalium, har föga praktiskt värde inte.Detta material användes vanligen som ett reagens, är en viktig komponent i industriella (soda-kalk) glas och vätska, men inte en del av det optiska glaset.Typiskt innehåller industriell glas ca 15% natriumoxid, 70% kiseldioxid (kiseldioxid) och 9% kalk (kalciumoxid).Karbonat Na tjänar som ett flussmedel för att sänka den temperatur vid vilken kiseldioxiden smälter.Sodaglas har en lägre smältpunkt än kalium-kalk eller kalium och bly.Det är den mest använda för tillverkning av fönsterglas och glasbehållare (flaskor och burkar) för drycker, livsmedel och andra varor.Glas är ofta gjorda av härdat sodaglas.
soda-silikatglas som erhållits genom smältning råvaror - karbonat Na, kalk, dolomit, kiseldioxid (kiseldioxid), aluminiumoxid (aluminiumoxid) och ett litet antal medel (t ex sulfat Na, klorid Na) - i smältugnen vid en temperaturtill 1675 ° CGröna och bruna flaskor framställs från råmaterial som innehåller järnoxid.Mängden magnesiumoxid och natriumoxid i glasbehållare bakom glas, som används för tillverkning av fönster.
