Ca (OH) 2 - är kalciumhydroxid (från latinets Kalciumhydroxid), är det ganska vanligt kemikalie.Det anses i sig stark bas.Den representerar melkokrupinchaty gulaktigt pulver eller färglösa kristaller.Är nedbrytbar genom uppvärmning, vilket resulterar i kalciumoxid frisätts.Det är svårlösligt i vatten.En vattenlösning av kalciumhydroxid på sina kemiska egenskaper är en genomsnittlig basis.I närvaro av metaller kan frigöra väte, som är erkänd av explosiv gas.
Kalciumhydroxid vid inträde i kroppen genom munnen eller genom inhalation av en aerosol kan absorberas in i vävnaderna och ansamlas i dem.Vid normal rumstemperatur, 20-22 grader detta ämne praktiskt taget inte avdunstar, men sprutning av partiklarna kan vara hälsofarliga.Att komma på huden, andningsvägarna och slemhinnor av ögonen, är kalciumhydroxiden irriterande, även frätande.Långvarig kontakt med huden kan orsaka dermatit.Det kan också påverka lungvävnad vid konstant exponering för partiklarna av kalciumhydroxid.
Denna kemiska förening har många triviala namn såsom släckt kalk (det är framställt genom släckning av kalciumoxid med vanligt vatten), kalkvatten (en klar vattenlösning).Andra namn: pushonka (kalciumhydroxid i form av ett torrt pulver) och kalkmjölk (mättad vattenhaltig uppslamning).Ofta är kalk eller kalk kallas kalciumoxid.
kalciumhydroxid, kemiska egenskaper som anses aggressiva med avseende på andra ämnen, framställda genom släckning, dvs genom reaktion (kemisk reaktion) kalciumoxid och vatten.Schematiskt är reaktionen enligt följande:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
att erhålla en vattenlösning av alkalisk reaktion är karakteristisk för mediet.Liksom alla typiska hydroxider, är kalciumhydroxid omsattes med: 1.
oorganiska syror under bildning av kalciumsalter
typiska H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O
2. koldioxid, som är löst i vatten, så vattenlösningmycket snabbt i luften grumlig, med en vit olöslig fällning - Kalciumkarbonat
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. kolmonoxid vid förhöjda temperaturer upp till 400 grader Celsius
CO (t °) + Ca(OH) 2 = CaCO3 + H2
4. salter, som ett resultat av en vit fällning - kalciumsulfat
Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
användning av kalciumhydroxid är mycket populärt.Visst, alla vet att väggarna som behandlats med kalk anläggningar, trädstammar, samt använda den som en komponent av byggnaden murbruk.Användningen av kalciumhydroxid i byggnaden har varit känd sedan urminnes tider.Och nu det ingår i gips sina produkter silikat tegel och betong, kompositionerna som är nästan identiska med murbruk.Den huvudsakliga skillnaden ligger i förfarandet för framställning av dessa samma lösningar.
kalciumhydroxid används för att mjukgöra hårt vatten, för framställning av blekmedel, kalk oorganiska gödselmedel kausticering av natriumkarbonat och kalium.Även detta material är nödvändig för att sola i textilindustrin, vid framställningen av olika föreningar av kalcium samt för neutralisering av sura lösningar, och avloppsvatten, inklusive.På grundval av erhållna organiska syror.
Kalciumhydroxid har funnit sin tillämpning inom livsmedelsindustrin, där det är mer känd som en livsmedelstillsats E526, används som en pH-regulator, en härdare och ett förtjockningsmedel.I sockerindustrin används för läckage av melass.
I laboratorieexperiment och demonstrationskalkvatten är en väsentlig indikator på detekteringen av koldioxid i samband med kemiska reaktioner.Kalkmjölk behandlade växter för att bekämpa sjukdomar och skadedjur.
