av salter menas hydrolysering av reaktionen mellan vattenmolekyler och molekyler av lösta salter.Som ett resultat av denna reaktion bildas lill dissocierad förening.Processen kan ske inte bara med salter, men när det gäller förekomsten i vattnet i andra lösta ämnen - kolhydrater, proteiner, fetter, eller estrar.Numeriskt använde en reaktion två värden - graden av hydrolys (β) och en konstant salt hydrolys (K [i]).
Reaktionen observeras vanligtvis förändring i den initiala lösningen surhet.I stället för det organiska lösningsmedlet (vatten) kan användas en annan typ av lösningsmedel.Men i detta fall reaktionen mellan lösningsmedlet och saltet kallas solvolys.
är viktigt att veta att endast de involverade hydrolys av salter, vilka är derivat av komponenter av svaga baser och syror.Salter härledda från starka syror och baser, är hydrolysreaktionen inte exponeras.
att karakterisera fullständigheten av processen, en särskild definition - hydrolysgraden (β).Hydrolysgraden bestämmer förhållandet av värdet av koncentrationen av molekyler som undergår hydrolys (C [hydraulisk]) till den ursprungliga (första) koncentration av salt är upplöst (C [ref.]).Matematiskt kan detta uttryckas genom följande ekvation: β = C [hydraulisk] / C [ref.].
grad av reaktionen beror på tre faktorer:
- vilken typ av joner som utgör saltet;
- jonkoncentration av salt;
- lösningstemperatur.
hydrolysgrad tenderar att öka med minskande dissociationskonstanten för den svaga syran eller basen, samt minska graden av saltkoncentration och ökande temperatur.
reaktion kan uppstå vid avsevärd utsträckning endast i utspädda lösningar.Därför, om värdet på C [H20] är ungefär konstant, så är det möjligt att beräkna derivatan och värdet av K [i] (konstant eller hydrolys).Beroende på de relativa egenskaperna hos de syror och baser från vilka salter bildas, kan hydrolys förekomma i en av tre system, och därför en konstant salt hydrolys beräknas på olika sätt.
Hydrolys av salter, som härrör från delar av en stark syra och svag bas (ett annat namn för processen - hydrolys av katjonen)
konstant hydrolys bestäms med följande formel: [i] = K [W] / K [basen]där R [W] - resultatet av jonen produkten av vatten (C [H] + C [OH (-)]).
från uttrycket hydrolys konstant kan ses att med avtagande kraft en ökning av bashydrolys konstant värde och följaktligen graden av hydrolys.I sin tur, hydrolysgraden tenderar att öka med minskande värden på krafterna basen och graden av koncentration av salter i lösningen.Ökande reaktionstemperaturen ökar också hydrolysprodukter konstanter och högre värden på graden av hydrolys.
Hydrolys av salter, som härrör från en stark bas och en svag syra (ett annat namn för processen - hydrolys av anjonen)
hydrolys konstanter beräknas med följande formel: [i] = K [W] / K [syra], där värdet på K[syra] - är dissociationskonstanten för den svaga syran.
Hydrolys av salter, vilka är härledda från en svag bas och en svag syra (ett annat namn - hydrolysen av katjoner och anjoner)
I detta fall kommer den konstanta hydrolys bestämma dissociationskonstanten av en svag bas och en svag syra.Det beräknas med följande formel: [i] = K [W] / K [syra] * K [basen].
värde hydrolysprocess
reaktioner som sker i hydrolysprocessen används ofta i moderna industriella processer.Till exempel är en sådan reaktion som används för att rena vatten från skadliga orenheter och den grova kolloidala serien.För detta ändamål speciella utfällning av hydroxider av järn och aluminium, som erhållits genom hydrolys av järnsulfater, järnklorider och sulfater av aluminium.
Hydrolys - är en viktig del av processen för nedbrytning av levande organismer på jorden.Det mesta av den energi som behövs för existensen av organismen, lagras som adenosintrifosfat (ATP).Isolering av energin sker genom ett förfarande som innefattar hydrolys av ATP.
