Enligt orden i lagen i konstant sammansättning förblir något kemiskt ren förening i samma kvantitativa sammansättning inte på något sätt är beroende av metoden för sin produktion, vilket är första gången berättade för världen J. Proust forskare i 1801-1808 tvåårs.Denna lag har uppstått som en följd av tvisten franska kemister Proust och Jean K. Berthollet.Den första av dem trodde att förhållandet mellan de delar av de resulterande föreningarna har en permanent karaktär, den andra såg variationen anslutningar.Hundra år senare, omkring 1912-1913. NSKurnakov styrkt förekomsten av föreningar med sammansättningen av skiftande karaktär, som han kallade "berthollides."Denna grupp kallas kristallina föreningar: fosfider, oxider, karbider, och andra.Föreningarna i kompositionen av en permanent karaktär på förslag av en vetenskapsman, NSKurnakova blev känd som "daltonides."Lagen gäller alltid när det gäller gas- och flytande ämnen.
den formulerade lagen om bestämda proportioner logiskt följer att de delar av materia är förbundna med varandra i en strikt begränsad proportioner.I detta avseende finns det ett begrepp i kemi motsvarande, vilket översatt från latin betyder "lika."Med ett ord, motsvarande - ett konventionellt partikelformigt material att vid ett visst antal gånger mindre än deras motsvarande formel enheter.Alla motsvarande antal överensstämmer med typen av reaktanter, grad och typ av framställning av en kemisk reaktion.Men är inte detsamma eftersom motsvarigheten till en särskild del i en förening - för välkända grupper, joner eller molekyler.I reaktionerna enligt typ utbyte, till exempel, är den molära massan av ämne som bestäms av motsvarande stökiometrin av reaktionen äger rum.
Typiskt många av elementen är i stånd att bilda multipla anslutningar mellan dem.Därför kan motsvarande hos elementet, såväl som molmassan ekvivalent, ha olika värden, tittar ut från kompositionen av testföreningen identifierades.I sådana fall, olika ekvivalenter av samma element kan korreleras med varandra som en relativt liten heltal.Till exempel kan en molekvivalent vikt av kol i sammansättningen av oxid och koldioxid, olika och är omkring 3 gram / mol, och 6 g / mol, och förhållandet är lika med värdet som finns i förhållandet 1: 2.Som regel de flesta föreningar innehållande molära vätemass ekvivalenter, som är lika med ett, och syre - åtta gram per mol.Motsvarar - denna mängd av ämnet som är innesluten en mol av valenselektroner.
Det finns flera metoder för att experimentellt bestämma hur stor molmassa motsvarande oavsett elementet:
- direkt metod.Den är baserad på de data som erhållits genom syntes av väte och syreföreningar av det önskade elementet.
- indirekt metod.Det används i stället för väte och syre, andra element med en känd ekvivalent.
- förskjutningsmetod.Det innebär avlägsnande av väte från syralösningen med hjälp av en särskild metallspärr.
- analysmetod.Bygger på en beräkning av massan av ämnet i en av dess föreningar.
- Elektro metod använder data elektrolys.
ekvivalent molär massa används för att utföra kvantitativa beräkningar under kemiska reaktioner mellan vissa ämnen.En signifikant fördel här är att för att lösa problemet finns det inget behov att använda ekvationen för kemisk reaktion, vilket också är svårt att skriva.Det är endast nödvändigt att veta att de kemikalier inblandade samverkar, eller om ämnet - är produkten av en kemisk reaktion.
