oxider är komplexa ämnen som består av två delar, varav en - syret i andra oxidationsgraden.
i den kemiska litteraturen för nomenklaturen av oxider följer följande regler:
- När du skriver formler syre alltid sätta på andra plats - NO, CaO.
- Calling oxider, först alltid använder ordet oxid, efter genitiv är namnet på det andra elementet: BaO - bariumoxid, KjO - kaliumoxid.
- I fall när elementet utgör flera oxider efter sitt namn inom parentes anger oxidationstillståndet hos elementet, t ex N-Og - kväveoxid (V), FejOj - järnoxid (II), FejOj - järnoxid (III).
- Ringa vanligaste oxider, med nödvändighet måste vara förhållandet mellan atomer i en molekyl betecknas med motsvarande grekiska siffror: NjO - dikväveoxid, NO - kvävedioxid, N_Og - dikvävepentoxid, NO - kvävemonoxid.
- anhydrider Icke organiska syror tillrådligt att ringa på samma sätt som oxider (t.ex. N_Og - kväveoxid (V)).
oxider kan erhållas på flera olika sätt:
- reagerar med syre enkla ämnen.Enkla ämnen oxideras under upphettning släpper ofta värme och ljus.Denna process kallas brinnande
C + Oj = CO₂ - Genom oxidation av komplexa ämnen som framställs genom oxider av de element som ingår i sammansättningen av utgångsmaterialet:
2H₂S + 3O₂ = 2 HjO + 2 SO - nedbrytning av nitrater, hydroxider, karbonater:
2Cu (NO ^) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + Oj
CaCO ^ = CaO + COj
Cu (OH) ₂ = CuO + HjO - Som ett resultat av oxidationen av metalloxider av andra element.Liknande reaktioner var grunden metallothermy - återvinning av metaller från deras oxider med en mer aktiv metall:
2Al + Cr ^ O ^ = 2CR ± AljOj - genom att utöka de högre oxider eller oxidation av lägre:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + Oj = 2Fe₂O₃
4co +Oj = 2CO₂
Klassificering av oxider på grundval av deras kemiska egenskaper innebär deras uppdelning i saltbildande oxider och nesoleobrazuyuschie (likgiltig).Saltbildande oxider, i sin tur uppdelad i sura, grundläggande och amfotera.
basiska oxider lämplig bas.Exempelvis NajO, CaO, MgO - basiska oxider, eftersom de motsvarar basen - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Vissa oxider (KjO och CaO) reagerar lätt med vatten för att bilda den motsvarande bas:
CaO + HjO = Ca (OH) ₂
KjO + HjO = 2KOH
oxider FejOj, CuO, Ag₂O vatten inte reagerarmen neutraliserar syra, så anses större:
FejOj, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H_SO + HjO
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + HjO
Typiska kemiska egenskaper av oxider av detta slag - deras reaktion med syror, vilket resulterade iDe tenderar att bilda vatten och salt:
FeO + 2HCI = FeCl₂ + HjO
basiska oxider reagerar med sura oxider även:
CaO + COj = CaCOj.
syraoxider motsvarande syra, till exempel, motsvarar den oxid N₂O₃ salpetersyra HNO₂, Cl₂O₇ - perklorsyra HClO₄, SO ^ - svavelsyra HjSO ^.
grundläggande kemiska egenskaper av oxider är deras reaktion med en bas bildad av salt och vatten:
2NaOH + COj = NaCO₃ + HjO
Mest sura oxider reagerar med vatten till bildning av motsvarande syra.Samtidigt oxid SiOj är praktiskt taget olöslig i vatten, men det neutraliserar basen, därför, är en sur oxid:
2NaOH + SiOj = (smältning) Na₂siO₃ + HjO
amfotera oxider - det oxider somBeroende på förhållandena visar sura och basiska egenskaper, dvs.genom att reagera med syror beter sig som basiska metalloxider, och genom reaktion med baser - som syra.
Inte alla amfotera oxider lika interagera med baser och syror.Vissa har mer uttalade grundläggande egenskaper, andra - syra.
Om zinkoxid eller krom reagerar lika med syror och baser, sedan oxid FejOj basiska egenskaper dominerar.
Egenskaper amfotera oxider visas i exemplet i ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnClj + HjO
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + HjO
Nesoleobrazuyuschie oxider inte bilda antingen syror eller baser (t.ex., NjO, NO).
Vidare ger de inte reaktioner liknande de saltbildande oxider.Nesoleobrazuyuschie oxider kan reagera med syror eller baser, men inte producerar produkter karaktäristiska för saltbildande oxider, såsom 150⁰S och 1,5 MPa CO reagerar med natriumhydroxid för att bilda ett salt - natriumformiat:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oxider rasprostranenіy inte lika bred som andra typer av oxider bildas och, i princip, med deltagande av de tvåvärda icke-metaller.
