perklorsyra (formel HCIO4) - är en monobasisk syra vattenfri.Innehåller klor (Cl) i det högre oxidationstillståndet, av denna anledning, är det ett starkt oxidationsmedel.EXPLOSION.
Properties perklorsyra
1. Det är flyktig vätska utan färg, en hel del rök i luften, monomeren ånga.Instabil och mycket reaktionär.Till denna syra känne avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (katjon) nedläggningen + (anjon) + Cl2O7 (klormonoxid)
2. Detta ämne är lätt lösligt i klorerade och fluororganiska lösningsmedel, såsom CH2CI2 (metylenklorid), CHCI3(kloroform), och andra.Det kan blandas med andra lösningsmedel utställningar minskande egenskaper, och ovarsam hantering kan orsaka en explosion eller brand.
3. Det smälter väl med vatten (H2O) i alla proportioner.Den bildar flera hydrater.Koncentrerade lösningar av dessa syror har lätt oljig konsistens.Vattenhaltiga lösningar av syrorna har en god stabilitet och en låg oxiderande förmåga.Eftersom vi överväger ämnet med vatten bildar en azeotrop, som befinner sig vid en temperatur på 203 grader kokning och innehåller 72 procent av HCIO4.
4. Perklorsyra (formel HCIO4) är en av de starkaste syrorna.På grund av detta, i sin sura miljön vissa föreningar beter sig som baser.
5. under reducerat tryck med försiktig upphettning av en blandning av perklorsyra med fosforpentoxid bildade en oljig färglös vätska - klordioxid:
2HClO4 (perklorsyra) + P4O10 (fosforsyraanhydrid) = Cl2O7 (klordioxid) + H2P4O11
Metodererhålla
1. Vattenlösningar av ämnet kan erhållas på två sätt.Den första är den elektrokemiska oxidationen av klor eller saltsyra i koncentrerad saltsyra, och den andra - i det dubbel sönderdelning av natriumperklorat eller kalium oorganiska starka syror.
2. vattenfri perklorsyra kan erhållas på två sätt, också.Den första består i att reagera kaliumperklorat (K) eller natrium (Na) med svavelsyra i koncentrerad form, och den andra - arbets oleum med en vattenlösning av perklorsyra:
KClO4 (vattenhaltig lösning av perklorsyra) + H2SO4 (svavelsyra) = KHSO4(kaliumsulfat) + HCIO4 (perklorsyra)
ansökningen perklorsyra
- koncentrerade lösningar används allmänt för perklorater (salter av denna syra) i analytisk kemi;
- perklorsyra används vid nedbrytning av malm som en katalysator och i analysen av mineraler;
- kaliumperklorat (formel: KClO4), ett salt av denna syra, används för att skapa sprängämnen och magnesiumperklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) används som ett torkmedel.
Säkerhet på arbetsplatsen
perklorsyra vattenfri kan inte länge lagras och transporteras som under normala förhållanden är det snabbt bryts ner och kan så småningom spontant explodera.
Andra oorganiska klorsyra:
1. Saltsyra (formel: HCI) - en stark enbasisk syra, frätande, rykande flytande luft.Tillämpad elektro (betning, etsning) och i hydrometallurgisk behandling av metall med förtenning eller lödning, för att producera mangan-klorid, zink, järn och andra metaller.Inom livsmedelsindustrin ämnet är registrerad som en livsmedelstillsats E507.
2. hypoklorsyra (formel: HClO) - är mycket svag monobasisk syra.Kan existera endast i lösningar.Används för sanitära ändamål och för blekning av textilier och pappersmassa.
3. klorsyrlighet (HClO2) - monobasisk syra medelstyrka.Är instabil i fri form, i utspädd vattenlösning brukar försämras snabbt.Syraanhydriden är fortfarande okänd.
4. klorsyra (HClO3) - monobasiskt stark syra.Do not get i fri form, som avbrott i koncentrerade lösningar.I vattenlösningar finns det en koncentration som är lägre än 30 procent.Ganska stabil vid låga temperaturer.
