böyle bir kavram kimyagerler iki elektronun bir sosyalleşme olarak bağ açıklanan Gilbert Newton Lewis, açılmasından sonra konuşan bir kovalent bağ olarak ilk kez.Daha yeni çalışmalar, tarif edilen ve bir kovalent bağ prensibi var.Kelime kovalent diğer atomlarla bağlar oluşturmak için atomlu yeteneği gibi kimya çerçevesinde görülebilir.
İşte bir örnek:
elektronegatiflik küçük farklılıklara (C ve CL, C ve H) iki atom vardır.Bir kural olarak, atomunu soygaz elektron kabuğu yapısına mümkün olduğu kadar yakın olan elektron kabuğu yapısı olarak.
onlara ortak olan elektron çifti bu atomların çekirdeklerinin cazibe Bu koşullar olduğunda.Sonra elektron bulutları sadece iyonik bağ olarak, birbirine bindirilmiş değildir.Kovalent bir bağ yüzünden elektron yoğunluğu dağılımına ve başka bir tek atomu elektron bulutunun internükleer alanda "geri çekme" neden olduğu sistem enerjisini modifiye gerçeğine iki atom arasında güvenli bir bağlantı sağlamaktadır.Elektron bulutları daha geniş karşılıklı olarak üst üste bağlantı daha dayanıklı olduğu düşünülmektedir.Dolayısıyla
, kovalent bağ - iki atom ait iki elektronun karşılıklı toplumsallaşma yoluyla ortaya çıkan eğitim vermektir.
Genel olarak, bir molekül kafes maddeler bir kovalent bağ ile oluşturulmaktadır.Karakteristik moleküler yapı eritilmesi ve düşük sıcaklıklarda, zayıf suda çözünürlüğü ve düşük elektriksel iletkenlik de kaynar.Kovalent bağ - Bu biz böyle germanyum, silisyum, klor, hidrojen gibi yapı elemanlarının kalbinde sonucuna varabiliriz.
- doygunluğu:
Özellikleri Bu tür bağlantı için tipiktir.Bu özellik altında
genellikle belirli atomları kurabilir bağlantı sayısını anlaşılmaktadır.Kimyasal bağların oluşumunda yer olabilir atomlarının orbitalleri toplam sayısının sayısına göre belirlenir.Atomun valansı, diğer taraftan, bu amaçla orbitalleri için kullanılan daha önce sayısına göre belirlenebilir. - Oryantasyon .Tüm atomuna mümkün olan en güçlü bağ oluşturma eğilimindedir.Birbiriyle örtüşecek şekilde en yüksek çekme gücü, iki atomlu elektron bulutlarının mekansal yönlenmelerinin çakışma halinde elde edilir.Ayrıca, kendi "geometrik şekil" sorumlu olan organik madde moleküllerinin uzamsal düzen bir bindirme etkisi olarak kovalent bir bağ, bir özelliktir.
- polarizability. Bu konumda temel iki tip bir kovalent bağ olduğu kavramıdır:
- polar ya da simetrik olmayan.Bu tür iletişim farklı türleri, yani, sadece atomuna oluşturabilmektedirkimin elektronegatiflik o ölçüde değişir, ya da davaların toplam elektron çifti asimetrik bölünmüş nerede.
- polar olmayan kovalent bağ atomları arasında oluşur, elektronegatiflik hemen hemen eşit olduğunu ve elektron yoğunluğu dağılımı üniforma.Buna ek olarak
, kovalent bir bağ bazı niceliksel özellikler vardır:
- bağlama enerjili .Bu parametre, onun kuvveti açısından bağın polarite karakterize etmektedir.Enerji altında iki atom arasındaki bağları kırmak için gerekli ısı miktarı, yanı sıra bunların birleşme kısmında tahsis edilmiş ısı miktarını ifade eder.
- altında bağ uzunluğu ve moleküler kimyası, iki atomlu çekirdek arasında hattın uzunluğunu ifade eder.Bu seçenek, aynı zamanda birleşme kuvvetini tanımlamaktadır.
- dipol moment - değerlik bağ polaritesi karakterize değer.
