tuzu nedir?Tuz - asit kalıntısının anyon ile bağlanmış bir metal katyonu veya amonyum katyonu içerir kimyasal bileşiklerin
sınıfı ortak adıdır.Bunlar, temel, normal (ya da ortalama), asidik, çift, hidrat (kristalin hidratları) kompleksi ayrılır.Bir metal katyonu ya da amonyum, örneğin, Na2SO4 sodyum sülfat ya da kalsiyum karbonat CaCO3 asit molekülü de, hidrojen katyonlarının komple değiştirilmesi ile karakterize edilen tuzlar, normal (ya da orta) için
.
asit molekülü, hidrojen katyonları kısmi bir katyon ile ikame edilen, bu tür bir asit tuzları, adlandırılır, örneğin, amonyum bikarbonat veya sodyum bikarbonat NH4HCO3 NaHCO3.Baz molekülü asit kökü üzerindeki hidroksil gruplarının tam veya kısmi ikame değilse
, oluşturulan tuzlar, örneğin, bakır digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3 temel olarak adlandırılır.Formül
çift tuz potasyum alum kal (SO4) iki farklı katyon, örneğin, alüminyum ve potasyum 2 • 12 H2O içerir.Formül
karışık tuz, iki farklı bir anyon içeren, mesela, ağartma maddesi CaC (OCL).
hidratlanmış tuzların moleküllerin yapısı, bakır sülfat (mavi) CuSO4 • 5 H2O kristalizasyon suyu içermektedir.
molekülleri, klorür tetraammintsinka (II): [(Zn (NH3) 4)] Cl2 gibi kompleks tuzları veya kompleks katyon kompleksinin anyon, oluşmaktadır.Tuzunun bir yolu olarak
adı?
tuzunun iki kelime isimlerinde bulunur.İlk - yalın durumda olan anyon, adı.Ikinci kelime (-in durumunda) katyonun adından türetilmiştir.Örneğin, sodyum sülfat Na2SO4 demir sülfat (II) FeSo4, demir sülfat (III) Fe2 (SO4) 3 CaCÖ3, kalsiyum karbonat, bakır klorür, CuCl2.Başlık asidi tuz anyon öneki "hidro" ya da "bi" öneki adından önce yazılır, molekül, bir değiştirmemiş hidrojen katyon olsaydı.Önek yazılır anyon adından önce sol iki hidrojen katyon varsa "dihidro".Örnekler: Hidrojen (veya hidrojen), sodyum NaHCO3 (bu tuz da kabartma tozu adıdır), sodyumdihidrojenfosfat'tır NaH2PO4.
Amonyum bikarbonat.Formül
katyonu, amonyum buradaki karbonik asit, NH4HCO3 asit tuzu, formül pozitif amonyum iyonunu şarj da Asidin hidrojen katyonu molekülü kısmi ikamesi ile oluşturulan anyon HCO3- vardır.Bu asit tuzunun molekülü, bir anyon, bir adlandırma hidrojenkarbonat HCO3- olan ilişkili amonyum katyonunu, NH4 +, 'i ihtiva eder.CH5NO3: Brüt Tepesi formülü sistemi olarak yazılır.Madde ile 79.06 molekül ağırlığı... e m
Özellikleri
Amonyum bikarbonat görünüş olarak bir inorganik bileşik olup, - eşkenar kafes olan renksiz kristaller.Bu yoğunluğu 1,586 g / cm3 (20 ° C) 'dir.59 mm'den buhar basıncı artar.Hg.Sanat.278 mm (25.4 ° C).Hg.Sanat.(45 ° C'de).
Amonyum bikarbonat, etil alkol ve aseton içinde çözünür değildir.Suda kolayca çözülebilir: sıcaklık artışı ile 36,6 11,9 g / 100 g (0 ° C) 'ye ait asit tuzu artar çözünürlüğü g / 100 g (40 ° C'de),.
Amonyum bikarbonat 20 ° C'de zaten CO2 emisyonu ayrışır36-70 ° C bir sıcaklıkta, sulu tuz çözeltilerinde parçalanır.Bunun bir sonucu olarak, amonyak, serbest su ve karbon dioksit üretilir: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.Zayıf bir alkalin reaksiyon sulu bir solüsyon hidrolizi ile
.NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3: amonyak oluşan normal bir tuzunun bir konsantre çözeltisi eklenirken.Asitler ve bazlar etkisi altında
asit tuzu reaksiyon denklemleri tarafından yok edilir: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O veya NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
Amonyum bikarbonat.(NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3: Preparasyon
gibi, tüm hidrojen karbonatlar, asidik amonyum tuzu, orta amonyum tuzlarının bir solüsyonu ile uzun bir geçiş, karbon dioksit ile elde edilebilir.(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3: Hafif ısı altında
(30 ° C) orta tuzlan amonyak ve asit tuzuna da termal bozunmaya alır.NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3:
karbondioksit ve amonyak eriyen suda, bu asidin amonyum tuzu elde etmek de mümkündür değilse.
Uygulama
Amonyum bikarbonat gıda endüstrisinde çok yaygın kullanılır: şekerleme ve unlu mamuller üretiminde kimyasal mayalanma ajan oynadığı rolü.Bu mayasız hamur kaldırma, sodyum bikarbonat NaHCO3 kullanıldığı bilinmektedir.Ancak uygulama için bir asit ile, karbon dioksit reaksiyonu ile oluşturulmuş, ve bu durumda daha hızlı bir şekilde çıkarılmasını maruz pişirme elde edilene değin sıkma veya yoğurma, hamur gür ve kolay olmaz, daha az etkilidir.
Amonyum bikarbonat tabaklama ve dokumaların boyanması kullanılır: amonyum bikarbonat içeren amonyum tuzları, bir karışımını sabitlenmemiş boya çıkarılması (veya sıyırma) işleminde.
madde patates, yem ve sebze için koruyucu yem (dolayısıyla güvenliğinin artırılması, çürüme sürecini yavaşlatmak) yanı sıra gübre olarak tarımda kullanılan.Yavaşlatılması ya da toprağın nitratlaĢmayı durdurma özelliklerine kullanın.
Amonyum bikarbonat (vitamin üretiminde) ve ilaç olarak, uranyum madencilik ve metalürji endüstrisinde kullanılır.Organik sentezde, örneğin amonyum tuzları gibi kimyasalların üretimi için ham malzeme.
