kimyasal bileşikler NH4 +, bir tek yüklü pozitif alkali metal katyonu olarak tezahür eder.Asit anyonu ve amonyum grubu oluşur NH4N03 nitrat, klorür NH4C1, sülfat (NH4) 2S04, amonyum tuzlan - asitli maddeler anyonları ile etkileşim zaman kristal yapısı c oluşturulur.
amonyum tuzları, bir asit ile amonyağın reaksiyon sırasında meydana nötrleştirme tepkimesi sırasında elde edilmiştir.Bu ilke olarak, alkali metallerin çoğu ayırmak olabilir sulu solüsyon iyonları (katyonları ve anyonları bölünmüş) gibi
amonyum tuzları: amonyum tuzları, alkali metal tuzları, iyonlarına ayrışır:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3- Kuru amonyum tuzları ısıtma esnasında
amonyak ve asit olarak ikiye ayrılmıştır;Bu işlem, ısı çözülme olarak adlandırılır.
NH3 ile (örneğin, hidroklorik asit) ile buharlaşır ve soğutma üzerine bir tuzunu vermek üzere amonyak ile bağlanan asit kurdu.
NH3 + HCI ↔ NH4CI
Böylece amonyak borunun üstünde bir süre sonra tekrar amonyum klorür beyaz kaplama görünür, ancak, ısıtma ile uçucu hale: Bu mümkün ve işlemin geri ayrışma olduğunu belirtmek gerekir.Sadece ısıtma sırasında uçucu olmayan bir asit tuzları, örneğin (NH4) 2S04, oluşumunun bir sonucu olarak NH3 uçucu hale ve asit kalır.Bu süreç geri döndürülemez ayrışma denir.Amonyak serbest bırakılması ile
tüm amonyum tuzları de ayrıştırılır alkaliler (ısıtmalı):
NH4 + OH -↔NH3 ↑ + H20
Bu reaksiyon, bir nitrojen amonyum formundan mineral gübre teşhis etmek için kullanılır.
mineral ve organik asitler ile amonyum karbonat etkileşimi karbondioksit açığa çıkar.Oluşturulan AgNO3 veya BaCl etkileşim sülfat veya amonyum klorür karakteristik beyaz renk çöker.
amonyum tuzlarıdır: Örnekler
amonyum tuzları tarımda yaygın olarak kullanılırlar.Bu mineral zenginleştirme tesisleri için mükemmel bir malzeme (örneğin, amonyum sülfat - (NH4) 2S04).Bu sadece bağlı formda (NO3, NH4) içinde emebilir azot bitkilerin bilinmektedir.Bu nedenle, azot bileşikleri oldukça etkilidir.Büyük önem amonyum nitrat NH4 NO3- azot içeren amonyum nitrattır.Azot ve fosfor - MAP ve DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 bitki besleme, iki kimyasal elementler ihtiva adları altında bilinen
amonyum dihidrojen fosfat ve hidrojen.Amonyum tuzları karışık gübre parçasıdır.C-oksit (IV) ile amonyağın reaksiyonda
üre veya üre NH2-CO-NH2 sentezlendi.
amonyum klorür (NH4C1) veya amonyak boyama ve sittsepechatanii, Kalaylama ve lehim, elektrokimyasal hücreler olarak kullanılır.Isıtmalı metal ile temas eden, amonyak, hidrojen klorit ve amonyak ayrılmıştır.Hidroklorik asit, uçucu bir tuzu oluşturulduğu bir metal yüzeye, kirletici, oksit ile reaksiyona girer.
Bu temizlenmiş yüzeye çok iyi bir çubuk lehim olduğu not edilmelidir.Ammonal - bağlandıkları karbon ve alüminyum tuzları ile NH4NO3 (amonyum nitrat) patlayıcı bir parçasıdır.Bu bileşikler, kayaların geliştirilmesinde kullanılmaktadır.Amonyum bikarbonat (NH4NSO3) çok sık gıda ve şekerleme sanayinde kullanılmaktadır.Bu bileşik aynı zamanda beslemeleri farklı bir koruyucu olarak kullanılır.NH4HCO3 olgunlaşma hızlandırmak için denitrofitsiruyuschimi özelliklere sahiptir.Amonyum tuzlan
Niteliksel reaksiyonu.Amonyak serbest bırakılması ile yarılır, alkali hidroksit, amonyum hidroksit, ile oluşturulan amonyum tuzları çözeltisi ısıtılması üzerine.
amonyak varlığı, spesifik koku, hem de renkli kağıt göstergeleri kullanılarak değerlendirilebilir.Bu reaksiyonun gerçekleştirilmesi için, amonyum tuzu 1,0 cm3 çözelti, sodyum hidroksit ve ısıtılır 0,5 cm3 çözeltisi almak gereklidir.Isıtma işlemi sırasında amonyak bırakıldığında, karakteristik bir koku üretmemiştir kırmızı turnusol kağıdı maviye döner.
