diğerleri, hiç bazı çözümler elektriği ilettiği neden düşündün mü?Örneğin, herkes saç kurutma makinesi koyarak aynı anda bir banyo almak değil daha iyi olduğunu bilir.Tüm sudan sonra - saç kurutma makinesi suya düşerse elektrik akımı iyi bir iletken ve kısa devre kaçınılması mümkün değildir.Aslında, su - akım değil böyle iyi bir iletken.Çok daha iyi elektriği ilettiği çözümler vardır.Bu tür maddeler elektrolitleri denir.Bu asitler, bazlar ve suda çözünür tuzları yer alır.
Elektrolitler - kim bunlar?Hayır - Bazı maddelerin çözeltileri elektrik geçmesi niçin ve diğer:
soru ortaya çıkıyor?Katyon ve anyon - yüklü parçacıkların bütün mesele.Su içinde çözüldüğünde, elektrolit olan önceden tespit edilmiş bir yönde elektrik akımı etkisi altında hareket iyon ayrışacaktır.Pozitif yüklü katyonlar eksi kutbuna hareket - katot ve negatif yüklü anyonlar pozitif kutup taşımak - anodu.Erimiş iyonlar halinde maddenin parçalanma süreci ya da su içinde çözülmüş, bir kulüp adı vardır - elektrolitik ayrışma.Çözümün özelliklerini inceleyerek zaman İsveçli bilim adamı S.Arrenius tarafından icat
Bu terim elektrik geçirilir.Bunun için, bir maddenin bir çözeltisi içinden devre ve aynı ya da lamba yanar izin kapatır.Yukarı ampul ışıkları ise - çözüm madde bir elektrolit olduğu sonucuna varılabilir ki elektrik yürütmektedir demektir.Lamba soyu tükenmiş kalırsa - olmayan elektrolit - çözüm yüzden, bu maddeyi elektrik yürütmek gelmez.Neeletrolitam tarafından şeker çözeltileri, bir alkol, glikoz içerir.Ancak rastory tuzu, sülfürik asit ve sodyum hidroksit büyük elektrik akımı bu şekilde elektrolitik ayrışma bunların akar olan.
nasıl ayrışma?
sonradan elektrolitik ayrışma teorisini geliştirdi ve Rus bilim adamları IA tamamlamışTopuklar ve VAKistyakovsky çözümleri DI gerekçesi kimyasal teorisini uygulayarakMendeleyev.
Bu araştırmacılar asit, alkali ve tuz elektrolitik ayrışma elektrolit hidrasyon sonucu meydana bulundu, su molekülleri ile etkileşimini yani.Jonah katyonları ve bu işlemle elde edilen anyonlar bu onlara yoğun halka çevreleyen su molekülleri ile ilişkili olan, hidrate edilir.Bunların özellikleri olmayan hidratlanmış iyonlar önemli ölçüde farklıdır.
Böylece, stronsiyum nitrat Sı (NO3) 2, hem de sezyum hidroksit CsOH Çözeltilerin çözeltisi içinde, elektrolitik ayrışma meydana gelir.Bu işleme örnek aşağıdaki reaksiyon ile ifade edilebilir:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + 2NO3 -
yaniStronsiyum nitrat bir molekülü ayrılmasıyla katyon stronsiyum nitrat ve 2-anyon meydana;
CsOH = Cs + + OH,
yanibir molekül, sezyum hidroksit, ayrışma üzerine sezyum, bir katyon ve bir anyon meydana hidroksittir.Asitlerin
elektrolitik ayrışma benzerdir.
HJ = H + CJ-,
yani: yodovodorodnoy asit, bu işlem aşağıdaki denklem ile ifade edilebilirbir molekül yodovodorodnoy asit disosiyasyon ile bir hidrojen katyonu ve iyot, bir anyonu oluşturur.
ayrılma mekanizması.Maddeler elektrolit
elektrolitik ayrışma birkaç aşamada meydana gelir.NaCl gibi iyonik bağlar, maddeler için, NaOH, bu işlem arka arkaya üç işlemleri içerir:
-
ilk su molekülü (pozitif ve negatif) iki kutbu olan ve iyon kristal yönlendirilmiş bir dipol vardır.Pozitif kutup, bunlar tersine negatif iyon kristal ve bir negatif kutup bağlı olan - kristal pozitif iyonlar;
-
sonra su kristal dipoller iyonların hidrasyon, orada
-
ve farklı yönlere ve bu gibi, sadece daha sonra sulu iyonları elektrik alanı çalışmaz bir çözelti içinde hareket ya da uzun kaotik erimeye başladı.HCI ve diğer asitler gibi polar kovalent bağ, maddeler için
, ayrılma işlemi, ilk geçiş bir iyonik su dipollerin hareketiyle bir kovalent bağ oluşur dışında benzerdir.Bunlar maddenin ayrışma teorisinin temel noktalardır.
