Karboksilik asit: fiziksel özellikler.

Neredeyse tüm evler sirke var.Ve insanların çoğu asetik asit temeli olduğunu biliyoruz.Ancak Kimyasal açıdan geliyor?Bu serinin başka hangi organik bileşikler mevcuttur ve bunların özellikleri nelerdir?Şimdi bu sorunu çözmek ve limitler monobaz karboksilik asitler keşfetmeye çalışalım.Özellikle evde değil, sadece asetik kullanılır, ancak genel olarak bu asitlerin diğer bazı ve sadece türevler her evde sık sık misafir bulunmaktadır.Karboksilik asitlerin

sınıfı: - bir karboksil fonksiyonel gruba genel özellikleri

kimya bilimi açısından bakıldığında, bileşiklerin bu sınıfı, atomu, özel bir gruba sahip oksijen içeren moleküller bulunmaktadır.Bu formu -COOH vardır.Böylece, tüm sınır monokarboksilik asit sahip genel formül aşağıdaki gibidir: bu formülde, R-COOH, - C-atomlu herhangi bir sayıda içerebilir kökü partiküldür.

Buna göre, bu bileşikler sınıfının tanımı bu verilebilir.Karboksilik asit - karboksil gruplarına - bir ya da daha fazla fonksiyonel grup içeren organik molekülleri, -COOH, oksijenli.Bu maddeler, asitler, özellikle olduğu

olması, karboksil, hidrojen atomuna hareketliliğini açıklar.Elektron yoğunluğu dengesiz oksijen beri dağıtılır - en elektronegatif grup.Bu bağlamda O-H itibaren son derece kutuplaşmış ve hidrojen derece savunmasız hale gelir.Kolayca kimyasal reaksiyonlar girerek yarılır.Bu nedenle asit ilgili gösterge benzer bir tepki verir:

fenolftalein - renksiz;
turnusol - kırmızı;
evrensel - kırmızı;
metil turuncu - kırmızı ve diğerleri.

nedeniyle hidrojen atomuna, karboksilik asitler sergilerler özellikleri oksitlenmesi.Bununla birlikte, bunların kurtarmak ve birçok etkileşimi katılmaya sağlayan başka atomların varlığı.

Sınıflandırma

karboksilik asit gruba ayrılır birkaç önemli özellikleri vardır.Bunlardan birincisi - bu radikal doğasıdır.Bu izole edilmiş faktör olarak:

Alisiklik asit elde edildi. Örnek: kinin.
aromatik. Örnek: benzoik.
alifatik.Örnek asetik asit, akrilik asit, oksalik asit ve diğerleri.
Heterocyclic. Örnek: nikotindir.

molekülünün tahvil bahsetmişken, bu asitlerin iki gruba ayırmak mümkündür:

limitleri - Keşke bütün tekil bağlar;
doymamış - Mevcut ikili, bir veya daha fazla.

da sınıflandırma olarak fonksiyonel gruplar hizmet edebilir sahiptir.Yani, aşağıdaki kategoriler vardır.

monobazik - tek -COOH grubudur.Örnek: formik, stearik, butirik, valerik ve diğerleri.
Dibazik - sırasıyla iki grup COOH.Örnek: oksalik malonik, ve diğerleri.
Multibasic - sitrik asit, laktik asit, ve diğerleri.

Daha sonra bu yazıda sadece tek bazlı alifatik karboksilik asitler sınırlayacaktır.Keşif

Şarapçılık

Tarihi en eski çağlardan ile büyüdü.Asetik asit - zamanda ürünlerinin bir bilinmektedir.Bu nedenle bileşikler bu sınıfın ün tarihçesi Robert Boyle ve Johann Glauber andan itibaren kökleri vardır.Ancak, bu moleküllerin kimyasal yapısı başarı olmadan uzun süre öğrenmek için.Canlılar olmadan organik oluşumu olasılığını inkar vitalists görüşleri hakim uzun bir süre için

.Metan ya da formik asit - Ama 1670 MS Ray ilk temsilcisini başardı.O canlı Karıncalar bir şişe içinde ısıtılarak yaptım.

Daha sonra, bilim adamları Berzelius ve Kolbe çalışma inorganik maddeler (damıtma, odun kömürü) ile ilgili bu bileşiklerin sentezinde olasılığını göstermiştir.Sonuç asetik oldu.Böylece karboksilik asitler (fiziksel özelliklerini, yapı) ve alifatik bileşikleri bir dizi diğer temsilcilerinin açılması için bir başlangıç incelenmiştir.

fiziksel özellikleri

bugün ayrıntılı olarak tüm temsilcilerini okudu.Bu özelliklerin her biri için endüstride kullanımı da dahil olmak ve doğada olan tüm parametreler bulunabilir.Biz karboksilik asitler, bunların fiziksel özellikleri ve diğer parametreler neyin inceleyeceğiz.

Yani, birkaç temel karakteristik parametre vardır.

karbon atomlarının sayısı beş aşmaz, o zaman bu güçlü kokulu ve uçucu sıvılar hareketli.Beş şeyden önce - Ağır yağlı maddeler, daha - sert, parafinoobraznye.Birden fazla ilk iki temsilcileri
yoğunluğu.Sudan Diğer daha hafiftir.
Kaynama noktası: daha fazla zincir, yüksek skor.Daha dallı yapısı, düşük miktarda.
Erime noktası zincirindeki karbon atomlarının parite sayısına bağlıdır.Aşağıdaki ondan daha da yüksek, tek at.
çok iyi su içinde çözülür.Güçlü hidrojen bağları oluşturmak için
becerisi.

Bu özellikler yapısının simetri ve dolayısıyla kristal kafes yapısı, kendi dayanıklılığı açıklanmaktadır

.Daha basit ve yapılandırılmış molekül, karboksilik asit vermek Yukarıdaki rakamlar.Bu bileşimlerin fiziksel özellikleri endüstrisinde kullanılmak için alanlar ve yöntemleri tespit etmek.Yukarıda belirtilen gibi

kimyasal özellikleri

asit, farklı özellikler arzedebilmektedir.Bunların reaksiyonlar birçok bileşiklerin endüstriyel sentezi için önemlidir.Monokarboksilik asitler olabilir en önemli kimyasal özelliklerini edelim.

ayrışma: R-COOH = RCOO- + H +.
bir asit davranış göstermektedirler, yani, temel oksitler ve hidroksitler ile etkileşime girer.Basit metal, standart prosedürle reaksiyona ile (yani, elektrokimyasal seri hidrojen olanlar).Güçlü asitler (inorganik) ile
bir üs olarak davranır.
yeteneği birincil alkol geri yükleyin.
özel reaksiyon - esterleşme.Ester, - Bu, ürünün bir kompleks oluşturmak için bir alkol ile reaksiyona sokulur.
dekarboksilasyon reaksiyonu, karbon dioksit bileşiği molekülün elimine yani.
.

kadar çok yönlü bir karboksilik asitler belirgin.Fiziksel özellikler, hem de kimyasal oldukça çeşitlidir.Buna ek olarak, genel olarak, tüm organik moleküllerin asit mukavemeti gibi anorganik karşılıkları ile karşılaştırıldığında çok zayıf olduğunu belirtmek gerekir.Onların ayrılma sabitleri rakam 4.8 aşmamaktadır.

Yöntemleri üreten

için size marjinal karboksilik asitler alabilirsiniz çeşitli yolları vardır.Laboratuarda

1. oksidasyon yapın:

alkoller;
aldehidler;
alkin;
alkilbenzenler;Alkenlerin
yıkım.

2. Hidroliz:

esterler;
nitritler;
amidler;
trigalogenalkanov.

3. dekarboksilasyon - CO2 moleküllerinin ortadan kaldırılması.Endüstriyel sentezde

4. zincirinde daha fazla karbon atomuna sahip hidrokarbonların oksitlenmesi suretiyle gerçekleştirilir.Işlem yan ürünlerinin çok sayıda elde etmek için birkaç aşamada gerçekleştirilir.

5. Bazı bireysel asitler (formik, asetik, bütirik, valerik, vb) doğal malzemeler kullanarak belirli bir şekilde alırsınız.Endüstride kullanılan önemli bir bileşik - karboksilik asitlerin

bazik bileşik sınırı karboksilik asit tuzu

tuzlarıdır.Bunlar İkincisi ile reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır:

metaller;
bazik oksitler;
amfoter oksitleri;
alkaliler;
amfoterik hidroksitler.Palmitik, stearik - bunlar arasında özellikle önemli

alkali metaller, sodyum ve potasyum ve daha yüksek marjinal asitler arasında oluşan olanlardır.Sabun, sıvı ve katı - ürünler, etkileşim için.

Sabun

biz böyle bir reaksiyonun bahsediyoruz Yani: 2C17H35-COOH + 2Na = 2C17H35COONa + H2,

Elde edilen ürün - sodyum stearat - bu doğası gereği giysi yıkama için kullanılan normal bir sabun olduğunu.El yıkama için sıvı sabun - size palmitik asit için, ve potasyum metali değiştirin

, sen potasyum palmitat olsun.Bu aslında organik doğanın önemli bileşikleri - Bu nedenle, biz güvenle karbonik asitlerin tuzları belirtebiliriz.Onların üretim ve kapsamı muazzam bir kullanımı.Eğer Dünya'daki her kişiyi harcamak ne kadar sabun hayal, o hayal etmek kolaydır ve bu ölçekler.

karboksilik asit ester

organik maddelerin sınıflandırılmasında kendi yeri vardır bileşiklerin özel grup.Esterlerin Bu sınıf.Bunlar, alkoller ile karboksilik asitlerin reaksiyonu ile oluşturulmaktadır.Bu tür etkileşimlerin ismi - esterleşme.

R, -COOH + R "OH = R, -COOR" + H2O: genel bir bakış aşağıdaki denklem ile temsil edilebilir.Her iki ikame ile

ürünü, bir esterdir.Açıktır ki, reaksiyonun karboksilik asit, alkol, ester ve su belirgin değişimler gözlenmektedir.Böylece, hidrojen, bir katyon biçiminde asit molekülleri bırakır ve kapalı bölme olan bir alkolden, bir hidroksi grubu ile toplanır.Bu, bir su molekülünün sonuçlanır.Gruplandırma asidin geri kalanı bir ester oluşturmak üzere alkolle molekülü bir radikali tutunur.

bu reaksiyonlar ve ne onların ürünlerinin ticari değeri kadar önemli nedir?Aslında esterleri olarak kullanılan olmasıdır:

besin takviyeleri;
tatlar;
parfüm yekpare bir bileşeni;
çözücüler;Vernikler, boyalar, plastikler
bileşenleri;
böylece ilaç ve.

Bu kullanım alanı sanayi üretim birimleri haklı çıkarmak için yeterince geniş olduğu açıktır.Dünya çapında, üretim açısından en popüler biridir

etanoik asit (sirke)

Bu sınır, monobazik alifatik karboksilik asit.Onun formülü - CH3COOH.Böyle bir prevalans onun özelliklerini borçludur.Sonuçta, kullanım alanı çok geniştir.

Bu kodu E-260 altında bir gıda katkı maddesidir.
korunması için gıda endüstrisinde kullanılır.
ilaçların sentezi için ilaç olarak kullanılır.Aromatik bileşiklerin hazırlanmasında
bileşeni.
çözücü.Baskı, boyama kumaşların işleminde
katılımcı.
kimyasal sentez maddelerin çok sayıda gerekli bileşenler.% 15 bunu sulandırmak için, eğer sadece sirke dönecek olarak yüzde 80 çözeltisinin bir hayatta

, asetik özünü çağırdı.Saf% 100 asetik asit buz adlandırılır.

Formik asit

bu sınıfın birinci ve basit temsilcisi.Formula - HCOOH.Ayrıca kodu E-236 altında bir gıda katkı maddesidir.Onun doğal kaynaklar:

karıncalar ve arılar;
ısırgan;
iğneler;
meyve.Kullanım

Ana alanı: korunması ve hayvan yemi hazırlanması için

;
zararlı kontrolü için kullanılır;Dokumaların boyanması için, aşındırma parçaları
;Bir çözücü olarak
;
ağartıcı;Tıpta
- alet ve ekipman dezenfeksiyonu için;
laboratuarda karbon monoksit üretmek için.Ayrıca antiseptik olarak kullanılan asit çözeltilerinin cerrahisinde