Magnezyum oksit sıklıkla magnezyum ya da bir magnezyum oksit olarak adlandırılır.Bu malzeme hafif ve ince kristal beyaz bir tozdur.Magnezyum oksit, mineral periklaz doğal olarak meydana gelir.Gıda endüstrisinde maddesi kodu E530 altında gıda katkı maddesi olarak da bilinir.MgO: Maddenin magnezyum oksit
kimyasal formül
özellikleri.Bu bileşik, amonyak içinde hemen hemen hiç bir kokusu vardır ve asit suda çok iyi çözünür, 30 ° C de çözünürlüğü, sadece 0,0086 gram / 100 ml, ve etanol ve bu erimemiştir.MgO molar kütle - 40,3044 g / mol.3600 ° C, erime noktası - - 2852 ° C 'de 20 ° C ve yoğunluğu 3.58 g / cm, kaynama sıcaklığıİnce kristalli magnezyum oksit kimyasal oldukça aktiftir.O, karşılık gelen karbonat oluşturmak üzere karbon dioksit absorbe edebilir: - MgO + CO2 = MgCO3;
olsa yavaş yavaş ama yine de çözünmeyen zayıf bir taban oluşturan, su ile reaksiyona girer:
- H2O + MgO = Mg (OH) 2;
asitler ile reaksiyona girmektedir:
- 2HCI + MgO = MgCl2 + H2O
kalsine magnezyum oksit olan reaktivite kaybeder.Ayrıca bu toz gigroskopechen eklemek gerekir.Endüstride magnezyum oksit
bölgesinin
hazırlanması Bu bileşik, esas olarak yanma ile elde edilir.Hammadde gibi dolomit (MgCO3.CaCO3) ve manyezit (MgCO3) gibi mineraller kullanılır.Buna ek olarak, magnezyum (OH) 2 ve diğer bileşikler, labil Mg Sıcaklık Mg kalsine, su buharı bir kalsinasyon bishofita (MgCl2 x 6H2O) kullanılarak gerçekleştirilmektedir.Laboratuar koşulları altında, MgO oluşturucu bileşenlerin reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanabilir: - 2mg + O2 = 2MgO;
veya belirli tuzlan ya da hidroksit termal bozuşması ile:
- MgCO3 = MgO + CO2.Hafif ve ağır Magnezyum oksit üretilmesi için bir yöntem ile ilgili olarak
bağlantılarının iki temel tip tahsis etmeye karar verdi.İlk oldukça kolay Mg tuzlarının oluşumu ile sonuçlanan, çeşitli seyreltik asitler ile tepkimeye girecek bir renksiz toz vardır.İkinci doğal ya da sentetik periklaz ve farklı su direnci büyük kristaller oluşur ve daha çok inerttir.Endüstride magnezyum oksit
bölgesinin
