organik bileşiklerin çeşitli neden - zincirleri ve halkaların çeşitli oluşturmak üzere karbon atomları kabiliyeti birbirine bağlıdır.Bu izomerizm olgudur.Ve basit inorganik maddelerin çeşitliliği nedeni?Bu soru Allotropi neyi dikkate alınarak cevap verilebilir çıkıyor.Kimyasal elementlerin dünyada bu doğal bir fenomen basit bağlantıların farklı formlarda varlığını bağlayan dan öyle.
Ne allotropi?Bu sorunun cevabı
yüzden olabilir.Birkaç tek madde şeklinde aynı kimyasal elementin varlığı Bu olgu.Periyodik tabloda 118 hücreleri, doğada atomu aynı sayıda anlamına gelmez, eğer bu vardır.Unsurların her biri (hemen hemen tüm) bir veya daha fazla tür ya da allotropic değişiklikler var.Bu maddelerin ayırt ne
?Bu olgunun nedenleri iki temel: molekül (allotropi bileşim) atomların
- farklı sayı;
- kristal kafesinin eşit yapısı (allotropi formu) geçirilir.
Genellikle bu konsept terimi polimorfizm ile ilişkilidir.Bununla birlikte, aralarında bir fark vardır.Ne allotropi?Farklı basit maddeler kimyasal elementin Bu modifikasyon, bağımsız olarak agregasyon durumu bunun içinde bulunduğu olsun.Sadece bir kristalin katı halinde uygulanabilir bir kavram - polimorfizm ise.Bileşiklerin
farklı allotropic değişiklikler genellikle adının önüne Latin harfleri ile gösterilir.Alfa hep kaynama noktası, asgari erime noktasına sahiptir formu önce yerleştirilir.Alfabetik sırasıyla performansında artış, Next.
rağmen kimyasal özellikleri, aynı modifikasyonlar birbirinden önemli ölçüde farklılık basit bir madde bazında elemanı ve fiziksel ve kimyasal.En kolay şekli allotropic şekilleri:
- (halojen ve inert gazlar hariç) olmayan metaller;
- yarımetaller.Bu tür modifikasyonları ve tüm oluşturmak için isteksiz oldukları gibi
az, allotropi metaller incelenmiştir.Toplam bugüne kadar basit maddelerin 400'den fazla farklı formları vardır.Elemanın diğer oksitleme özelliği, bilinen bir alotropik değişiklikler için yüksek bir sayı.
Karbon
karbon allotropes Altered - Söz konusu fenomen gösteren en yaygın ve çarpıcı örneğidir.Sonuçta, bu eleman, kristal kafes yapısında farklı, birçok çeşidi bileşiklerin meydana getirebildiği izah edilmektedir.Bu kararların doğa harikası sadece can özellikleri basit bir madde gibi polar karşıtların Bu görüntü.
Böylece C-allotropes aşağıdaki değişiklikleri içermektedir.
- karbon allotroplarıdır nedir, bir öncekinden tamamen farklı olan bir sonraki forma izlenebilmektedir.Bu grafit.Kolayca kapalı pul ve kağıt üzerinde farklı bir iz bırakabilirsiniz Çok yumuşak malzeme.Bu nedenle, bu kalemle arduvaz kalem üretimi için kullanılır.Bu form yapısı - altıgen bir tabakadır.Katmanlar arasındaki bağlantılar, malzemenin düşük yoğunluklu kolayca yırtılmış, zayıftır.Grafit nükleer reaktörlerde de plastik dolgu maddesi olarak elektrot üretimi için, katı yağlama maddesi, sentetik elmas üretimi için kullanılır, ve.
- Fullerenler - Orada Allotropi başka kanıtı.Bu bileşiklerin Kimya aromatik hidrokarbonların edilene benzerdir.Bir futbol topu benzeri, kendi kapalı konveks polyhedra yapı ile temsil edilmektedir.Fullereneler ışığa ve benzerleri gibi süper-iletken bileşiklerin üretimi için teknikte bir yarı-iletken olarak uygulanır.
- Lonsdale ve tserafit - karbon iki kristal modifikasyonu alotropik.Son zamanlarda açıldı.Hiçbir yabancı maddeler hatta birkaç kez zor olabilir ile özellikleri, elmas benzer.
- Kömür ve kurum - allotropi amorf maddeler.Yakıt, yağlayıcılar, filtre ve benzeri gibi kullanılır.Karbon tüm değişiklikler en yaygın niteliğindeki içeriğine göre.
elmas
Mohs ölçeğinde 10 nokta tahmin bugüne kadar bilinen tüm maddeler, zor., Yapısı bir şekilde düzgün yüzlü birimlerinin ağı içine birbirlerine olan karbon kristalin formu.
Elmas size takı (elmas) bir parçası olarak kullanabilirsiniz, böylece, çok iyi ışık dağılım yapabiliyor.Nedeniyle aşırı sertlik, kesme ve kaynak, delme, taşlama ve parlatma için kullanılır.Bugün endüstrisinde kullanılan yapay elmas üretimini ayarlanır.
Diğer türler
Ayrıca, bu elemanın birçok çeşidi vardır:
- nanotüpler;
- nanofoam;
- Astrolite;
- nanolifler;
- camsı;
- grafit;
- karabina;
- nanobuds.
doğrulanmamış ama basit karbon bileşiklerinin iddia formunun varlığı: chaoit, karbon ve metal DBE.
Allotropi Maddenin bu metal olmayan iki basit formları, oksijen
:
- oksijen gazı (normal koşullarda), formül olan O2;
- ozon gazı, O3 kompozisyonunun ampirik yansıması.Molekülün -
Açıkçası, burada değişiklikler varlığının temel sebebi.Normal oksijen - (anaerobik bakteriler hariç) tüm canlıların yaşam temeli.O gaz karşılığında aktif bir katılımcı, tüm hayati süreçler için enerji kaynağıdır.Kimyasal olarak - çeşitli tepkiler kullanan oksitleyici.
Ozon kuvvetli bir elektrik deşarjı etkisi altında, hava, oksijen doğası veya özel laboratuar ekipmanları ozonlayıcı aygıtı oluşturulur.Doğal koşullarda - yıldırım var.Iz düşük konsantrasyonlarda (her zaman havada hissedilen fırtına sonrası) tazelik hoş bir kokusu vardır.Bu kimyasal olarak aktif çok güçlü bir oksitleyici, ağartıcı, bir.
Değişiklikler fosfor
Allotropi oksijen ve fosfor edilene benzerdir.Bu, yaklaşık 11 farklı versiyonu, farklı molekül atom sayısı ve bu nedenle, kimyasal bir bağ ve özellikleri vardır.Orada üç kararlı formlar ve doğanın geri kalanı, ve hemen hemen hiç çürüme bulundu.
- Beyaz fosfor.Formula onun P4.Beyaz yumuşak parafin veya hafif sarımsı bir renk benzeyen bir madde.Bu zehirli gaz dönüşüyor, eritmek için kolaydır.
- Kırmızı fosfor - macun, hoş olmayan bir kokusu vardır.Formula - Pn.Bu polimer yapısı.
- Siyah fosfor - siyah suda tamamen çözülebilen dokunmatik ağırlığı, yağlı.Allotropi metaller demir Örneğin bulunabilir Ne
Değişiklikler Metal
.Bu şeklinde var:
- alfa;
- P;
- y;
- şekli sigma.
her biri buna bağlı özelliklerine kristal kafes önceki yapısından farklıdır ve.Örneğin, alfa-formu - ferromagnetichna ve beta -paramagnetik.
general, 27 kimyasal elementlerin bilinen tüm metaller allotropik değişiklik formu.İlginç
Allotropi kalay
alfa-formu - gri toz, sadece düşük sıcaklıklarda bulunur.Beta-form Öte yandan, metal, gümüş-beyaz, yumuşak ve sünek.Yüksek performanslı ısı var - 161 ° C kadarBir biçimi kolayca derecesi farkı varsa, in vivo olarak, diğer dönüştürülür.
