Asit Sülfat: formülü ve kimyasal özellikleri

insana tanındı İlk mineral asitler, biri - sülfürik asit veya sülfattır.Sadece kendisini ama onun tuzlarının aynı zamanda birçok inşaat, tıp, gıda sektöründe ve teknik amaçlar için kullanılır.Şimdiye kadar, bu konuda, hiçbir şey değişmedi.Sülfat asidi vardır özellikleri bir dizi kimyasal sentez içinde sadece yeri doldurulamaz olun.Ayrıca, yaşam ve sanayi hemen hemen tüm sektörleri bunun bir tuzunun kullanılmasıdır.Bu nedenle, ne olduğunu ve ne daha yakından bakmak özellikleri tarafından sergilenen özellikleridir.

Variety

isimler bir sürü gelen maddenin adı ile başlar.Bunlar arasında mantıklı bir terminoloji ile oluşturulmaktadır olanlar ve bu tarihi kim.Dolayısıyla, bu bileşik, şu şekilde ifade edilir:

• asit sülfat;
• sülfatı;
• sülfürik asit;
• oleum.

rağmen şekliyle "oleum" sülfürik asit ve daha yüksek kükürt oksidin bir karışımı halinde, bu madde için çok uygun değildir - SO3.

asit sülfat: Kimyasal kısaltmalar açısından moleküler formülü ve yapı

bu asidin formülü nedeniyle olabilir Grup: H2SO4.2 + yüküne sahip olan, iyon sülfat - Bu molekül, iki hidrojen katyonları ve bir asit artığının anyon oluşur açıktır.Molekülün içinde aynı anda

bağlantıları şunlardır: kükürt ve oksijen arasındaki

• polar kovalent;
• hidrojen ve asit kalıntısı SO4 arasındaki kuvvetli polar kovalent.

Sülfür iki oksijen atomu, iki çift bağa oluşturan 6 çiftlenmemiş elektrona sahip.Daha Çift - tek ve sırayla bu - tek hidrojen ile.Bunun bir sonucu olarak, molekül yapısı, yeterince güçlü olmasını sağlar.Aynı zamanda, hidrojen katyonu, çok hareketli ve bırakmak için kolay sülfür ve elektronegatiflik çok fazla oksijen için.Elektron yoğunluğu çekerek, onlar tam kopuk hidrojen kısmi pozitif yük sağlamak.Asidik çözümler oluşturan bu yana hangi H + olduğunu.Hidrojen biri oksijen 2'de, 6 sülfür de: bileşik öğelerin oksidasyon konuşan

, sülfat asidi formülü kolayca bunları hesaplamak için izin verir, H2SO4 olduğunu.

Herhangi bir molekülde, net yük sıfırdır.En eski çağlardan insanların bildiği keşif

asit sülfat

Tarihi.Hatta simyacılar onu çeşitli kalsinasyon yöntemleri sülfat olsun başardık.Insanlardan IX yüzyılda alınan ve bu maddeyi kullandım.Daha sonra Avrupa'da Albertus Magnus demir sülfat ayrışma sürecinde asidi ayıklamak için öğrendim.

Ancak yöntemlerden hiçbiri karlı değildir.Daha sonra sentez adlandırılan Odası varyantı tanındı.Yayımlanan bu yanan kükürt ve nitrat ve su buharı için emilir.Oluşan asit sülfat sonucunda.

Daha sonra, İngilizler maddeyi elde ucuz bir yöntem bulmak mümkün.FeS2, demir piritlerinin - Biz pirit kullanılır.Kalsinasyon ve oksijen ile reaksiyonu halen, sülfürik asit sentezi için en önemli endüstriyel proseslerin bulunmaktadır.Böyle hammaddeler, yüksek hacimli üretim için daha erişilebilir uygun fiyatlı ve kaliteli.

fiziksel özellikleri

başka asit sülfat farklı olan, bu dış de dahil olmak üzere çeşitli seçenekler vardır.Fiziksel özellikler bir kaç paragraflarda tarif edilebilir:

1. , standart koşullar altında, - sıvıyı.Konsantre halde
2. o da tanındı hangi bir ağır, yağlı olan "kezzap petrol."
3. madde yoğunluğu - 1,84 gr / cm3 kadardır.
4. , renksiz ve kokusuzdur.
5. "Bakır" tadı dile getirdi.
6. neredeyse sınırsız, çok iyi su içinde çözünür.
7. dokulardan serbest ve bağlı hem de su yakalamak için higroskopik yeteneği.
8. uçucu olmayan.
9. Kaynama noktası - 296oS.10,3oS eriyen
10. .

bu bileşiğin en önemli özelliklerinden biri, ısı büyük miktarda serbest bırakılması ile hidrat yeteneğidir.Okuldan çocuklar imkansız her durumda asit ve sadece karşısında su eklemek için öğretti nedeni budur.Suyun yoğunluğu hafif olduğu için, bu yüzden yüzeyinde birikir.Dramatik aside onu eklerseniz, reaksiyon su kaynatın ve tehlikeli maddelerin parçacıkları ile birlikte püskürtülür başlar bu kadar enerjiyi çözülür.Bu ellerin deride ciddi kimyasal yanıklara neden olabilir.

neden ince bir dere de, akışkan sıçraması, bu nedenle daha sonra karışım aşırı ısınmasına olacak, suya asidi dökün, ancak oluşmaz kaynar ve olmalıdır.Kimya açısından

kimyasal özellikleri

bu asit, bir konsantre çözelti, özellikle de çok güçlüdür.Bu nedenle, çift bazlı gidrosulfat- ve sülfat anyon oluşturmak üzere kademeli olarak ayrışmaktadır.

Genel olarak, çeşitli bileşikler ile etkileşimi Bu madde sınıfının karakteristik Tüm reaksiyonlar ile uyumludur.Asit sülfat katıldı birkaç denklem, örnekleri vardır.Kimyasal özellikleri ile etkileşim içinde tecelli:

• tuzları;
• metal oksitler ve hidroksitler;
• amfoterik oksitler ve hidroksitler;Hidrojen önce elektrokimyasal seride ayakta
• metaller.Hemen hemen tüm durumlarda, asit ortalama tuz formu (sülfatlar) veya ekşi (hidrojen sülfatlar) gibi etkileşimlerin bir sonucu olarak

.

özelliği de Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 ↑ bu konuda tek bir çözüm yanıt olağan şekilde metaller, yani seyreltik asit olduğu bir gerçektir.Biz konsantre ve çok doymuş (oleum) alırsanız, reaksiyon ürünleri oldukça farklıdır.

sülfürik asit

özel nitelikleri Bu metaller ile konsantre çözümler adil etkileşim bulunmaktadır.Bu yüzden, bu reaksiyonların tamamı prensibini gösteren bir diyagramdır vardır: metal aktif

1. , sonuç olarak hidrojen sülfür, tuz ve su oluşumudur.Bu sülfür -2 düşürülür vardır.Kükürt, tuz ve su - Metal
2. ortalama aktivitedeki, sonuç ise.Yani, serbest kükürt sülfat iyonu restorasyonu olduğunu.Metaller
3. (hidrojen sonra), düşük reaktivite - sülfür dioksit, su ve tuz.Oksidasyon halinde 4 kükürt.

da özel nitelikleri en yüksek oksidasyona olmayan bazı metaller okside ve karmaşık bileşikler ile reaksiyona girer ve basit maddelere onları okside asit sülfat yeteneği vardır.

Yöntemleri sülfürik asit, iki ana tip oluşur üretilmesi için endüstriyel

sülfat işlem üretmek için:

• çivisi;
• kulesi.

Hem dünyada sektöründe en sık kullanılan yöntemlerdir.İlk seçenek demir pirit ve kükürt pirit bir hammadde olarak kullanılmasına dayanmaktadır - FeS2.

1. Kavurma hammadde kükürt dioksit yanma ürünü olarak üretmek: Toplam üç aşama vardır.
2. kükürt trioksit oluşturulması için bir vanadyum katalizör üzerinde oksijenle bu gazı geçen - SO3.Oleum -
3. emme kulesi, yüksek konsantrasyonlu bir çözelti oluşturmak için asit sülfat çözeltisi içinde eritilmesi anhidrit gerçekleştirilir.Çok ağır yağlı kalın sıvı.

ikinci düzenlemesi - hemen hemen aynıdır, ancak azot oksitler katalizörleri olarak kullanılır.Böyle bir ürün kalitesi, maliyet ve güç tüketiminin hammadde saflık, verimlilik gibi parametrelerin bakış açısından, birinci yöntem ancak sıklıkla kullanılmaktadır, daha etkili ve kabul edilebilir.Laboratuvar

içinde

sentezi Laboratuvar testleri, hidrojen sülfür inaktif metal sülfatlar ile etkileşim için en iyi yol küçük miktarlarda sülfürik asit almak istiyorsanız. Bu durumlarda

demirli metal sülfidler oluşumu, ve sülfürik asidin bir yan ürün olarak meydana gelir.Küçük çalışmalar için bu seçenek uygun olmakla birlikte, bu asidin saflığı farklı olmayacaktır.

laboratuarda sülfat çözeltileri için niteliksel yanıt olabilir.Oluştukça H2SO4 + BaCl2 = 2HCI + BaSO4 ↓

en tuzu

Sülfatlanmış asit ve sülfatlar, önemlidir: Barit süt - en yaygın reaktifi sülfat anyon iyon Ba2 + gibi baryum klorür beyaz çökelti olarak çökelirGıda dahil olmak üzere birçok sanayi ve günlük yaşamda, bileşikler.

1. alçı (Alabaster, selenite) aşağıdaki gibidir: ', sülfürik asit en yaygın tuzlarıdır.Kimyasal adı - Su, hidratlı kalsiyum sülfattır.Formül: CaSO4.Bu inşaat, tıp, kağıt hamuru ve kağıt sanayi, takı imalatında kullanılan.
2. barit (baryum sülfat).Baryum sülfat.Çözelti süt çökelti.Şeffaf kristaller - katı formda.Bir izolasyon kaplamasının üretimi için, optik cihazlar, X-ışınları olarak kullanılır.
3. Mirabilite (Glauber tuzu).Kimyasal adı - hidrate sodyum sülfat desyativodny.Formül: Na2SO4 * 10H2O.Bu bir müshil olarak tıpta kullanılmaktadır.

pratik öneme sahip örnekler tuz bir sürü olarak verebiliriz.Bununla birlikte, yukarıda sözü edilen - en yaygın.

kraft sıvı

Bu malzeme, ısı, yani ahşap muamelesine, selüloz bir sonucu olarak oluşan bir çözümdür.Bağlantının temel amacı - yerleşme ederek sülfat sabun olsun.Aşağıdaki sülfat çözeltisi kimyasal bileşimi:

• lignin;
• hidroksi
• monosakaridler;
• fenoller;
• reçine;
• uçucu ve yağ asitleri;
• sülfidler, klorürler, karbonatlar ve sodyum sülfatlarıdır.Beyaz ve siyah kraft sıvısı: malzeme iki ana tip

bulunmaktadır.Beyaz kağıt hamuru ve kağıt üretimi gider ve siyah sülfat sabun sanayinde kullanılır.Sülfürik asit

Ana uygulamalar

yıllık üretim yılda 160 milyon. Tondur.Bu, bu bileşiğin önemini ve yaygınlığını gösteren çok önemli bir figür vardır.Özellikle kurşun,

1. elektrolit olarak pil: Bir sülfat asidi kullanmanız gereken yere birden fazla sanayi ve yerleri seçebilir.Sülfat gübre üreten
2. fabrikaları.Bu asidin büyük kısmı bitkiler için mineral takviyeleri imalatı için bir sorudur.Bu nedenle, sülfürik asit ve gübre üretiminde genellikle yakın inşa üretimi için tesisler.Bir emülsiyonlaştırıcı gıda sanayiinde
3. kod E513 ile gösterilen.Hidrat giderici bir ajan, bir katalizör olarak
4. çeşitli organik sentezi.Elde edilen patlayıcı maddeler, reçineler, deterjanlar, naylon, polipropilen ve etilen, boyalar, kimyasal lif, esterler ve diğer bileşikler bulunmaktadır.
5. su arıtma ve damıtılmış su üretimi için filtreler kullanılır.
6. cevherinden nadir elementlerin madenciliği ve işleme ile uygulayın.

aynı zamanda, sülfirik asit bir çok lokal yollarla üretilir laboratuar testleri, harcanmaktadır.