oksitler iki elemandan biri içeren karmaşık maddelerdir.Oksitler adlandırılması için kimya literatüründe
aşağıdaki kurallara uymak:
- formülleri oksijen her zaman ikinci sırada yer alınır yazarken - HAYIR, CaO.Ilgi hâli ikinci elemanın adı sonra oksitler Arama
- , her zaman ilk, kelime oksit kullanın: BaO - baryum oksit, K₂O - potasyum oksit.Nitrik oksit (V), Fe₂O₃ - -
- durumda elemanı dirsekleri elemanı, örneğin, N₂O₅ oksidasyon konumumu göstermektedir adından sonra daha fazla oksit teşkil ettiği demir (II), Fe₂O₃ - demir (III).En yaygın oksitleri çağrı
- , mutlaka uygun Yunan rakamları ile gösterilen bir molekülde atomlar oranı olması gerekir: N₂O - diazot oksit NO₂ - azot dioksit, N₂O₅ - diazot pentoksit NO - nitrojen monoksit.
- oksitler aynı şekilde dönmesini İnorganik asitler tavsiye anhidritler (örneğin, N₂O₅ - nitrik oksit (V)).
oksitler, birkaç farklı yolla elde edilebilir:
- oksijen, basit maddeler ile reaksiyona girer.Basit maddeler genellikle ısı ve ışık serbest ısıtılarak oksitlenir.
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + nitratlar, hidroksitler, karbonatlar, 2 SO₂ - bozunma:
2Cu (NO₃ Bu işlem, başlangıç malzemesinin bileşimine dahil edilir elementlerin oksitleri ile elde edilen kompleks madde oksidasyonu ile
C + O₂ = CO₂ - yazma denir) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - diğer elementlerin metal oksitlerin oksidasyonunun bir sonucu olarak.Benzer reaksiyonlar baz metallothermy vardı - daha aktif bir metal ile kendi oksitler metal kazanımı:
2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃ - yüksek oksitleri veya oksidasyonunu genişleterek alt:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +kimyasal özelliklerine dayanarak oksitlerin O₂ = 2CO₂
Sınıflandırma tuz oluşturucu oksit ve nesoleobrazuyuschie (kayıtsız) içine bölme anlamına gelir.Asidik, bazik ve amfoter ayrılmıştır, sırayla, oksitleri tuz-oluşturucu.
bazik oksitleri uygun bir baz .Örneğin, Na₂O, CaO, MgO - temel oksitleri, bunların tabanına karşılık geldiğinden - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Bazı oksitler (K₂O ve CaO) hali hazırda mukabil baz oluşturmak üzere su ile reaksiyona:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O 2KOH
oksitler Fe₂O₃, CuO, Ag₂O su tepki yok =ama çok büyük olarak kabul edilir, asidi nötralize:
Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + bu tür oksitlerin H₂O
tipik kimyasal özellikleri - asitler ile olan reaksiyonu, sonuçlandıBunlar su ve tuz oluşturma eğiliminde:
FeO + 2HCI = FeCl₂ + H₂O
temel oksitleri de asit oksitler ile tepkimeye:
CaO + CO₂ = CaCO₃.Perklorik asit HClO₄, SO₃ - - sülfürik asit H₂SO₄
asit oksitler , örneğin oksit N₂O₃ nitrik asit HNO₂, Cl₂O₇ tekabül aside karşılık gelen.Oksitlerin temel kimyasal özellikleri
tuz ve suyun oluşturduğu bir baz ile reaksiyon:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
En asidik oksitler karşılık gelen asidi oluşturmak üzere su ile reaksiyona girmektedirler.Aynı zamanda oksit SiO₂ suda hemen hemen çözünür olmayan, ancak taban nötralize nedenle, bir asidik oksittir:
2NaOH + SiO₂ = (Füzyon) Na₂siO₃ + H₂O
amfoter oksitleri - bu oksitleri, buradakoşulları asidik ve bazik özellikleri göstermek bağlı olarak, yaniasit - asitlerle reaksiyona sokulması ile ana metal oksitleri, ve bazlar ile reaksiyon ile hareket ederler.
Tüm amfoterik oksitler eşit bazlar ve asitlerle etkileşime.Biraz daha belirgin temel özellikleri, diğerleri var - asit.Çinko oksit veya krom eşit asitler ve bazlar ile reaksiyona
, daha sonra oksit ve Fe₂O₃ temel özellikleri baskın olacaktır.
Özellikleri amfoter oksitleri ZnO örnekte gösterilmiştir:
ZnO + 2HCI = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + ya asitleri ya da bazları (ör N₂O, NO) oluşturmayan H₂O
Nesoleobrazuyuschie oksitler.
Ayrıca, tuz oluşturucu oksitlere benzer reaksiyonlar vermeyin.Nesoleobrazuyuschie oksitler asitler ya da bazlar ile reaksiyona girebilen, ancak bu 150⁰S gibi tuz oluşturucu oksitler, ürünleri karakteristik üretmez 1,5 MPa CO tuzu oluşturmak üzere sodyum hidroksit ile reaksiyona girer - Sodyum format:
CO + HCOONa NaOH =
Nesoleobrazuyuschie oksitler iki değerlikli metal olmayan katılımı ile, esas olarak, oksitlerin başka tip oluşturulmaktadır kadar geniş değildir ve rasprostranenіy.
