дума "окисляване" първоначално включва специфичното взаимодействие на веществото с кислород, за да образуват оксид, като кислород в миналото са признати като първи окислител.С присъединяването на кислород окисление разбрани и по възстановяване - от него.Така че терминът "окисление - възстановяване" отдавна експлоатирани химия.Redox реакции по-късно започва да се счита за такива процеси, които водят до прехвърлянето на електрони от един атом към друг, така че този термин има по-широк смисъл.Например, когато магнезиев горене на кислород: 2 mg + O2 → 2MgO настъпва пренос на електрони от магнезиев на кислород.
Redox реакции се характеризират с факта, че те взаимодействат с реагентите, наречени оксиданти и редуциращи агенти.Вещества, за чиито атоми дарят електрони, намаляване считат.Химикали, които приемат електрони атоми, наречени оксиданти.В горната реакция, магнезиев е редуциращо средство се се окислява, т.е. дарява електрон.Oxygen е възстановено - отнема електрон и окислител.Друг пример: CuO + Н2 → Cu + H2O.Когато меден оксид се загрява в поток водород медни йони приемат електрони от водород.Като окислител, те са намалени до елементарна мед.Водородни атоми даряват електрони, като редуциращ агент, и водородът се окислява.
Така процесите на окисляване и възстановяване се провеждат едновременно: редуциращи окислява и окислители са намалени.Redox реакции са така наречените както между реципрочни процеси са неразривно свързани.Това е, ако има атоми, които даряват електрони, се уверете, че има хора, които приемате тези електрони.Тук, както в окислителя и редуктора в степента на окисление варира.В резултат на химични съединения могат да бъдат образувани с всякакъв вид атоми в молекули.
основни типа на окислително-редукционни реакции:
- междумолекулни - окисляване и възстановява атомите са част от молекулите на различни химически вещества, като: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (цинк - редуктор, водороден катион - окислител).
- вътрешномолекулен - окисляване и възстановява атомите са част от молекулите на едно и също химично вещество, като например: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (в молекулата на калиев хлорат кислород - редуктор, хлор - окислител).
- автоокисляване-самолечение или диспропорциониране - същия химичен елемент в реакцията е редуктор и окислител, например: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (азот в азотна киселина е и редуциращ агент и окислител, окислителната продукт -е азотна киселина, продукт на намаление - азотен окис).
- Comproportionation или reproportsionirovanie - същия химичен елемент присъства в молекулата, с различна степен на окисление, в резултат на една единствена степен на окисление, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redox реакции са представени в обща форма или по електронен път.Можете да видите пример за химическо взаимодействие: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Тук, на желязо атом е окислител, защото отнема електрон и промяна на състоянието на окисление от 3 на 2: Fe + ³ + д → Fe + ².Ion намаляване на сяра се окислява, той се отказва от един електрон и промяна на състоянието на оксидация на -2 до 0: s² - д → S °.Методи на електрон-електронен или йонен баланс се използват за поставяне на стехиометрични коефициенти в уравнението.
Redox реакции са чести, и са важни, защото те са в основата на процесите на горене, гниене, гниене, дишане, обмяна на веществата, асимилация на въглероден двуокис от растенията, както и чрез други биологични процеси.Те се използват също така в различни отрасли за производство на метали и неметали от техните съединения.Например, те се основават на амоняк, сярна и азотна киселини, някои строителни материали, лекарства и много други важни продукти.Те се използват в аналитичната химия за определяне на различни химични съединения.
