Фактът за съществуването на принципа на Льо Шателие много от вас знаят от училище.Но малцина разбират и може да обясни какво точно е добре известен принцип.
френски учен казал на света за правото на динамично равновесие през 1884.За края на откриването на деветнадесети век е много важно и веднага привлече вниманието на научната общност.Но поради липсата на международното научно сътрудничество и половина века, научната Пробивът на Le Шателие знаеше само сънародниците си.През 1887 г., изместването на химичното равновесие във външните условия се променят, каза немския учен Карл Фердинанд Браун, независимо открих една и съща научна закона, като информира за-Ролан Гарос.Не случайно, този принцип е често по принципа на Льо Шателие - Браун.
Така че това, което е на принципа на Льо Шателие?
в равновесни системи винаги се стреми да поддържа баланса си и да се противопоставят на външни сили, фактори и условия.Това правило важи за всички системи и за всички процеси: химически, електрически, механични, термични.От особено практическо значение на принципа на Льо Шателие е да обратими химични реакции.
влияние на температурата върху скоростта на реакцията е в пряка зависимост от вида на реакцията топлинна ефект.С увеличаване на температурата, промяна на баланса в посока ендотермичният реакцията.Понижаване на температурата, съответно, води до промяна на химично равновесие към екзотермична реакция.Причината за това се вижда във факта, че по време на инжектиране система баланс от външни сили, тя отива в състояние по-малко зависими от външни фактори.Зависимостта на ендотермични и екзотермични процеси от равновесие се изразява чрез Van't Hoff:
V2 = V1 * ш (T2-T1) / 10,
където V2 - е скоростта на химична реакция с модифициран температурата, V1 - началната скорост на реакцията,ш - индикатор на температурната разлика.
шведския учен Арениус, получени формула експоненциална зависимост от скоростта на реакцията на температура.
К = A • д (-Е (RT)), където Е - активиране на енергия, R - универсална газова константа, температура Т в системата.Стойност от А е константа.
С увеличаване на налягането, промяна на химическия равновесието в посока, когато веществото заемат по-малко обем.Ако обемът на изходните материали голям от обема на реакционните продукти, равновесието се измества към изходните компоненти.Съответно, ако сумата надвишава количеството на реакционните продукти на реагенти, равновесието се измества към получените химични съединения.Предполага се, че всеки мол заема същия обем при нормални условия.Но промяна на налягането в системата не винаги засяга химически равновесие.Le Шателие принцип показва, че добавянето на инертен газ в реакционната променя налягането, но системата е в равновесие.При тази реакция е важно само, че налягането, което е свързано с реагентите (хелий още няма свободни електрони, не реагира със субстанциите в системата).
Добавяне реакция определено количество вещество води до изместване на равновесието на страната на процеса, когато това вещество става по-малко.
Равновесие е динамична.Той е "счупена" и "в съответствие" естествено в хода на реакцията.За да обясни тази ситуация чрез пример.Когато хидрирането на разтвор на бром образува бромоводородна киселина.В един момент, когато крайният продукт се образува твърде много, надвишава обема на общия обем monomolecule водород и бром, скоростта на реакцията се забавя.Ако се прибавят към системата е водород или бром, реакцията отива в обратната посока.
