Характерен за сяра.

chalcogen - група от елементи, които сярата.Химическа Нейният символ - S - първата буква от латинската дума за Сяра.Състав просто вещество е записан с този символ, без индекс.Помислете за основните точки по отношение на структурата, свойствата, производството и приложението на елемента.Характеристики на сяра, ще бъдат представени по-подробно, колкото е възможно.

Общи характеристики и различия chalcogen

Серен принадлежи към подгрупата на кислород.Това е 16-ия отбор в съвременния дългосрочен период формират образа на периодичната система (PS).Остаряла номер на версията и индекс - VIA.Имена на групи от химични елементи, химически знаци:

кислород (O);
сяра (S);
селен (Se);
телур (Te);
полоний (Po).

външния електрон черупки от горепосочените елементи, подредени по същия начин.Той съдържа всички шест валентните електрони, които могат да участват в образуването на химически връзки с други атоми.Водородни съединения имат структурата H2R, например, H2S - сероводород.Химическите наименования на елементи, които са съединение с кислород два вида сяра, селен и телур.Общи формули оксиди на тези елементи, - RO2 RO3.

chalcogen съвпада прости вещества, които се различават значително по физическо svostvam.Най-често срещаните в земната кора на всички chalcogen - кислород и сяра.Първият елемент определя два газове, а вторият - на твърдите вещества.Полоний - радиоактивния елемент - рядко в земната кора.В групата на кислород към метални свойства на полония и низходящо метал.Например, сяра - типични неметали и телур има метален блясък и електропроводимост.

елемент номер 16 на периодичната система DIМенделеев

относителната атомна маса на сяра - 32,064.От естествени 32S изотопи най-разпространените (повече от 95% от теглото).Има по-малки количества изотопи с атомна маса 33, 34 и 36. Характеристики на сяра върху положението на държавите-членки и атомната структура на:

серийния номер - 16;
заряд на ядрото на атома е равен на 16;
атомен радиус - 0104 нанометра;
йонизация на енергия от -10.36 ЕГ;
относителна Електроотрицателност - 2.6;
окисление в съединения - 6, 4, 2, -2;
валентност - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sera се намира в третия период;електроните в атомите са подредени в три нива на мощност: на земята - 2, на втория - 8, в третата - 6 валентни електрони са външни.В сътрудничество с повече електроотрицателните елементи сяра дава 4 или 6 електрони, придобиване на типичната степен на окисление на 6-4.В реакции с водород и метален атом привлича липсва 2 електрони, за да запълни октет и достигане на стабилно състояние.Степента на окисление в този случай се понижава до -2.

физични свойства на Орторомбичните и моноклинни алотропия

При нормални условия, серните атоми са свързани заедно в един ъгъл на устойчива верига.Те могат да бъдат затворени в пръстена, което предполага наличието на цикличните серни молекули.Техният състав отразява формулата S6 и S8.

Характеристики на сяра, трябва да бъдат допълнени от описание на различията между алотропна модификации с различни физични свойства.

ромбично α-сяра, или - най-стабилната кристална форма.Този ярки жълти кристали, съставено от молекули S8.Плътност ромбични сяра е 2.07 г / см3.Светложълти кристали от моноклинна форма β оформени сяра и плътност 1,96 г / см3.Точка на кипене достига 444,5 ° C.

Първи аморфна сяра

Цвят на сяра в пластично състояние?Това е тъмно кафява маса, не е подобен на жълт прах или кристали.За да се получи, че е необходимо да се стопи ромбично моноклинна или сяра.При температури над 110 ° С, течен се формира, като допълнително загряване тя потъмнява при 200 ° C става гъста и лепкава.Ако бързо се излива стопена сяра в студената вода, тя се втвърдява, за да образуват зигзаг вериги, чиито състав отразява формулата Sn.

разтворимост на серен

Някои версии на вещества, разтворими в серовъглерод, бензен, толуен, и течен амоняк.Ако органични разтвори се охлажда бавно, образуването на серни моноклинни игли.В изпаряването на течности стоят ясни лимон-жълти кристали от ромбични сяра.Те са крехки и лесно може да се смила на прах.Сярата не е разтворим във вода.Кристалите потъват на дъното на съда, и прахът може да плува на повърхността (не омокря).

химични свойства

Реакциите са типични метални свойства на числото 16:

сяра се окисляват металите, водородни йони се намалява до S2-;
от въздуха за горене и кислород се произвеждат ди- и серен триоксид, които са киселинни анхидриди;Реакция
с друга по-електроотрицателен елемент - флуор - сяра също губят електрони (окисляване).

свободна сяра в природата

Както разпространението на сяра в земната кора е на 15-о място сред химичните елементи.Средното съдържание на сяра, в скали и минерали е 0.05% от теглото на земната кора.

Цвят на сяра в природата (роден)?Това е светложълт прах с характерен мирис или жълти кристали с стъкловидно лустро.Депозитите в под формата на депозити, кристалните слоеве на сяра, намиращи се в райони на древни и съвременни вулканизъм в Италия, Полша, Близкия Изток, Япония, Мексико, САЩ.Често при извличането на друзите е красив и гигантски монокристали.

сероводород и оксид в природата

В области на вулканична активност на повърхността на едно газово серни съединения.Черно море на дълбочина над 200 м е безжизнена дължи на освобождаването на сероводород H2S.Формула двувалентен серен диоксид - SO2, тривалентна - SO3.Тези газообразни съединения, присъстващи в състава на някои нефт, газ, природни води.Сярата е включена в състава на въглищата.Необходимо е да се изгради много органични съединения.Когато гниене пилешко яйце се освобождава водороден сулфид, така че често се казва, че този газ миризма на развалени яйца.Серен принадлежи на биогенни елементи, е необходимо за растежа и развитието на хора, животни и растения.

стойност на природен сулфид, сулфатни сяра

функции

би била непълна, ако не и да се каже, че елементът е намерена не само под формата на проста вещество и оксид.Най-честите природни съединения - сероводород е соли и сярна киселина.Сулфидите на мед, желязо, цинк, живак, олово, намиращи се в състава на минерали халкопирит, пирит, сфалерит, Галена и живачен.Сулфат може да се нарече натриеви, калциеви, бариеви и магнезиеви соли, които се образуват в природни минерали и скали (мирабелит, гипс, селенит, барит, Кизерит, epsomite).Всички тези съединения се използват в различни сектори на икономиката, се използват като суровина за промишлена преработка, торове, строителни материали.Great медицинска стойност на някои кристални.

Подготовка

жълто вещество в свободно състояние се среща естествено на различни дълбочини.Ако е необходимо, сярата се топи от скали, без да ги повишаване на повърхността, докато изпомпване на парата дълбочина прегрята и сгъстен въздух.Друг метод включва сублимацията от раздробената скала в специални пещи.Други методи включват разпускането на въглероден дисулфид или флотация.

индустрия се нуждае от високо съдържание на сяра, така че за елементарни вещества използва връзките си.Сероводород и сулфид сяра е в редуцирана форма.Степента на окисление на елемента е равно на -2.Окисление на сярата се извършва чрез увеличаване на стойността на 0. Например, методът на LeBlanc натриев сулфат се намалява на въглероден сулфид.След това се получава от калциев сулфид, то се третира с въглероден диоксид и водна пара.Полученият водород сулфид се окислява с атмосферен кислород в присъствие на катализатор: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Определяне на сяра, произведени по различни начини, понякога дава ниски нива на чистота.Refining или пречистване се извършва чрез дестилация, ректификация, обработване на сместа на киселини.

Използването на сяра в съвременната индустрия

Гранулиран сяра отива в различни производствени нужди:

сярна киселина в областта на химическата промишленост.
производство на сулфити и сулфати.
освободи препарати за торене растения, болести и вредители.
съдържащи сяра руди в минното дело и химическите заводи са преработени за производство на цветни метали.Придружаващ производството е сярна киселина.
Въвеждането на някои марки стомани за придаване на специални свойства.Се получава
Благодарение на каучук вулканизация на каучук.
производство на кибрит, фойерверки и експлозиви.
използва за получаване на бои, пигменти, синтетични влакна.
избелващи платове.

токсичност на сяра и неговите съединения

частици, притежаващи неприятна миризма, дразни лигавицата на носната кухина и дихателните пътища, очите и кожата.Но токсичност на елементарната сяра се счита особено висока.Вдишването на сероводород и силициев диоксид може да доведе до тежки отравяния.

Ако изгарянето на съдържащи сяра руди в стоманодобивни заводи отработените газове не са в капан, те влизат в атмосферата.Свързване с капки и водна пара, серни и азотни оксиди пораждат т.нар киселинен дъжд.

Сяра и неговите съединения в селското стопанство

Растенията абсорбират сулфатни йони с почвения разтвор.Намаляването на съдържанието на сяра води до бавен метаболизъм на аминокиселини и протеини в зелени клетки.Следователно сулфати използва за торене култури.

за дезинфекция кокошарниците, изби, зеленчукови хранилища просто вещество изгорени или лекувани с модерни съоръжения сулфамидни наркотици.Сярата оксид има антимикробни свойства, които отдавна намерили приложение в производството на вино, за съхранение на плодове и зеленчуци.Препарати Сяра използвани като пестициди за борба с болести и вредители (брашнеста мана и акарите).

Application медицина

голямо значение на изучаването на лечебни свойства на жълт прах даде страхотни лекари от древността Авицена и Парацелз.Тя беше по-късно установи, че лицето не получава достатъчно сяра от хранителни отслабва, страда от здравословни проблеми (които включват сърбеж и лющене на кожата, отслабване на косата и ноктите).Фактът, че не е нарушена сяра синтез аминокиселина, кератин, биохимични процеси в организма.

Медицински сяра включена в мехлем за лечение на кожни заболявания: акне, екзема, псориазис, алергии, себорея.Серните бани може да облекчи болката от ревматизъм и подагра.За по-добро усвояване от организма, създаден водоразтворими сулфамидни наркотици.Това не е жълт прах, фин кристален бяло твърдо вещество.За външно приложение на съединението се прилага в състава на козметични продукти за грижа за кожата.

Гипс отдавна се използва в имобилизация на увредените части на тялото.Глауберова сол се предписва като слабително лекарство.Магнезиев понижава кръвното налягане, което се използва при лечението на хипертония.

Сяра в историята

Още в древността неметални вещество жълто привлече вниманието на човека.Но през 1789 г., великият химик Лавоазие установено, че прахът и кристали се срещат в природата, състоящ се от серни атоми.Вярвало се е, че неприятната миризма, която се проявява, когато се парене, отблъсква всяко зло.Формулата на серен оксид, който се получава по време на горенето, - SO2 (двуокис).Този токсичен при вдишване на газ е опасно за здравето.Няколко случаи на масово измиране на цели села на хората по крайбрежието, в низините учените обясняват разпределянето на земя или вода сероводород или серен диоксид.

изобретение на барут повишен интерес към жълтите кристали от военните.Много битки са спечелени благодарение на възможността на капитаните да комбинирате сяра с други вещества при производството на взривни вещества.Най-важното съединение - сярна киселина - също се научили как да се използва от много дълго време.През Средновековието това вещество, наречено масло Витролово и сол - сулфат.Меден сулфат CuSO4 и железни сулфатни FeSO4 все още не са загубили значението им в промишлеността и селското стопанство.