Meget ofte er det et stof kaldet kaliumklorat salt, en kemiker ved navn Frankrig - Berthollet, som opdagede kaliumchlorat, formlen, der er registreret som KClO3.Berthollet i deres eksperimenter modtager materiale ved virkningen af klor til den alkaliske opløsning ved høj temperatur under reaktionen.Som følge af en sådan reaktion frembringer kaliumchlorid, kaliumchlorat og tre vandmolekyler.Hvis vi analyserer formlen for stoffet, bør være opmærksomme på, hvad bertoletova salt meget rig på ilt.Eksternt
bertoletova salt er et farveløse krystaller, der har en densitet på 2,32 g per kubikcentimeter ved en temperatur 356oS begynder at smelte og ved 400 ° C - nedbrydes.Opløseligheden af stoffet er 3,25 g per hundrede gram af en vandig opløsning ved en temperatur på 0 ° C.Med stigende temperatur, opløselighed kaliumchlorat stiger så godt.
Med tilstrækkelig opvarmning temperatur, er det meget let at "veje skiltes" med iltatomer, der kan vises i denne ligning: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.
Typisk for kaliumchlorat omsættes, hvor chlorgas ledes under tvungen luftcirkulation tryk gennem høj temperatur opløsning af kalium - hydroxid eller carbonat.
Under reaktionen med hydroxider, klor flow ledes gennem en 30% opløsning af kaliumhydroxid, og når de anvendes som et filter carbonater sådanne handlinger koncentreret til et niveau på 45% kaliumcarbonatopløsning.
Det er vigtigt, at en sådan operation, krystallerne dannes stoffer, der ikke vrimler udluftning stier, så du bør overveje at bruge reaktionen alonzha.
Derefter kaliumchlorat, opnået som krystaller skal filtreres gennem glasuld og godt tørret.Bør undgås i ansøgningen teknologi materialer filtrerpapiret fordi bertoletova salt kan reagere med fiberen indeholdt i papiret, og forårsage en eksplosion.
Der er mange måder, hvorpå du kan få kaliumklorat salt.Vi beskriver nogle af dem.
Kuld i kolben Wurtz 5-10 gram permanganat, så brug en tragt, der tidligere var at blive indsat i kolben med løsningen, bifangsten af omkring 30-70 millimeter koncentreret saltsyre.Det er bedre at gøre det på drop, fordi denne måde mere effektivt reguleret sats af klor under reaktionen.Få
kaliumchlorat og kan elektropletteres.For at gøre dette, at en koncentreret opløsning af almindeligt salt dekomponere en elektrisk strøm.Denne reaktion udføres som følger.Det tager en vis mængde salt, den bedste grove og ikke-tilsat jod.Kvaliteten af det udstyr, som de to elektroder af grafit, glas, elektriske ledninger, et bæger, et bundløst kolbe Wurtz.Ledninger forbundet til en step-down transformer via en ensretter, der konverterer AC til DC.Elektrolyse blev udført ved en opløsning temperatur på 70 - 80 grader.
dannet ved omsætning af kaliumchlorid, som er meget mere opløselig i vand end bertoletova salt.Derfor, efter forløbet af reaktionen, kaliumchlorat deponeret på væggene i beholderen og kaliumchlorid opløses i vand.
Under udførelsen af forskellige eksperimenter og reaktioner på stoffet er nødvendigt at være opmærksom på, at blandinger, især med organiske stoffer - meget eksplosive, såvel som "følsomme" til at reagere på alle former for stød, udsættelse for høje temperaturer.De mest aktive forbindelser, der reagerer med kaliumchlorat saltet indbefatter svovl, antimon, almindeligt carbon sort, rød phosphor, selv stivelse og sukker.
særlige fare er kaliumperchlorat - perklorater kalium.Denne forbindelse har et meget kraftigt sprængstof, så anvendes som en "arbejder stof" i granaten, skaller og miner.Under længere tids opbevaring, kan dette stof spontant antændes.
