uorganisk jernhydroxid forbindelse 3 har den kemiske formel Fe (OH) 2.Det tilhører en serie af amphotere forbindelser af jern, som er domineret af egenskaber karakteristiske for grund.På baggrund af dette stof er en hvide krystaller, som, når langvarig udsættelse for udendørs gradvist mørkere.Der er varianter af grønlige krystaller.I dagligdagen, kan stoffet observere hver i form af grønlige indskud på metaloverflader, hvilket indikerer begyndelsen af rust - jernhydroxid 3 tjener som en af de mellemliggende trin i processen.
naturligt forekommende forbindelser fundet som amakinita.Dette krystallinske mineraler, men den faktiske jern indeholder flere urenheder af magnesium og mangan, alle disse stoffer giver amakinitu forskellige nuancer - fra gul-grøn til lysegrøn, afhængigt af procentdelen af et bestemt element.Hårdheden af et mineral 3,5-4 enheder på Mohs skala og en densitet på ca. 3 g / cm³.
De fysiske egenskaber ved stoffet bør også omfatte dens ekstremt lave opløselighed.I det tilfælde, hvor jernhydroxid 3 udsættes for varme, det nedbrydes.
Dette stof er meget aktiv og reagerer med mange andre stoffer og forbindelser.Således kan for eksempel, som har egenskaberne af en base, det reagerer med forskellige syrer ved neutralisering.Især svovlsyre, ferrihydroxid under omsætningen af 3 føring til produktion af jernsulfat (III).Da denne reaktion kan forekomme ved konventionel kalcinering i fri luft, en fremgangsmåde til fremstilling billig sulfat anvendes både i laboratoriet og i industrielle miljøer.
Under reaktionen med saltsyre, er et resultat af dannelsen af jernchlorid (II).
I nogle tilfælde, jernhydroxid og 3 kan udvise sure egenskaber.Således for eksempel ved omsætning med et stærkt koncentreret (koncentration bør være mindst 50%) natriumhydroxidopløsning opnået tetragidroksoferrat (II) opløsning, udfældes som bundfald.Men for strømmen af en sådan reaktion er nødvendigt at tilvejebringe en forholdsvis vanskelige forhold: reaktionen skal finde sted i en kogende opløsning af salpetersyre atmosfæriske miljø.
Som nævnt ovenfor, ved opvarmning nedbrydes stof.Resultatet af denne ekspansion fungerer som jern (II) oxid, og endvidere som urenheder metallisk jern opnået og dets derivater dizheleza oxid (III), hvis kemiske formel er Fe3O4.
Hvordan laver jernhydroxid 3, udarbejdelse af som er relateret til dets evne til at reagere med syrer?Før du fortsætter med den erfaring, skal du sørge for at huske reglerne for sikkerhed under disse eksperimenter.Disse regler gælder for alle tilfælde, behandling med syre-alkaliske opløsninger.De vigtigste ting her - for at yde beskyttelse og for at undgå dryppende løsninger på slimhinder og hud.
Så hydroxid kan modtage under reaktionen, hvor omsætningen af ferrichlorid (III) og KOH - kaliumhydroxid.Denne metode - den mest almindelige årsag til dannelsen af uopløseligt.Interaktionen af disse stoffer tager regelmæssig udveksling reaktionen, hvilket resulterer i udfældning bliver brun.Dette bundfald er det ønskede stof.
Anvendelse af jern hydroxid i industriproduktionen er bredt.Den mest almindelige er dets anvendelse som aktivt stof i en nikkel-jern batteritype.Desuden skal forbindelsen anvendt i metalindustrien producere forskellige ferrolegeringer, samt producere produktet i plating, avomobilestroenii.
