Crossroads campingvogn ruter i Nordafrika nær oase af Ammons - historisk anerkendt som fødestedet for ammoniak.Præsterne, som tilbeder guden Amon, i løbet af deres ritualer brugte nitrid brint, når de opvarmes exuded lugten af ammoniak.De blev kaldt amoniany naturligvis navnet på ammoniakken kom fra disse tider.
Moderne forskere har ikke kun lært at producere ammoniak i ren form, for at finde ham en masse applikationer, men også i stand til at simulere design af molekyler af et stof, der er i de kredse af professionelle kemikere er blevet kaldt "brint nitrid."Især konfigurationen af molekylet af ammoniak er, at det er en regelmæssig pyramide, som dem der var vidne til første syntese af stoffet i det gamle Egypten.
Nitrogen placeret på toppen af pyramiden betragtes former med polære obligationer med brintatomer.Nitrogenatomet i forbindelsen har en lone par elektroner, det er den grundlæggende forudsætning for fremkomsten af evnen af ammoniak til at danne donor-acceptor og hydrogenbindinger, er de på det tidspunkt, kombineret med en betydelig polaritet forårsager ammoniak molekylet blive stærk vekselvirkning mellem dem.Som et resultat, er forskellig fra de karakteristiske ammoniak egenskaber og karakteristika for forbindelser af denne type.
C lugt af ammoniak hvert mærke, er det forbundet med fremkomsten af ammoniak, som er en farveløs gas, lettere end luft gange.For mennesker, det er giftigt og har en høj opløselighed.
Ammoniak kemiske egenskaber for deres udstillinger også i høj grad på grund af den udelt elektronpar.Det er i stand til at overtage en proton, hvorved der dannes et ammoniumion.I vandig ammoniak (kendt som ammoniak) har en lidt basisk reaktion.Ammoniumsalte opnået ved omsætning med syrer fremmer ammoniak.De kemiske egenskaber for denne forbindelse er lignende eller kompleksdannende nukleofiler.
På den anden side udviser egenskaberne for ammoniak og en svag syre stand til at reagere med metallet, som danner amider.Amider afledt af alkalimetaller ved udsættelse for ammoniak.Imider, nitrider og salte af flere metaller er opnået ved at udføre reaktionen i flydende ammoniak.Nitrider fremstillet ved opvarmning af metal i en nitrogenatmosfære.
har metalamider åbenbare egenskaber hydroxider.En løsning som alkalisalte af ammoniak amider er gode ledere af elektricitet.
Ammoniak kemiske egenskaber ved reaktion med phenolphthalein udstillinger, farvet med rød, tilsætning af syre fører til neutralisering.Varme ammoniak tillader ham at fremstå som et reduktionsmiddel.Det er i stand til at brænde i oxygen, er resultatet en vand og nitrogen.I oxidation af ammoniak til opnåelse af en katalysator af platinoxid, nitrogen, et produkt til industriel syntese af salpetersyre.
modstandsdygtighed nitrogen bruges til at rense metaloverflader oxider under lodningen.I oxidationen af ammoniak med natriumhypochlorit (obligatorisk tilstedeværelse af gelatine) opnået hydrazin.Omsætning med halogen (chlor, iod) gav sprængstof.
derfor er afgørende industrielle syntese af ammoniak.Reaktionen af sin produktion er en slags vekselvirkning af kvælstof og brint.Det er også kaldet Haber processen.Reaktionsvarmen frigives og reduceret volumen.Gunstige betingelser for syntesen af ammoniak er den lave temperatur og højt tryk.
taget hensyn til at give ammoniak, de kemiske egenskaber af nogle stoffer fungere som katalysatorer i denne proces.Deres anvendelse er muligt at fremskynde realiseringen af ligevægten stat.
