Den letteste af de kemiske elementer, obligatorisk bestanddel af organiske forbindelser, en nødvendig del af molekylerne i livet - vand - og det handler om brint.Navnet oversat til russisk ved hjælp af konvertering af dele af det græske ord - ". Fødslen til vand"Brint som en gas - (! Brændbar) et stof, snarere lunefuld og farlig.En hydrogen i atomare form, - er meget aktiv og har reducerende egenskaber.Derfor kan den kemiske zadachnik studerende blive bedt om at afgøre, hvad der er den molære masse af hydrogen.Dette spørgsmål kan stump selv kemi rustne voksne.
præciserer, hvad der menes
Begrebet "brint" fra et logisk synspunkt, tvetydig.Det kan betyde hydrogenatomer, og den tilsvarende gas, som findes i den molekylære form.I det andet tilfælde - en kombination af to atomer.Snarere begrebet "den molære masse af hydrogen" betegner gassen til enkelte atomer snarere anvende begrebet atommasse.Men i fri form hydrogen kan eksistere, især når nogle af de fysisk-kemiske processer.Og dette stof har en muldvarp vægt.Så hver gang du møder de udfordringer angive præcist, hvad der menes.
frie atomer
Hvis du mener et atom, den molære masse af brint er lig med et gram per mol.Det kan omdannes til kilogram per mol at overholde SI, for dette skal du bare nødt til at multiplicere 1 i 10 til minus tredje grad.Selv om disse oplysninger ikke er helt korrekt, fordi den atomare vægt - værdier ikke er heltal og brøker.
Hvor svært!
Men vær forsigtig - hvis du løse problemet i fysik lærebog, kan du blive konfronteret med alvorlige former for brint, som har forskellig molær masse.Den mest almindelige kaldes hydrogen imod, og den vejer et gram mol, men der er også deuterium (2 g per mol), og tritium (3 g per mol).Deuterium i meget små mængder (mindre end 0,2%) findes i verden, og næsten alle tritium ikke forekommer, men det er let at opnå i kernereaktioner.I processen med at løse de reelle problemer i fysik og kemi skelner ikke, så hvis du er ved at forberede en karriere i naturvidenskab skal være parat til at bestemme den molære masse af brint i sådanne ikke-standard situationer.
beregninger for molekylær form,
Hvis problemet refererer til den gas, skal du multiplicere atomvægt af brint til to og en tilskrives gram per mol.Amu og gram per mol lige numerisk, men det første bruges mere i diskussionen af fysikken og egenskaberne af elementer, og den anden - at løse praktiske problemer i kemi.Men her kan du fange og bede massen af tunge brint.Af den måde, være forsigtige, nogle gange fra du forventes ikke formere 2 eller 3 i to.Der er hybride former, såsom deuterium og tritium (hydrogen molmasse samtidig er 2 + 3 = 5) eller anti-deuterium (3), eller tritium mod (4).Derfor logisk og folde, snarere end formere, ikke at forveksle med tunge molekyler.
Interessant, vandet, som omfatter tung hydrogen, også kaldet tung.Problemer med dets udbytte af tungt hydrogen kan være svært, og til dette formål kan være nødvendigt at beregne, hvad er den molære masse af hydrogen i din situation.
