Minimum og maksimum brom oxidation.

Blandt alle de kemiske elementer, der er en særlig serie af ikke-metaller - halogener.Disse atomer blev opkaldt efter deres særlige egenskaber, som de udviser i kemiske interaktioner.Disse omfatter:

• jod;
• chlor;
• brom;
• fluor.

klor og fluor - en giftige gasser, der har en stærk oxiderende effekt.Jod under normale forhold er et krystallinsk stof mørk lilla farve med metalglans udtalt.Det viser egenskaberne af det reducerende middel.Og den fjerde ligner en glorie?Hvilke egenskaber brom sammensatte dannet af dem, og de egenskaber, som et element, og som et simpelt stof?Prøv at forstå.

Brom: generel karakteristisk element

som partikler i det periodiske system, brom indtager cellen under ordenstal 35. som en del af dens kerne 35 protoner og elektroner skal kan holde det samme antal elektroner.Konfigurationen af ​​det ydre lag: 4s2p5.

Beliggende i VII-gruppen, den største gruppe, en del af de halogener - særlige egenskaber af grupper af grundstoffer.I alt er der omkring 28 forskellige arter af atom isotop.De masse numre spænder fra 67 til 94. styrke og stabilitet, samt gældende på den procentdel af naturligt kender to:

• brom 79-51% af det;
• brom 81-49% af det.
  

gennemsnitlige atommasse af et element er lig med 79,904 enheder.Oxidationstrin af brom i området fra -1 til +7.Det udviser stærke oxiderende egenskaber, men ringere i disse klor og fluor, jod udmærker.

historie opdagelse

Åben dette element blev senere hans kolleger i undergruppen.Ved den tid, det allerede var kendt om klor og jod.Hvem har lavet denne opdagelse?Du kan ringe til navnet blot tre, som det var så forskere næsten samtidig var i stand til at syntetisere et nyt element, viste det sig senere anset atom.Disse navne:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Men den officielle "far" anses for at Balar, da han ikke kun fik den første og beskrevet, men også at sende en videnskabelig konference for kemikere et nyt stof, som er det ukendte element.

Antoine Balar forske sammensætningen af ​​havsalt.Trække på hendes mange kemiske eksperimenter, han en dag gik gennem en opløsning af klor og så, at der dannes et gult stof.Med det som et reaktionsprodukt af iod og chlor i opløsningen, blev det yderligere undersøge det resulterende produkt.Udsætte følgende behandlinger:

• arbejdede ether;
• gennemvædet med kaliumhydroxid;
• håndterede brunsten;
• opretholdt i svovlsyre.

Som et resultat, modtog han en flygtig rødbrun væske med en ubehagelig lugt.Dette var brom.Så gjorde han en omhyggelig undersøgelse af de fysiske og kemiske egenskaber ved stoffet.Når det sendte rapporten, beskrev han egenskaber brom.Et navn, der gav Balar element var murid, men det gjorde ikke holde.

Dagens almindelige betegnelse for et bromatom, som oversat fra latin betyder "stinkende", "stinkende".Dette er fuldt ud bekræftet af egenskaberne af sin enkle stof.År for at åbne element - 1825.

mulige oxidationstrin brom

sådan kan vi nævne nogle få.Efter alt, takket være dens elektroniske konfiguration kan brom være både oxiderende og reducerende egenskaber, med en klar overvægt af den første.Total Der er fem muligheder:

• -1 - lavere oxidation brom;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

I naturen er der kun dem, hvor struktur element i negativ forstand.7 - maksimal oxidation brom.Den viser det som en del af brom HBrO4 syre og dens salte, bromater (NaBrO4).Generelt denne grad af oxidation af brom er yderst sjældent, såvel som to.Men forbindelsen til -1;3 og 5 - meget almindelige og er vigtige, ikke blot i den kemiske industri, men også inden for medicin, teknik og andre sektorer af økonomien.

Bromo som en simpel stof

Under normale forhold, det element i en diatomiske molekyle, er imidlertid ikke gas og væske.Meget giftig, rygende i luften og udgiver en meget ubehagelig lugt.Selv par i lave koncentrationer kan forårsage forbrændinger på huden og irritation af slimhinder i kroppen.Hvis du overskrider den tilladte grænse, er det muligt at kvælning og død.

kemiske formel af væsken - Br2.Det er indlysende, at symbolet er dannet af det græske navn af elementet - bromos.Forbindelsen mellem enkelte atomer, ikke-polær kovalent.Radius af et atom er forholdsvis stor, så brom reagerer ganske nemt.Dette tillader bred anvendelse i den kemiske syntese, ofte som et reagens til kvalitativ bestemmelse af organiske forbindelser.

Da simple stoffer, der ikke findes i naturen, da det er let forflygtiges i form af en rødbrun røg med en ætsende effekt.Kun i form af forskellige flerkomponentsystemer.Graden af ​​oxidation af bromforbindelser af forskellig art afhænger af, med hvilket det er at reagere, dvs. med noget substans.

fysiske egenskaber

Disse karakteristika kan udtrykkes ved et par punkter.

1. Opløselighed i vand - gennemsnittet, men bedre end de andre halogener.Mættet bromvand opløsning kaldes, det har en rødbrun farve.
2. kogepunkt væske - 59,2 0C.
3. smeltepunkt på -7,25 0C.
4. Lugt - en skarp, ubehagelig, kvælende.
5. farve - rødbrun.
6. Udseende simple stoffer - tung (high-density), tyk væske.
7. Pauling elektronegativitet skala - 2.8.

Disse egenskaber påvirker produktionsprocesserne for forbindelsen, samt at pålægge en forpligtelse til at overholde ekstrem forsigtighed når du arbejder med ham.

Kemiske egenskaber af brom

i form af kemi, brom opfører på to måder.Shows og oxiderende og reducerende egenskaber.Ligesom alle andre elementer, det er i stand til at acceptere elektroner fra metallet og mindre elektronegative Ikkemetal.Reduktionsmidlet som det er med stærke oxidationsmidler, såsom:

• ilt;
• fluor;
• chlor;
• nogle syre.

Naturligvis oxidation med brom spænder fra -1 til +7.Hvad der præcist er i stand til at reagere element under overvejelse?

1. med vand - resultatet er en blanding af syrer (hypobromous og brombrintesyre).
2. Med forskellige iodider, som brom stand til at forskyde jod fra dets salte.Med alle
3. direkte nonmetals bortset oxygen, carbon, nitrogen og ædelgasser.
4. Næsten alle metaller som et stærkt oxidationsmiddel.Med mange stoffer, selv med tændingen.
5. Den OVR brom reaktioner fremmer ofte oxidation forbindelser.For eksempel, svovl og sulfit omdannet til sulfationer, iod i iodider som en simpel stof.
6. med alkalier til dannelse bromider, bromater eller hypobromate.

særlig betydning er de kemiske egenskaber af brom, når det er en del af de syrer og salte, er de uddannede.I denne form meget stærke egenskaber som oxidant.Det er langt mere udtalt end den for en simpel stof.

Kom

Hvad vi overvejer stoffet vigtige og betydningsfulde i kraft af kemi, bekræfter sin årlige produktion udgør 550.000 tons.Førende lande på disse indikatorer:

• USA.
• Kina.
• Israel.

industriel proces til fremstilling af frit brom baseret på behandling af saltlage søer, brønde, havene.Af disse er saltet af den ønskede element tildelt, hvilket svarer til den sure form.Det ledes gennem en stærk strøm af luft eller damp.Således er en gasformig brom.Derefter blev den behandlet med soda og en blanding af natriumsalte - bromider og bromater.Deres løsning syrnes og udløb er fri flydende materiale.

Laboratory syntese metoder baseret på fortrængning af brom med klor salte deraf som stærkere halogen.

At være i naturen

I sin rene form, vi overvejer stoffet ikke findes i naturen, da det er luften af ​​flygtige rygende væske.Dybest set en del af de forbindelser, som udviser et minimum af oxidation af brom -1.Det hydrobromidsalt - bromider.En masse af dette element ledsager naturlige salt klor - Silvina, carnallit og andre.

Mineraler brom var åbne senere end ham selv.De mest almindelige er tre:

• emboli - en blanding af klor og brom med sølv;
• bromarginit;
• bromsilvinit - en blanding af kalium, magnesium og brom, med den tilhørende vand (hydreret).

Også være sikker på at medtage dette element i sammensætningen af ​​levende organismer.Dens mangel fører til forskellige sygdomme i nervesystemet, forstyrrelser, søvnforstyrrelser og hukommelsessvækkelse.I værste fald truer med at infertilitet.Fisk, havdyr er i stand til at akkumulere betydelige mængder af brom i form af salte.

masse i jordskorpen dens indhold når 0,0021%.Mange indeholder havvand, og hele Jordens hydrosfæren.

bromforbindelser med lavere oxidation

Hvilken grad af oxidation ved brom i dets forbindelser med metaller og brint?Den laveste, som er muligt for dette produkt - minus en.Det er disse forbindelser og repræsenterer den størst praktisk interesse for den person.

1. HBr - hydrogenbromid (gas) eller hydrogenbromidsyre.I gasform samlet stat har ingen farve, men meget skarpe og ubehagelige lugte, en masse røg.Det har en ætsende virkning på slimhinderne i kroppen.Det opløser let i vand under dannelse syre.Det til gengæld betegner en stærk elektrolytter, er det en god reduktionsmiddel.Det omdannes let til den frie brom ved indvirkning af svovlsyre, salpetersyre og oxygen.Industriel betydning som kilde til bromidion at danne salte med metalkationer.
2. Bromider - sagde syresalte, hvor graden af ​​oxidation såvel brom er -1.Praktisk interesse: LiBr og KBr.
3. forbindelser organiske natur indeholder bromid ion.

forbindelser med højere oxidation

Disse omfatter et par grundlæggende materialer.Oxidationstrin +7 er den højeste brom, så disse forbindelser er det bare hende og bør være.

1. brom syre - HBrO4.Den stærkeste af alle kendt for dette element syrer, men den mest stabile og over for angreb fra stærke reduktionsmidler.Dette skyldes den specielle geometriske struktur af molekylet, som har form af et tetraeder plads.
2. Perbromates - salt ovenfor angivne syrer.For dem også typisk maksimal oxidation brom.De er stærke oxidationsmidler og således anvendes i den kemiske industri.Eksempler: NaBrO4, KBrO4.

Brugen af ​​brom og dets forbindelser

kan udpege et par områder, hvor brom og dets forbindelser er direkte anvendelse.

1. produktionen af ​​farvestoffer.
2. For at gøre fotografier.
3. som lægemidler i medicin (salt brom).
4. I bilindustrien, nemlig som tilsætningsstof i benzin.
5. Anvendes som imprægnering til at sænke brændbarhed af nogle organiske materialer.Ved fremstilling
6. mudder.
7. i landbruget til fremstilling af beskyttende insekticid sprøjter.
8. som desinfektionsmiddel og dekontaminerende, herunder vand.

biologisk virkning på kroppen

det overskydende og mangel på brom i kroppen har meget ubehagelige konsekvenser.

Selv Pavlov første til at bestemme virkningen af ​​dette element på levende væsener.Dyreforsøg har vist, at langvarig mangel på bromidioner fører til:

• funktionsfejl i nervesystemet;
• seksuel dysfunktion;
• aborter og barnløshed;
• reduktion vækst;
• fald i hæmoglobinniveau;
• søvnløshed og så videre.

Overskydende ophobning i organer og væv fører til undertrykkelse af arbejdet i hjernen og rygmarven, forskellige ydre hudsygdomme.