Oxider - et stof, hvor molekylerne består af et oxygenatom med en grad af oxidation - 2 og atomerne i et andet element.
oxider dannes ved direkte reaktion mellem oxygen og et andet stof eller indirekte - ved nedbrydning af baser, salte, syrer.Sådan type forbindelser er meget almindelige i naturen, og kan eksistere i form af gas, væske eller fast stof.Jordskorpen er også oxider.For eksempel sand, rust, kuldioxid, og endda sædvanlige vand - er alle eksempler på oxiderne.
Der er ligesom salt-dannende og nesoleobrazuyuschie oxider.Saltdannende ved kemisk reaktion udbytte salte.Disse omfatter ikke-metaller og metaloxider, der reagerer med vand til dannelse af syre, og en reaktion med en base - saltet, normal og sur.Af saltdannende indbefatter for eksempel, kobberoxid.
Følgelig at opnå saltet af nesoleobrazuyuschih umuligt.Som et eksempel, carbondioxid, dinitrogenoxid og nitrogenoxid.
saltdannende oxider er opdelt, til gengæld på den grundlæggende, syre og amfotere.Vi taler mere i detaljer om de vigtigste.
Således er de vigtigste oxider - er af oxider nogle metaller, hydroxider hensigtsmæssigt, tilhører klassen baser.Det vil sige, ved omsætning med en syre sådanne stoffer danner vand og salt.For eksempel er det K2O, CaO, MgO, og så videre. Under normale forhold, de grundlæggende oxider er faste krystallinske formationer.Degree oksileniya metal i sådanne forbindelser er normalt ikke mere end to eller tre sjældne.
kemiske egenskaber grundlæggende oxider
1. Reaktion med syre
Det var i reaktion med en syre oxid udøver sine grundlæggende egenskaber, så sådanne forsøg kan bevise den ene eller anden type oxid.Hvis du danne et salt og vand - så dette er den vigtigste oxid.Sure oxider sådan interaktion syre form.En kan være amfotere eller sure eller grundlæggende egenskaber - det afhænger af forhold.Disse er de væsentligste forskelle mellem en nesoleobrazuyuschih oxider.
2. Reaktion med vand
I samspil med vand ind de oxider af metaller, som er dannet af en række elektrisk spænding, står magnesium.Ved reaktion med vand, danner de opløselige baser.Denne gruppe af alkaliske jordarters oxider og alkalimetaller (bariumoxid, lithium oxid, etc.).Sure oxider i vand til dannelse af syre, og amfotere vand reagerer ikke.
3. Omsætning med sure oxider og amfotere
modsatte i deres kemiske natur oxider reagerer med hinanden og danner et salt.For eksempel kan grundlæggende metaloxider reagere med syren, men ikke reagerer på andre medlemmer af deres gruppe.De mest aktive er oxider af alkalimetaller, alkaliske jordarters og magnesium.Selv under normale omstændigheder, er de fusioneret med solide amfotere oxider, fast og gasformig syre.Ved reaktion med sure oxider danner et tilsvarende salt.Men
grundlæggende oxider af andre metaller mindre reaktive og næppe reagerer med de gasformige oxider (sure).De kan kun komme ind i additionsreaktion ved at legere med solide sure oxider.
4. Redox ejendomme
aktiv alkalimetaloxider ikke viser markant nyttiggørelse eller oxiderende egenskaber.I modsætning hertil oxider er ikke så aktive metaller udvindes kul med hydrogen, ammoniak eller kulilte.
Kom grundlæggende oxider
1. hydroxider nedbrydning: Ved opvarmning den uopløselige base, nedbrydes til vand og grundlæggende oxid.
2. Oxidationen af metaller: alkalimetal ved forbrænding af oxygen danner et peroxid, som så danner en reduktion af den grundlæggende oxid.
