Vor der Prüfung der ersten und zweiten Hauptsatz der Thermodynamik, ist es notwendig, zu definieren, was unter dem Begriff "Thermodynamik".In diesem Fall spricht das Wort für sich: es ist leicht zu bestimmen, die beiden anderen - "thermischen" und "dynamisch".Bei griechischen dreht "Wärme, Temperatur" und "Kraft, Bewegung, Veränderung."Mit anderen Worten, ist die Thermodynamik ein Zweig der Physik, die die Eigenschaften Umwandlung von Wärme in andere Energieformen, und umgekehrt studiert.Zur gleichen Zeit die thermische Bewegung der Objekte eines Mikro (Atome, Moleküle, Partikel) nicht im genannten Abschnitt enthalten ist und untersucht in anderen Bereichen der Wissenschaft.Thermodynamik befasst sich auch mit der gesamten Makro-Systeme, die von Volumen, Druck, usw. gekennzeichnet sind.
Diese Wissenschaft ist auf einige grundlegende Funktionen (Null, erste, zweite Hauptsatz der Thermodynamik), in den Postulaten verabschiedet wurde.Sie wurden experimentell bestimmt und durch theoretische Berechnungen bestätigt.Die Beziehung zwischen ihnen nur indirekt, da zu Beginn der direkten Ausgabe eines von dem anderen nicht ausgeführt werden können.
Es gibt vier Start - von null bis drei.Wir weisen darauf hin, die Bedeutung der einzelnen.Nullsatz der Thermodynamik besagt, dass jedes System neigt dazu, thermodynamische Gleichgewicht, so dass das Verschwinden des auswärtigen Handelns am Ende gibt es ein Gleichgewicht.Es kann ein isoliertes System auf unbestimmte Zeit zu sein.
Eine der wichtigsten - es ist das erste Hauptsatz der Thermodynamik.Es wurde erstmals im 19. Jahrhundert formuliert.In der Tat ist es das Gesetz der Erhaltung der Energie in Bezug auf das, was in Makrosysteme thermodynamischen Vorgänge geschieht.By the way, ist es oft mit Hilfe dieses Postulats ist die Möglichkeit der Existenz des Perpetuum mobile verweigert, da es notwendig ist, zur Durchführung von Arbeiten außerhalb des Meldesystems, zusätzliche Energie.Ihm zufolge in einem geschlossenen isolierten Systemwert der Energie immer gleich bleibt.
zweite Gesetz der Thermodynamik ist jedem bekannt aus der Kindheit.Aus einer Erwärmung auf eine weniger erhitzten Körper - nach dieser Wärmeenergie kann natürlich nur in eine Richtung übertragen werden.Beispielsweise erscheint es daher Winter draußen kalt ist, als die Umgebungstemperatur niedriger als die des menschlichen Körpers, welche die Wärmeübertragung bewirkt wird.Zweite Hauptsatz der Thermodynamik ist eine der berühmtesten.Eine Folge davon legt nahe, daß die gesamte innere Energie des Systems kann nicht vollständig in Nutzarbeit umgewandelt werden.Interessanterweise kann der zweite Hauptsatz der Thermodynamik nicht mathematisch bewiesen werden.Durch die Einstellung der Versuchsreihe wurde dieses Gesetz, später als Axiom angenommen abgeleitet.
, die einer der Aspekte, die den zweiten Hauptsatz der Thermodynamik zu charakterisieren ist?Entropy!Der Begriff kommt aus dem Griechischen übersetzt bedeutet "Transformation."Entropie ist charakteristisch für einen thermodynamischen Systems und ist eine Funktion des Zustandes.Im Allgemeinen kann angenommen werden, dass die Entropie bezeichnet eine Bindung an eine Systemstörung.R. Clausius, der den Begriff für thermodynamische Prozesse vorgeschlagen, wie eine Erklärung nannte als Beispiel das eiskalte Wasser: an der Grenze von null Grad Celsius in flüssigem Zustand vorhandene Wasser.Es lohnt sich, einen Teil der externen Energie berichten, reicht für Ungleichgewicht, schaltet sich die Flüssigkeit in einen festen Zustand (Eis).Gleichzeitig aufgrund interner Änderungen in der Struktur der Energie freigesetzt.In diesem Fall ist ein reversibler Prozess.Dementsprechend wird die Veränderung der Entropie ist das Verhältnis der Gesamtmenge der Wärmeenergie auf die absoluten Temperaturwert.Eine der Folgen zeigen, daß in einem geschlossenen System ohne äußere Einwirkung Entropie.
