mehrere chemische Verbindungen, die aus zwei einfachen Elementen - Cr und O, - gehören zu einer Klasse von anorganischen Verbindungen - Oxide.Ihre häufigste - Chromoxid, in Klammern folgen akzeptiert römischen Ziffern zeigen die Wertigkeit des Metalls.Andere Namen und ihre chemischen Formeln:
- Chrom (II) oxid - Oxid von Chrom, CrO;
- Chrom (III) oxid - Chromgrüns, Chromoxyd, Cr2O3;
- Chrom (IV) oxid - Chromoxid, CrO2;
- Chrom (VI) oxid - Chromsäureanhydrid, Chromtrioxid CrO3.
Verbindung, worin shestivalenten Metall und Chromoxid ist die höchste.Dieser Feststoff geruchlos, Aussehen ist eine dunkelrote Kristalle (sie aus in der Luft wegen der starken hygroskopischen verteilt sind).Molgewicht - 99,99 g / mol.Dichte bei 20 ° C einen Wert von 2,70 g / cm³.Schmelzpunkt - 197 ° C, Siedepunkt - 251 ° CBei 0 ° C, in in Wasser 61,7 g lösliche / 100 25 ° C - 63 g / 100 ml bei 100 ° C - 67,45 g / 100 ml.Das Oxid wird auch in Schwefelsäure (Chrom Diese Mischung, die im Labor für die chemische Reinigung des Geschirrs wird verwendet) und Salpetersäure, Ethanol, Ethylether, Essigsäure, Aceton gelöst.Bei 450 ° C zersetzt, um Cr2O3.
Chrom (VI) -oxid in der Elektrolyseverfahren (für reine Chrom) für Chromat verzinkte Produkte, elektrolytische Beschichtung verwendet wird, als ein starkes Oxidationsmittel (für die Herstellung von Indigo und Isatin).Höhere Chromoxid zum Erfassen Alkohol in der Atemluft.Die Reaktion verläuft nach dem Schema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2CR2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Die Anwesenheit von Alkohol weist auf eine Änderung in der Farbe der Lösung (grün).
Chrom (VI) -oxid, sowie alle sechswertigem Cr, ist ein potenter Gift (letale Dosis - 0,1 g).Aufgrund seiner hohen Aktivität CrO3 verursacht Zündung (mit Explosionen) organischen Materialien in Kontakt mit ihnen.Trotz der geringen Volatilität höher Chromoxid gefährlich, wenn eingeatmet, weil es Lungenkrebs verursacht.Bei Kontakt mit der Haut (auch wenn es bald entfernt wird) zu Reizungen, Dermatitis, Ekzem, stimuliert die Entwicklung von Krebs.
Oxide mit vierwertigem Chrom CrO2 Erscheinungsbild ist ein Feststoff in Form von ferromagnetischen Eisen tetraedrische Kristalle.Chromoxid 4 hat eine Molmasse von 83,9949 g / mol, einer Dichte von 4,89 g / cm³.Die Substanz schmilzt gleichzeitig Zersetzen bei einer Temperatur von 375 ° C.Nicht löslich in Wasser.Sie verwendet in magnetischen Aufzeichnungsmedien, wie der Arbeitssubstanz.Mit der Popularität von CD-ROMs und DVD-ROM-Laufwerk zu Chrom (IV) oxid verringert.Es wurde zum ersten Mal im Jahre 1956 von einem Chemiker von EI DuPont Firma Norman L. Cox durch Zersetzung von Chromtrioxid in Gegenwart von Wasser bei einer Temperatur von 640 ° C und einem Druck von 200 MPa hergestellt.DuPont wird unter Lizenz in Japan von Sony und BASF in Deutschland hergestellt.
Chromoxid Cr2O3 3 ist eine feste feine kristalline Substanz von hell bis dunkel grün.Die Molmasse gleich 151,99 g / mol.Dichte - 5,22 g / cm³.Schmelzpunkt - 2435 ° C, Siedepunkt - 4000 ° CDer Brechungsindex der reinen Substanz - 2551.Dieses Oxid ist in Wasser, Alkohol, Aceton, Säure löslich.Wie es die Dichte der des Korunds nähert, wird sie in Formulierungen Poliermittel verabreicht (zB Zahnpasta GOI).Dies ist eine der grundlegenden Oxide von Chrom, das als Pigment verwendet wird.Mit dem ersten geheimen Technologie wurde im Jahre 1838 als ein klares, hydratisierte Formen erhalten.In der Natur in Form von Chromeisenerz FeO • Cr2O3 gefunden.
Oxide bivalenten Chrom - einfarbig schwarz oder rot mit einem Schmelzpunkt von 1550 ° CUnter Zersetzung schmilzt.Molmasse - 67,996 g / mol.Chromoxid (II) von roter Farbe ist nicht pyrophor und derselbe Stoff ist ein schwarzer pyrophor.Das Pulver entzündet sich spontan in der Luft, so dass es nur unter einer Wasserschicht gehalten werden, da sie nicht in Wechselwirkung tritt.Schwarz Chromoxid in seiner reinen Form zu erhalten, ist sehr schwierig.Für
Oxids mit niedriger Wertigkeit Chrom typischen Grundeigenschaften und für das Oxid mit der höheren Wertigkeit - Säure.
