Chemicals sind eine Sammlung von Atomen, die miteinander in einem bestimmten Gesetz verknüpft sind, oder genauer gesagt, von denen jeder ein System, bestehend aus Kernen und Elektronen.Wenn das System von einer Art von Atomen zusammengesetzt, dann kann es ein Single-Core aufgerufen werden, wenn verschiedene Arten von Atomen, die neodnoyadernoy.Diese Systeme sind elektrisch neutral.Als Folge von äußeren Einflüssen (Temperatur, Licht, Strahlung oder ein polares Lösungsmittel-Molekülen mit Dipol-Polarisation) zersetzt chemische Substanzen.Die Kationen und Anionen, die unter der Wirkung der Moleküle des polaren Lösungsmittels (Wasser) getrennten Moleküle der Substanz (Elektrolyt) nicht elektrisch neutral.Jedes System, neigen dazu, Gleichgewicht.In schwachen Elektrolyten Beispiel zeigt, dass reversible Dissoziationsreaktion.Für starke Elektrolyte, ist diese Aussage nicht geeignet, da praktisch alle Moleküle in Ionen dissoziieren.Die Tendenz des Systems, um ein Gleichgewicht durch elektrolytische Dissoziation beschrieben Khao ↔ x • To + von A- und • gibt die Dissoziationskonstante Kd = [K +] • x [A] V / [Khao].
aus der obigen Gleichung ersichtlich: Je mehr undissoziierte Moleküle, desto kleiner ist die Dissoziationskonstante und umgekehrt.Jedoch führt dies nicht zu starken Elektrolyten anzuwenden haben herausgefunden, dass mit einer Erhöhung der Konzentration nicht kD zunimmt und abnimmt.Dies ist aufgrund der Anzahl der gebrochenen Moleküle und eine Erhöhung zwischen entgegengesetzt geladenen Teilchen die Kräfte gegenseitiger Anziehung aufgrund der Verringerung des Abstands zwischen ihnen durch die erhöhte Konzentration der Lösung ist nicht zu verringern.Daher ist die Fähigkeit von starken Elektrolyten dissoziiert in Ionen gemessen Indikatoren wie die scheinbare Dissoziationsgrad und die CD wird nicht verwendet, da es bedeutungslos ist.Zu einer Lösung aus einer schwachen Elektrolyt hat keinen Sinn, anwenden und den Dissoziationsgrad, weil mit abnehmenden Konzentrationsverhältnis von dissoziierten Molekülen zu der Gesamtzahl der Zerfalls erhöht wird, aber es ist nicht die Wirkung des Elektrolyten zu charakterisieren.Ihre Fähigkeit, sich in Ionen dissoziieren zeigt die Dissoziationskonstante, da sie nur von der Temperatur der Lösung und der Art des Lösungsmittels, das heißt, Kd eine Konstante für eine bestimmte Substanz Khao.
Plain Wasser (aus natürlichen Quellen, oder die, die aus dem Wasserhahn fließt) ist nicht sauber.Reines Quellwasser enthält Hydronium-Ionen [H3O + 1] und Hydroxid-Ionen [OH-1].Sie werden aus zwei Molekülen Wasser gebildet: H2O + H2O ↔ H3O + + 1 OH-1.Es passiert nur selten, weil das Wasser praktisch löst sich in Ionen, als ein schwacher Elektrolyt.Im Gleichgewicht ist die Konzentration an Hydroxid-Ionen und Hydronium-Ionen sind: [H 3 O + 1] = [OH-1].Der Prozess ist reversibel.Wasser besteht generell als Gemisch von Molekülen, Hydroxid-Ionen und Hydronium-Ionen durch Wassermoleküle und nur in Spuren vorhandenen Ionen dominiert.Die Dissoziationskonstante des Wassers wird durch die Gleichung: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
Dissoziation der Säure in der Lösung ist der Zerfall in Protonen H + und Säurerest.Dissoziation mehrwertigen Säure erfolgt in mehreren Stufen (die nur ein Wasserstoffkation abgespalten) wird jede Stufe von dem Wert der Konstanten Kd charakterisiert.Im ersten Schritt Wasserstoffion gespalten leichter als in späteren Phasen, so konstant von Stufe zu Stufe verringert.Säuredissoziationskonstante Kd ist ein Indikator der Säurestärke: die starken Säuren haben eine höhere Kd und umgekehrt.Bei Erreichen des Gleichgewichtsabnahmegeschwindigkeit und die Geschwindigkeit der Bildung von Molekülen sind gleich.Für starke Säuren verwendet werden (unter Berücksichtigung nur die Ion-Ion-Wechselwirkungskräfte in Lösungen starker Elektrolyte) die Gesetze des chemischen Gleichgewichts, um Kd berechnet bei 25 ° CFür Salzsäure (HCl) Kd = 10000000, Bromwasserstoff (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100 Milliarden, Schwefelsäure (H2SO4) Kd = 1000, Salpetersäure (HNO3) Kd = 43,6, Acetat (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = 0,0000000008.Die Kenntnis der Eigenschaften der Säuren und den Vergleich mit vorgegebenen Werten der Kd, kann man argumentieren, dass die Dissoziationskonstante des höher, desto stärker ist die Säure.
