Minimale und maximale Brom Oxidation.

Unter den chemischen Elementen, gibt es eine spezielle Reihe von Nichtmetalle - Halogene.Diese Atome wurden für ihre besonderen Eigenschaften, die sie in chemischen Wechselwirkungen aufweisen benannt.Dazu gehören:

• Iod;
• Chlor;
• Brom;
• Fluor.

Chlor und Fluor - eine giftige Gase, die eine starke Oxidationskraft.Jod unter Normalbedingungen ist eine kristalline Substanz dunkelviolette Farbe mit metallischem Glanz ausgeprägt.Es zeigt die Eigenschaften des Reduktionsmittels.Und der vierte sieht aus wie ein Heiligenschein?Welche Eigenschaften das Bromverbindung durch sie und den Eigenschaften als ein Element ausgebildet ist und als eine einfache Substanz?Versuche zu verstehen.

Brom: allgemeine charakteristische Element

als Partikel des Periodensystems, nimmt Brom der Zelle unter der Ordnungszahl 35. Dementsprechend als Teil seines Kerns 35 Protonen und Elektronenhülle die gleiche Anzahl von Elektronen zu halten.Die Konfiguration der Außenschicht: 4s2p5.

Hotel liegt in der Gruppe VII, die Hauptgruppe, Teil der Halogene - besonderen Eigenschaften von Gruppen chemischer Elemente.Insgesamt gibt es über 28 verschiedene Arten von Atom Isotops.Die Massenzahlen reichen von 67 bis 94. Die Stärke und Stabilität, sowie Kurs am Prozentsatz der natürlich weiß zwei:

• Brom 79-51% davon;
• Brom 81-49% davon.
  

durchschnittliche Atommasse eines Elements ist gleich 79,904 Einheiten.Der Oxidationszustand des Broms liegt im Bereich von -1 bis +7.Es zeigt starke Oxidationseigenschaften, aber schlechter in diesen Chlor und Fluor, Jod Excelling.

Geschichte der Entdeckung

öffnen Element wurde später seine Kollegen in der Untergruppe.Von der Zeit wurde bereits über die Chlor und Iod bezeichnet., Die diese Entdeckung gemacht?Sie können den Namen nur drei nennen, denn es war so die Wissenschaftler fast gleichzeitig konnten ein neues Element zu synthetisieren, stellte sich später heraus, als Atom.Diese Namen:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

jedoch die offizielle "Vater" an Balar betrachtet, da bekam er nicht nur die erste und beschrieben, sondern auch auf eine wissenschaftliche Konferenz der Chemiker eine neue Substanz, die das unbekannte Element zu senden.

Antoine Balar wurde die Erforschung der Zusammensetzung von Meersalz.Aus ihrer viele chemische Experimente, er eines Tages durch eine Lösung von Chlorgeben und sah, dass für eine gelbe Verbindung gebildet.Dieses als Reaktionsprodukt von lod und Chlor in der Lösung wurde das resultierende Produkt weiter zu erforschen.Unterziehen der folgenden Behandlungen:

• arbeitete ether;
• in Kalilauge getränkt;
• behandelt Braunstein;
• anhalt in Schwefelsäure.

Als Ergebnis erhielt er einen flüchtigen braunrote Flüssigkeit mit einem unangenehmen Geruch.Dies war Brom.Dann machte er eine sorgfältige Studie über die physikalischen und chemischen Eigenschaften des Stoffes.Wenn es geschickt den Bericht beschrieb er die Eigenschaften von Brom.Ein Name, der Balar Element gab, war murid, aber es hat nicht haften.

heutige allgemeine Name eines Bromatom, die aus dem Lateinischen übersetzt bedeutet "stinkenden", "stinkenden".Dies wird vollständig durch die Eigenschaften seiner einfachen Substanz bestätigt.Jahr der Öffnungselement - 1825

möglichen Oxidationsstufe Brom

wie können wir einige zu nennen.Schließlich, dank seiner Elektronenkonfiguration, Brom können beide oxidierenden und reduzierenden Eigenschaften werden mit einem klaren Überwiegen des ersten.Insgesamt gibt es fünf Möglichkeiten:

• -1 - niedrigeren Oxidations Brom;
• +1;
• +2;
• +3;
• +5;
• +7.

In der Natur gibt es nur solche, in denen Strukturelement im negativen Sinne.7 - maximale Oxidations Brom.Es zeigt es als Teil von Brom HBrO4 Säure und ihre Salze, Bromate (NaBrO4).Im allgemeinen ist dieser Grad der Oxidation von Brom extrem selten, sowie zwei.Aber Verbindung zu -1;3 und 5 - sehr häufig und sind nicht nur in der chemischen Industrie, aber auch in Medizin, Technik und anderen Bereichen der Wirtschaft.

Bromo als einfache Substanz

Unter normalen Bedingungen ist das Element ein zweiatomiges Molekül ist jedoch nicht Gas und Flüssigkeit.Sehr giftig, rauchende in der Luft und veröffentlicht einen sehr unangenehmen Geruch.Auch Paare in geringen Konzentrationen kann zu Verbrennungen auf der Haut und Reizungen der Schleimhäute des Körpers verursachen.Wenn Sie den zulässigen Grenzwert überschreitet, ist es zum Ersticken und Tod möglich.

chemische Formel der Flüssigkeit - Br2.Es ist offensichtlich, dass das Symbol ist von dem griechischen Namen des Elements gebildet - bromos.Die Verbindung zwischen den einzelnen Atomen, unpolare kovalent.Der Radius eines Atoms ist relativ groß, so dass die Brom ganz leicht reagiert.Dies ermöglicht eine breite Anwendung in der chemischen Synthese, die oft als ein Reagens für die qualitative Bestimmung von organischen Verbindungen.

Als einfache Stoffe, die nicht in der Natur gefunden werden, da sie leicht in Form einer rötlich-braune Rauch eine ätzende Wirkung verflüchtigt.Nur in der Form von verschiedenen Mehrkomponentensysteme.Der Grad der Oxidation von Bromverbindungen der verschiedenen Arten abhängig von dem Element, mit dem es reagieren soll, ist, dass mit einer gewissen Substanz.

physikalischen Eigenschaften

Diese Eigenschaften können durch ein paar Punkte ausgedrückt werden.

1. Löslichkeit in Wasser - Durchschnitt, aber besser als die anderen Halogene.Gesättigten Bromwasser Lösung heißt, sie eine rötlich braune Farbe aufweist.
2. Siedepunkt von flüssigem - 59,2 0C.
3. Schmelzpunkt von -7,25 0C.
4. Geruch - ein starker, unangenehmer, ersticken.
5. Farbe - rötlich braun.
6. Aussehen einfachen Substanzen - schwer (High-Density), dicke Flüssigkeit.
7. Pauling Elektronegativitätsskala - 2.8.

Diese Eigenschaften beeinflussen die Produktionsprozesse der Verbindung sowie die Verpflichtung auferlegen, mit äußerster Vorsicht zu erfüllen, wenn die Arbeit mit ihm.

chemischen Eigenschaften von Brom

In Bezug auf die Chemie, Brom verhält sich in zweierlei Hinsicht.Shows und oxidierenden und reduzierenden Eigenschaften.Wie alle anderen Elemente, ist es in der Lage, Elektronen von dem Metall und Nichtmetall weniger elektronehmen.Das Reduktionsmittel, wie es mit starken Oxidationsmitteln, wie zum Beispiel:

• Sauerstoff;
• Fluor;
• Chlor;
• etwas Säure.

Natürlich Oxidation mit Brom im Bereich von -1 bis +7.Was genau ist in der Lage, betrachtete Element reagieren?

1. mit Wasser - das Ergebnis ist eine Mischung von Säuren (hypobromige und Bromwasserstoffsäure).
2. Mit verschiedenen Iodide, wie Brom in der Lage, Jod aus seinen Salzen zu verdrängen.Mit all
3. direkt Metalle von Sauerstoff, Kohlenstoff, Stickstoff und Edelgase.
4. Fast alle Metalle als starkes Oxidationsmittel.Bei vielen Substanzen auch mit der Zündung.
5. Die OVR Brom Reaktionen fördert oft Oxidationsverbindungen.Zum Beispiel Schwefel und Sulfit in Sulfat-Ionen, Jod umgewandelt in Iodide als einfache Substanz.
6. mit Alkalien zu Bromide, Bromate oder hypobromate bilden.

besonderer Bedeutung sind die chemischen Eigenschaften von Brom, wenn es Teil der Säuren und Salze, werden sie erzogen.In dieser Form sehr starke Eigenschaften als Oxidationsmittel.Es ist viel stärker ausgeprägt ist als die einer einfachen Substanz.

Anreise

Was wir betrachten die Substanz wichtig und bedeutsam in Bezug auf Chemie, seine jährliche Produktionsmengen bestätigt es auf 550.000 Tonnen.Führenden Länder zu diesen Indikatoren:

• USA.
• China.
• Israel.

industriellen Verfahren zur Herstellung von freiem Brom bezogen auf die Verarbeitung von Salzlake Seen, Brunnen, Seen.Von diesen ist das Salz des gewünschten Elementes zugeordnet ist, welches in der sauren Form übersetzt.Es wird durch eine starke Strömung der Luft oder Dampf geleitet.Somit wird ein gasförmiges Brom ist.Und -bromaten - Dann wurde mit Soda und eine Mischung von Natriumsalzen behandelt.Ihre Lösung wird angesäuert und Steckdose sind frei flüssigen Materials.

Laboratory Syntheseverfahren auf der Basis der Verschiebung von Brom mit Chlor Salze als stärker Halogen.

in der Natur

In seiner reinen Form wir betrachten die Substanz nicht in der Natur gefunden werden, da sie die Luft von flüchtigen rauchende Flüssigkeit ist.Im Grunde wird ein Teil der Verbindungen, die einen minimalen Grad an Oxidation Brom -1 aufweisen.Es Bromwasserstoffsäuresalz - Bromide.Eine Menge dieses Elementes begleitet Natursalz Chlor - Silvina, Carnallit und andere.

Minerals Brom waren offen später als sich selbst.Die häufigsten sind drei:

• Embolie - eine Mischung aus Chlor und Brom mit Silber;
• bromarginit;
• bromsilvinit - eine Mischung aus Kalium, Magnesium und Brom, mit der zugeordneten Wasser (hydratisiert).

Auch sicher sein, um dieses Element in der Zusammensetzung der lebenden Organismen sind.Sein Mangel führt zu verschiedenen Krankheiten des Nervensystems, Störungen, Schlafstörungen und Gedächtnisstörungen.Im schlimmsten Fall droht Unfruchtbarkeit.Fisch, Meerestiere, sind in der Lage, erhebliche Mengen an Brom in Form von Salzen anreichern.

Masse in der Erdkruste sein Gehalt erreicht 0,0021%.Viele enthalten Meerwasser, Hydrosphäre und der ganzen Erde.

Bromverbindungen mit niedrigeren Oxidations

Welche Oxidationsgrad an der Brom in seinen Verbindungen mit Metallen und Wasserstoff?Die niedrigste, der zu diesem Artikel möglich ist - minus eins.Es sind diese Verbindungen und stellen die größte praktische Bedeutung für die Person.

1. HBr - Bromwasserstoff (Gas) oder Bromwasserstoffsäure.In gasförmigen Aggregatzustand hat keine Farbe, aber sehr scharf und unangenehme Gerüche, viel Rauch.Es hat eine korrosive Wirkung auf die Schleimhäute des Körpers.Es löst sich leicht in Wasser, bildenden Säure.Es wiederum bezieht sich auf eine starke Elektrolyte, ist es eine gute Reduktionsmittel.Es wird leicht an die freien Broms durch Einwirkung von Schwefelsäure, Salpetersäure und Sauerstoff umgewandelt.Technische Bedeutung als Quelle von Bromidionen auf Salze mit Metallkationen zu bilden.
2. Bromide - die Säuresalzen, in denen der Grad der Oxidation als auch Brom ist -1.Praktischem Interesse: LiBr und KBr.
3. Verbindungen der organischen Natur enthält Bromidionen.

Verbindungen mit höheren Oxidations

Dazu gehören ein paar grundlegende Materialien.Die Oxidationsstufe +7 ist die höchste Brom, dann sind diese Verbindungen ist es nur ihr und sein sollte.

1. Brom Säure - HBrO4.Das stärkste von allen für diese Element Säuren bekannt, aber die stabilste und durch starke Reduktionsmittel angreifen.Dies ist aufgrund der besonderen geometrischen Struktur des Moleküls, der die Form eines Tetraeders Speicherplatz verfügt.
2. Perbromate - Salz oben angegebenen Säuren.Auch für sie typischen maximalen Oxidations Brom.Sie sind starke Oxidationsmittel, und daher werden in der chemischen Industrie eingesetzt.Beispiele: NaBrO4, KBrO4.

Die Verwendung von Brom und seine Verbindungen

kann einige Bereiche, in denen das Brom und seine Verbindungen sind direkte Anwendung zu bezeichnen.

1. Herstellung von Farbstoffen.
2. Zur Herstellung von Fotografien.
3. als Arzneimittel in der Medizin (Salz Brom).
4. In der Fahrzeugindustrie, insbesondere als Additiv in Benzin.
5. Wird als Imprägnierung, um die Entflammbarkeit von einigen organischen Materialien zu senken.Bei der Herstellung von
6. Schlämme.
7. in der Landwirtschaft bei der Herstellung von Schutz Insektizid Spritzen.
8. als Desinfektionsmittel und Dekontaminations, einschließlich Wasser.

biologische Wirkung auf den Körper

der Überschuss und Mangel an Brom im Körper sehr unangenehme Folgen haben.

Selbst Pavlov ersten, um die Wirkung dieses Elements auf Lebewesen zu bestimmen.Tierexperimentelle Studien haben gezeigt, dass langfristige Defizit von Bromid-Ionen führt zu:

• Fehlfunktion des Nervensystems;
• sexuelle Funktionsstörungen;
• Fehlgeburten und Unfruchtbarkeit;
• Wachstumsreduktion;
• Abnahme der Hämoglobinwerte;
• Schlaflosigkeit und so weiter.

überschüssige Ansammlung in Organen und Geweben führt zur Unterdrückung der Arbeit des Gehirns und des Rückenmarks, verschiedenen Außenhauterkrankungen.