All Vielzahl von Altstoffen ist auf eine Kombination von verschiedenen Arten von Atomen.So geschah es, dass diese Art von Atomen - etwas mehr als hundert heute.Aber sie - die Jungs ziemlich launisch, und untereinander nicht durch die Regeln der Kombinatorik, und in Übereinstimmung mit den Gesetzen der Chemie kombiniert.Dennoch ist die Anzahl von Agenten enorm, es wächst.Aber die Anzahl der bekannten chemischen Elemente fast nicht erhöht.Jedes ist einzigartig und hat seinen eigenen "Porträt".Und das Hauptmerkmal jedes Element - die Atommasse.
Gewichtseinheit - eine sehr kleine Zahl.Keine der bestehenden Arten von Atomen ist ideal als Kandidat geeignet dafür, ein Gewichtseinheit (aber in der Nähe war ein Licht Wasserstoff).Als Ergebnis entschieden Forscher eine Reihe von praktischen Zahlungen erforderlich - ein Zwölftel der absoluten Masse eines Elements, wie Kohlenstoff.Es stellte sich heraus, diese Anzahl ist sehr gut mit dem Verhältnis, in dem Atome der Elemente zueinander ausgedrückt.So hat sich die atomare Masseneinheit für eine Reihe in sehr geringem Maße erkannt worden, das ist eine kleine Figur "zehn mit dem Minus siebenundzwanzigsten Grad."
Es ist klar, dass die Verwendung einer solchen Nummer ist unbequem.Sie nehmen zur Kenntnis, dass die Berechnungen überall tragen die minus siebenundzwanzigsten Grad nicht von der Hand, und als ein Ergebnis des gleichen mag unbequem, lästig sein.Was ist zu tun?Verwenden Sie dieses Gerät als das relative Atommasse des Elements.Was ist das?Alles ist sehr einfach gemacht - genommen eine absolute Atommasse (Anzahl der äußerst unangenehm, fast das gleiche Niveau der negativ), wird die Masse der Kohlenstoff in unseren ein Zwölftel aufgeteilt.So what?Das ist richtig, stark reduziert, und es stellt sich heraus, es ist eine anständige Zahl.Zum Beispiel können die Sauerstoffatom sechzehn vierzehn - Stickstoff.Kohlenstoff, logisch, eine Masse von zwölf hätten.Und das Atomgewicht des Wasserstoffs - eine, jedoch nicht genau eine, die beweist, dass nicht alle der Wasserstoff für die Berechnungen gemacht worden, obgleich die Zahlen zu seiner Masse ist sehr eng.
Warum also die relative Atommasse von jedem Element - die Zahl ist nicht sehr schön, nicht-ganzzahligen?Tatsache ist, dass die Elemente, wenn auch als die Arten von Atomen innerhalb einer Art können sich leisten "Vielfalt".Einige von ihnen sind nicht stabil, einfach ausgedrückt, ein sehr einfach zu spontan brechen.Aber für eine Weile gibt, so können sie nicht ignoriert werden.Oft und stabilen Form der Elemente enthält allgemein Subtypen mit verschiedenen Atommasse.Sie heißen Isotope.Die übersetzt bedeutet, dass sie eine Zelle zu jedem Schulkind Tisch bekannt sind - ja, Sie ahnen es richtig, das Periodensystem.
Aber ist die Atommasse des Elements macht das Element?Überhaupt nicht, wird es von einem Element einer viel grund Anzahl der Protonen im Kern aus.Hier kann es gebrochen sein und zeigt eine positive Ladung des Kerns.Der "leise" der Atom Elektronen so viel wie die Protonen im Kern und damit unter Beachtung der Atom elektrisch neutral ist.Verantwortlich für die Kern eines Atoms werden in der Reihenfolge und im Periodensystem angeordnet, aber ihr Gewicht manchmal nicht dieses Gesetz zu gehorchen.Daher gibt es Fälle-Ausnahmen, wenn ein Schweratom in der Sequenztabelle ist zuvor.Nun, dafür ist ausschließlich auf Isotopen schuld.Nature "wollte" das war eine Menge von schweren Isotopen für ein gegebenes Element.Aber die relative Atommasse proportional zu der Ausstellungs Anzahl unterschiedlicher Isotope.Einfach gesagt, wenn in der Natur mehr als schweren Isotopen - dann die kleineren - Atomgewicht mehr, wenn mehr Licht sein.So ist es ein Paradox des Mendelejew.
In der Tat, sagte, das Atomgewicht von mehreren vereinfacht.Es gibt tiefere und strenge Gesetze auf dem Periodensystem.Aber sie erfordern einen eigenen Artikel, vielleicht werden wir zurückkehren, um sie später, lieber Leser prüfen.
